Էլեկտրավալենտային և կովալենտային կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրավալենտային կապը տեղի է ունենում էլեկտրոնները մեկ ատոմից մյուսը փոխանցելով, մինչդեռ կովալենտային կապը տեղի է ունենում ատոմների միջև վալենտային էլեկտրոնների բաժանման արդյունքում: Իոնային կապը կոչվում է նաև էլեկտրավալենտային կապ: Վալենտային էլեկտրոնները, որոնք ատոմի ամենաարտաքին թաղանթներում տեղակայված էլեկտրոններ են, ներգրավված են քիմիական կապի երկու տեսակների մեջ:
Քիմիական կապը տարբեր տեսակի քիմիական միացությունների ձևավորման բանալին է: Այն գործում է որպես սոսինձ՝ ատոմները կամ մոլեկուլները միասին պահելու համար: Քիմիական կապի հիմնական նպատակը կայուն քիմիական միացություն արտադրելն է:Երբ ձևավորվում է քիմիական կապ, էներգիան ազատվում է՝ ձևավորելով կայուն միացություն։ Գոյություն ունեն քիմիական կապերի երեք հիմնական տեսակ, որոնք հայտնի են որպես իոնային կապ, կովալենտային կապ և մետաղական կամ ոչ կովալենտ կապ:
Ի՞նչ է էլեկտրավալենտային կապը:
Էլեկտրավալենտային կամ իոնային կապը քիմիական կապի տեսակ է, որը ձևավորվում է էլեկտրոնների մի ատոմից մյուսը փոխանցելու արդյունքում։ Այս փոխանցումը հանգեցնում է նրան, որ մի ատոմը ստանում է դրական լիցք, իսկ մյուս ատոմը ստանում է բացասական լիցք: Էլեկտրոնի դոնոր ատոմը դառնում է դրական լիցքավորված; հետևաբար, այն կոչվում է կատիոն, մինչդեռ էլեկտրոն ընդունող ատոմը դառնում է բացասական լիցքավորված և կոչվում է անիոն: Այս կատիոնի և անիոնի միջև առաջանում է էլեկտրաստատիկ ձգում հակառակ էլեկտրական լիցքերի պատճառով: Երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության մեծ տարբերությունը հանգեցնում է այս կապի առաջացմանը: Այս կապում ներգրավված են ինչպես մետաղական, այնպես էլ ոչ մետաղական ատոմները:
Սակայն էլեկտրավալենտային կապերից և ոչ մեկը մաքուր իոնային կապ չէ:Յուրաքանչյուր իոնային միացություն կարող է ունենալ կովալենտային կապի որոշակի տոկոս: Այսպիսով, պարզվում է, որ իոնային միացությունն ունի ավելի մեծ իոնային բնույթ և ցածր աստիճանի կովալենտ բնույթ։ Բայց կան միացություններ, որոնք ունեն զգալի աստիճանի կովալենտ բնույթ։ Կապի այդ տեսակը կոչվում է բևեռային կովալենտային կապեր։
Միացությունների բնութագրերը, որոնք կառուցված են էլեկտրավալենտային կապից, տարբերվում են կովալենտային կապից կառուցված միացություններից: Ֆիզիկական հատկությունները դիտարկելիս սովորաբար ավելի բարձր եռման և հալման կետեր կարող են դիտվել: Բայց ջրի մեջ լուծելիությունը և էլեկտրական հաղորդունակության հատկությունը զգալիորեն բարձր է: Իոնային կապերով միացությունների օրինակներ կարող են լինել մետաղների հալոգենիդները, մետաղների օքսիդները, մետաղների սուլֆիդները և այլն:
Նկար 01. Էլեկտրավալենտային կապ
Ի՞նչ է կովալենտային կապը:
Կովալենտային կապը քիմիական կապի տեսակ է, որը ձևավորվում է ոչ մետաղների ատոմների միջև էլեկտրոնային զույգերի փոխանակման արդյունքում: Էլեկտրոնների այս փոխանակումը տեղի է ունեցել կապի մեջ ներգրավված երկու ատոմների միջև ցածր էլեկտրաբացասական տարբերության պատճառով: Կովալենտային կապում, որպես կանոն, ներգրավված են ոչ մետաղական ատոմները: Այս ատոմներն իրենց արտաքին ուղեծրերում ունեն թերի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, հետևաբար, կիսում են չզույգված էլեկտրոնները՝ ազնիվ գազի նման էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիայի հասնելու համար: Դա պայմանավորված է նրանով, որ էլեկտրոնների թերի կոնֆիգուրացիան որոշակի ատոմը դարձնում է անկայուն: Ի տարբերություն իոնային կապի, կովալենտային կապը կարող է ունենալ միայնակ, կրկնակի կամ եռակի կապեր երկու ատոմների միջև: Այս կապերը ձևավորվում են այնպես, որ երկու ատոմները ենթարկվում են ութնյակի կանոնին։ Կապը տեղի է ունենում ատոմային օրբիտալների համընկնման միջոցով: Մեկ կապ է ձևավորվում, երբ երկու էլեկտրոնները կիսվում են: Կրկնակի կապ է ձևավորվում, երբ չորս էլեկտրոնները կիսվում են:Վեց էլեկտրոնների փոխանակումը կարող է հանգեցնել եռակի կապի:
Կովալենտային կապերով միացությունների բնութագրերը ներառում են ուժեղ կապ երկու ատոմների միջև՝ էլեկտրաբացասականության նման արժեքների պատճառով: Այսպիսով, լուծելիությունը և էլեկտրական հաղորդունակությունը (լուծվող վիճակում) վատ են կամ բացակայում են։ Այս միացություններն ունեն նաև ավելի ցածր հալման և եռման կետ՝ համեմատած իոնային միացությունների հետ։ Մի շարք օրգանական և անօրգանական միացություններ կարելի է վերցնել որպես կովալենտային կապ ունեցող միացությունների օրինակ։
Գծապատկեր 02. Կովալենտային կապ
Ո՞րն է տարբերությունը Էլեկտրավալենտային կապի և կովալենտային կապի միջև:
Էլեկտրավալենտական կապ ընդդեմ կովալենտային կապի |
|
| Էլեկտրավալենտ կապը քիմիական կապ է երկու ատոմների միջև՝ պայմանավորված էլեկտրոն(ներ)ի մեկ ատոմից մյուսը տեղափոխելու պատճառով: | Կովալենտային կապը քիմիական կապի տեսակ է, որն առաջանում է ատոմների միջև էլեկտրոնային զույգերի բաժանման պատճառով: |
| Մետաղներ ընդդեմ ոչ մետաղների | |
| Մետաղների և ոչ մետաղների միջև կարելի է նկատել էլեկտրավալենտային կապեր։ | Կովալենտային կապերը սովորաբար կարելի է դիտարկել երկու ոչ մետաղների միջև: |
| Էլեկտրոնեգատիվության տարբերություն | |
| Երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունն ավելի մեծ է էլեկտրավալենտային կապում: | Երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը համեմատաբար ավելի ցածր է։ |
| Լուծելիություն ջրի և էլեկտրական հաղորդունակության մեջ | |
| Ջրում լուծելիությունը և էլեկտրական հաղորդունակությունը ավելի բարձր է էլեկտրավալենտային կապով միացություններում: | Ջրում լուծելիությունը և էլեկտրական հաղորդունակությունը համեմատաբար ավելի ցածր է կովալենտային կապ ունեցող միացություններում: |
| եռման և հալման կետեր | |
| եռման և հալման կետերը ավելի բարձր են էլեկտրավալենտային կապի դեպքում: | Եռման և հալման կետերը համեմատաբար ավելի ցածր են կովալենտային կապի դեպքում: |
Ամփոփում – Էլեկտրավալենտ ընդդեմ կովալենտային կապերի
Էլեկտրավալենտային և կովալենտային կապերը քիմիական կապերի երկու տեսակ են, որոնք տարբերվում են միմյանցից: Էլեկտրավալենտային և կովալենտային կապերի հիմնական տարբերությունը դրանց բնույթն է. էլեկտրավալենտային կապը երկու ատոմների միջև էլեկտրաստատիկ ներգրավման տեսակ է, մինչդեռ կովալենտային կապը երկու ատոմների միջև էլեկտրոնային զույգերի բաժանումն է:
