Զանգվածն ընդդեմ մոլային զանգվածի
Մենք գիտենք զանգվածի մասին, թեև մեր առօրյա կյանքում սովորաբար օգտագործում ենք քաշ հասկացությունը զանգվածի փոխարեն: Մարդու քաշը նրա մարմնի զանգվածի և երկրի ձգողության արդյունքն է: Քանի որ այս գրավիտացիոն էֆեկտը նույնն է ամբողջ երկրով մեկ, ավելի հարմար է խոսել քաշի մասին: Բայց երբ մենք խոսում ենք ավելի փոքր օբյեկտների մասին, ինչպիսիք են մոլեկուլները և նյութի ատոմները, օգտագործվում են մոլեկուլային զանգված և մոլային զանգված հասկացությունները: Կան նյութի զանգվածի և մոլային զանգվածի տարբերություններ, որոնք պարզ կդառնան այս հոդվածը կարդալուց հետո:
Տեսականորեն նյութի զանգվածը նրա հարաբերական զանգվածն է, քանի որ այն արտահայտվում է ածխածնի ատոմի զանգվածով, որն ընդունվել է որպես 12:Այնուամենայնիվ, գործնականում նյութի մոլեկուլային զանգվածը ընդունվում է որպես մոլեկուլի բաղկացուցիչ ատոմների ատոմային զանգվածների գումար: Օրինակ, եթե մենք պետք է հաշվարկենք ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլային զանգվածը, ապա պետք է գումարենք ածխածնի և ջրածնի ատոմային զանգվածները: Քանի որ ածխածնի ատոմային զանգվածը 12 է, իսկ թթվածինը 16, ապա ածխածնի մոնօքսիդի մոլեկուլային զանգվածը 12+16=28 է։ Նմանապես, եթե նյութը ածխաթթու գազ է, մենք գիտենք, որ թթվածնի երկու ատոմ կա, ուստի CO2-ի մոլեկուլային զանգվածը կհաշվարկվի հետևյալ կերպ. 12+ 16×2=44
Մոլեկուլային զանգվածը չափազուրկ թիվ է։
Նյութի մեկ մոլի զանգվածը գրամով կոչվում է նրա մոլային զանգված: Տարբեր նյութեր ունեն տարբեր մոլային զանգվածներ, և դա պայմանավորված է նրանով, որ տարբեր տարրերի ատոմներն ունեն տարբեր քանակի էլեկտրոններ, պրոտոններ և նեյտրոններ: Նյութի մեկ մոլը պարունակում է այդ նյութի 6,022 x 1023 ատոմ: Սա նաև հայտնի է որպես Ավոգադրոյի համար։ Ածխածնի մոլային զանգվածը 12 է։011 գ, իսկ մագնեզիումը՝ 24,3050 գ։
Բայց երբ խոսքը վերաբերում է միացությունների մոլային զանգվածին, առաջին քայլը դրա մոլեկուլային զանգվածի հաշվարկն է, որը կազմում է բաղկացուցիչ տարրերի ատոմային զանգվածների գումարը: Բերենք ջրի օրինակը։
Ջրի մոլեկուլային զանգված=2 x 1,00794 (ջրածնի ատոմային զանգված) + 15,9994 (թթվածնի ատոմային զանգված)=18,0153
Մոլեկուլային միացության մոլեկուլային զանգված=մոլեկուլային զանգված գրամներով/ 1 մոլ միացություն
Այսպիսով, ջրի մոլային զանգվածը=18,0153/ 1 մոլ H2O
Զանգվածի և մոլային զանգվածի միջև տարբերություն
• Նյութի զանգվածը կամ մոլեկուլային զանգվածը նյութի մեկ մոլեկուլի զանգվածն է և բաղկացուցիչ տարրերի ատոմային զանգվածների գումարն է
• Մոլային զանգվածը նյութի մեկ մոլի զանգվածն է գրամներով, որը նյութի մեկ մոլի ատոմների թիվն է: Դա հաստատուն թիվ է, որը կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ:
• Մինչ մոլեկուլային զանգվածը անչափ թիվ է, որն արտահայտվում է ածխածնի ատոմի զանգվածի համեմատ, մոլային զանգվածն արտահայտվում է գրամներով
• Շատերը կարծում են, որ երկու տերմիններն էլ նույնն են, բայց գործնականում միջին զանգվածը նույնը չէ, ինչ մեկ մոլեկուլի զանգվածը
• Փոքր մոլեկուլները դիտարկելիս տարբերությունը փոքր է, և երկուսը մոտավորապես հավասար են
