1 խմբի մետաղների և անցումային մետաղների հիմնական տարբերությունն այն է, որ 1-ին խմբի մետաղները կազմում են անգույն միացություններ, մինչդեռ անցումային մետաղները՝ գունավոր միացություններ:
1 խմբի մետաղները հայտնի են նաև որպես ալկալային մետաղներ, քանի որ այդ տարրերը կարող են առաջացնել ալկալային միացություններ: Այնուամենայնիվ, պարբերական աղյուսակի 1-ին խումբը պարունակում է ջրածին, որը ոչ մետաղ է: Անցումային մետաղները, մյուս կողմից, d բլոկ տարրեր են, բայց ոչ բոլոր d բլոկ տարրերն են անցումային մետաղներ: 1-ին խմբի մետաղները և անցումային մետաղները նման են նրանով, որ երկուսն էլ ունեն չզույգված էլեկտրոններ։
Ի՞նչ են 1-ին խմբի մետաղները:
1-ին խմբի մետաղները քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն չզույգված էլեկտրոն ամենահեռավոր s ուղեծրում:Այս մետաղները կոչվում են ալկալիական մետաղներ, քանի որ դրանք առաջացնում են քիմիական միացություններ, որոնք ջրի մեջ լուծվելիս ալկալային են: Մենք կարող ենք դիտարկել այս տարրերը պարբերական աղյուսակի s բլոկի առաջին սյունակում: Այս 1-ին խմբի մետաղների անդամներն են՝.
- Լիտիում (Li)
- Նատրիում (Na)
- Կալիում (K)
- Ռուբիդիում (Rh)
- Կեզիում (Cs)
- Ֆրանցիում (Fr)
1-ին խմբի մետաղները բոլորը փայլուն են, շատ ռեակտիվ և շատ փափուկ (մենք կարող ենք հեշտությամբ կտրել դրանք պարզ դանակով): Ընդհանուր առմամբ, այս խմբի մետաղները ցույց են տալիս ցածր խտություն, ցածր հալման կետ, ցածր եռման կետ և ունեն մարմնի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածքներ: Ավելին, նրանք ունեն բոցի հստակ գույներ, այնպես որ մենք կարող ենք հեշտությամբ տարբերակել դրանք՝ նմուշը դնելով Բունսենի այրիչի մոտ:
Ավելին, 1-ին խմբի մետաղների մեջ կան որոշակի պարբերական տատանումներ: Օրինակ՝ խումբն իջնելիս տարրերի ատոմային չափերը մեծանում են, հալման և եռման կետը նվազում է, խտությունը մեծանում է, առաջին իոնացման էներգիան մեծանում է, ռեակտիվությունը նվազում է և այլն։
Ի՞նչ են անցումային մետաղները:
Անցումային մետաղները քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն չզույգված d էլեկտրոններով ատոմներ: Այս տարրերում առնվազն կայուն կատիոնները պետք է ունենան չզույգված d էլեկտրոններ։ Այսպիսով, d բլոկների տարրերի մեծ մասը անցումային մետաղներ են: Մենք չենք կարող սկանդիումը և ցինկը համարել անցումային մետաղներ, քանի որ նրանք չունեն զուգակցված էլեկտրոններ նույնիսկ իրենց կայուն կատիոններում: Այս ատոմներն ունեն d էլեկտրոններ, բայց դրանք բոլորն էլ զույգ էլեկտրոններ են։
Ավելին, անցումային մետաղական տարրերը կարող են ձևավորել տարբեր միացություններ տարբեր գույներով: Այս տարրերը ստանում են այս ունակությունը այն պատճառով, որ այդ տարրերը կարող են ունենալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ, որոնք շատ գունավոր են: Քիմիական տարրի այս տարբեր օքսիդացման վիճակները կարող են ունենալ տարբեր գույներ: Ավելին, այս գույները առաջանում են d-d էլեկտրոնային անցումների պատճառով: Բացի այդ, այս չզույգված էլեկտրոնների առկայության պատճառով այդ մետաղները կամ պարամագնիսական են կամ ֆերոմագնիսական։ Գրեթե բոլոր այս տարրերը կարող են կապվել լիգանդների հետ՝ ձևավորելով կոորդինացիոն համալիրներ։
Ո՞րն է տարբերությունը 1-ին խմբի մետաղների և անցումային մետաղների միջև:
1-ին խմբի մետաղները և անցումային մետաղները տարբերվում են միմյանցից՝ հիմնականում հիմնված իրենց ձևավորվող քիմիական միացությունների գույնի վրա: Այն է; 1-ին խմբի մետաղների և անցումային մետաղների հիմնական տարբերությունն այն է, որ 1-ին խմբի մետաղները ձևավորում են անգույն միացություններ, մինչդեռ անցումային մետաղները ձևավորում են գունավոր միացություններ:
Ավելին, 1-ին խմբի մետաղները քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն չզույգված էլեկտրոն ամենաարտագծային ուղեծրում, մինչդեռ անցումային մետաղները քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն ատոմներ չզույգված d էլեկտրոններով:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ավելի մանրամասն ներկայացված են 1-ին խմբի մետաղների և անցումային մետաղների տարբերությունները:
Ամփոփում – 1-ին խմբի մետաղներ ընդդեմ անցումային մետաղների
1-ին խմբի մետաղները և անցումային մետաղները տարբերվում են միմյանցից՝ հիմնականում հիմնված իրենց ձևավորվող քիմիական միացությունների գույնի վրա: 1-ին խմբի մետաղների և անցումային մետաղների հիմնական տարբերությունն այն է, որ 1-ին խմբի մետաղները ձևավորում են անգույն միացություններ, մինչդեռ անցումային մետաղները կազմում են գունավոր միացություններ:
