Ալկալիական մետաղների և հողալկալիական մետաղների հիմնական տարբերությունն այն է, որ բոլոր ալկալիական մետաղներն ունեն էլեկտրոն իրենց ամենաարտաքին թաղանթում, մինչդեռ հողալկալիական բոլոր մետաղներն ունեն երկու արտաքին էլեկտրոն::
Քանի որ և՛ ալկալիական մետաղները, և՛ հողալկալիական մետաղները պարբերական աղյուսակի առաջին երկու խմբերն են, ալկալիական մետաղների և հողալկալիական մետաղների միջև եղած տարբերությունը քիմիայի ցանկացած ուսանողի համար հետաքրքրություն է ներկայացնում: Ալկալիական մետաղները և հողալկալիական մետաղները «S-բլոկ» տարրերն են, քանի որ այս երկու խմբերի էլեմենտներն ունեն իրենց ամենաարտաքին էլեկտրոն(ները) s-ենթափեղկում::
Եվ ալկալիական մետաղները և հողալկալիական մետաղները լավ էլեկտրական և ջերմային հաղորդիչներ են:Այս երկու խմբերի տարրերը պարբերական աղյուսակի ամենաակտիվ մետաղներն են։ Նրանց հալման կետերը համեմատաբար ավելի ցածր են, քան մյուս մետաղները: Ալկալիական մետաղները և հողալկալիական մետաղները շատ նման հատկություններ ունեն, սակայն այս հոդվածում հիմնականում քննարկվում են դրանց տարբերությունները:
Ի՞նչ են ալկալիական մետաղները:
Ալկալիական մետաղները պարբերական համակարգի առաջին խմբի տարրերն են: Դրանք են՝ լիթիումը (Li), նատրիումը (Na), կալիումը (K), ռուբիդիումը (Rb), ցեզիումը (Cs) և ֆրանցիումը (Fr): Դրանք բոլորը մետաղներ են և շատ ռեակտիվ, հետևաբար այդ մետաղներից ոչ մեկը բնության մեջ որպես ազատ մետաղ չի հանդիպում: Մենք պետք է պահենք այս մետաղները միշտ իներտ հեղուկների մեջ, ինչպիսին է կերոսինը, քանի որ դրանք արագ արձագանքում են օդի, ջրի գոլորշու և օդի թթվածնի հետ: Երբեմն նրանք պայթյունավտանգ կերպով արձագանքում են այլ նյութերի հետ: Նրանք հեշտությամբ կարող են հասնել ազնիվ գազի վիճակի՝ հեռացնելով վալենտական թաղանթի ամենահեռավոր էլեկտրոնը:
Լիթիումի և նատրիումի խտությունն ավելի քիչ է, քան ջրի խտությունը։ Այնուամենայնիվ, մյուս տարրերը ավելի խիտ են, քան ջուրը: Ալկալիական մետաղների միացություններից շատերը (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) կոմերցիոն առումով շատ կարևոր են:
Ի՞նչ են հողալկալիական մետաղները:
Հողալկալիական մետաղները պարբերական համակարգի երկրորդ խմբում են։ II խմբի տարրերը ներառում են. Բերիլիում (Be), մագնեզիում (Mg), կալցիում (Ca), ստրոնցիում (Sr), բարիում (Ba) և ռադիում (Ra): Ալկալային մետաղների նման, այս տարրերը նույնպես ազատորեն չեն հանդիպում բնության մեջ, և նրանք նույնպես շատ ռեակտիվ են:
Նկար 01. Ալկալիների և Երկրի ալկալիական մետաղների ատոմային շառավիղը
Այս խմբի բոլոր տարրերն ավելի խիտ են, քան ջուրը: Մաքուր մետաղներն ունեն արծաթափայլ մոխրագույն գույն, սակայն օդի ազդեցության դեպքում նրանք հակված են արագ գունաթափվելուն, քանի որ մակերեսի վրա օքսիդ շերտ են կազմում: Ինչպես ալկալիական մետաղները, այս մետաղները նույնպես լավ հաղորդիչներ են ջերմության և էլեկտրականության մեջ: Այս բոլոր մետաղները կոմերցիոն արժեք ունեն:
Ո՞րն է տարբերությունը ալկալիական մետաղների և հողալկալիական մետաղների միջև:
Ալկալիական մետաղները պարբերական համակարգի առաջին խմբում առկա տարրերն են: Հողալկալիական մետաղները պարբերական համակարգի երկրորդ խմբում են։ Ալկալիական մետաղներն ունեն [Noble gas] ns1 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, մինչդեռ հողալկալիական մետաղներն ունեն [Noble gas] ns2 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Ինչ վերաբերում է այս մետաղների վալենտությանը, ապա բոլոր ալկալիական մետաղներն ունեն էլեկտրոն իրենց ամենաարտաքին շերտում: Եվ բոլոր հողալկալիական մետաղներն ունեն երկու արտաքին էլեկտրոն:
Ալկալիական մետաղներն իրենց միացություններում ունեն միայն +1 իոնային լիցք, երբ հողալկալիական մետաղներն իրենց միացություններում ունեն +2 իոնային լիցք: Համեմատաբար, ալկալիական մետաղներն ավելի ռեակտիվ են, քան հողալկալիական մետաղները: Ավելին, ալկալիական մետաղները շատ փափուկ են, և դրանք կարելի է կտրել սուր դանակով։ Այնուամենայնիվ, հողալկալիական մետաղներն ավելի կարծր են, քան ալկալիական մետաղները:
Ամփոփում – Ալկալիական մետաղներ ընդդեմ հողալկալիական մետաղների
Ալկալիական մետաղները և հողալկալիական մետաղները պարբերական աղյուսակի համապատասխանաբար I և II խմբի տարրերն են: Այս երկու խմբերի միջև ամենաէական տարբերությունը էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան է: Այն որոշում է տարրերի վալենտությունը: Հետևաբար, ալկալիական մետաղների և հողալկալիական մետաղների միջև տարբերությունն այն է, որ բոլոր ալկալիական մետաղներն ունեն էլեկտրոն իրենց ամենաարտաքին թաղանթում, մինչդեռ հողալկալիական բոլոր մետաղներն ունեն երկու արտաքին էլեկտրոն::
