Px Py-ի և Pz-ի ուղեծրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Px ուղեծրն ունի երկու բլթակ՝ ուղղված x-առանցքի երկայնքով, իսկ Py ուղեծրին ունի երկու բլթակ՝ ուղղված y առանցքի երկայնքով, մինչդեռ Pz-ի ուղեծրն ունի երկու բլթակ՝ ուղղված: z առանցքի երկայնքով: Հետևաբար, Px Py և Pz ուղեծրերի միջև տարբերությունը ծագում է տարածության մեջ նրանց կողմնորոշումից:
Ատոմային ուղեծրը ատոմային միջուկի շուրջ գտնվող տարածք է, որն ունի էլեկտրոն գտնելու ամենամեծ հավանականությունը: Ատոմի ուղեծրերը կարող են լինել կամ s ուղեծրային, p ուղեծրային, d ուղեծրային կամ f ուղեծրային: Ավելին, կան երեք p ուղեծրեր. դրանք Px, Py և Pz ուղեծրեր են։
Ի՞նչ է Px Orbital-ը:
Px ուղեծրը երեք p ուղեծրերից մեկն է և կողմնորոշվում է x առանցքի երկայնքով: Ավելին, այս ուղեծրն ունի երկու բլթակ և ունի համրաձև։ Քվանտային թվերը թվերի մի շարք են, որոնք օգնում են անվանել ատոմային ուղեծրերը: Այս համակարգը որոշակի ատոմային ուղեծրին տալիս է յուրահատուկ անուն:
Նկար 1. Տարբեր p օրբիտալներ և դրանց կողմնորոշումները
Քվանտային թվեր
- Սկզբունք քվանտային թիվը (n) նկարագրում է էլեկտրոնային թաղանթը: Օրինակ՝ n=1, 2, 3…
- Ազիմուտալ քվանտային թիվը կամ անկյունային իմպուլսի քվանտային թիվը (l) բացատրում է ենթափեղկերը: Օրինակ՝ l=0, 1, 2…
- Մագնիսական քվանտային թիվը (մ) ցույց է տալիս էլեկտրոնի եզակի քվանտային վիճակը: Օրինակ՝ m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Սպինի քվանտային թիվը (ներ)ը նկարագրում է էլեկտրոնի սպինը։ Օրինակ՝ s=±
Px ուղեծիրը դիտարկելիս քվանտային նշումը հետևյալն է.
- Երբ n=1, չկա P ուղեծրեր:
- Երբ n > 2, և l=1, կան p ուղեծրեր: Այնուհետև, Px-ը կամ m=+1 կամ m=-1 է:
- Աճող n արժեքներով, Px ուղեծրի արտաքին բլթի չափը աստիճանաբար մեծանում է, մինչդեռ ներքին բլթի չափը նվազում է:
Ի՞նչ է Py Orbital-ը:
Py ուղեծրը երեք p ուղեծրերից մեկն է, որոնք ուղղված են y առանցքի երկայնքով: Այս ուղեծրն ունի երկու բլթակ: Py ուղեծրի քվանտային նշումը հետևյալն է.
- Երբ n=1, չկա P ուղեծրեր:
- Երբ n > 2, և l=1, կան p ուղեծրեր: Այնուհետև Py-ն կամ m=+1 կամ m=-1 է:
- Աճող n արժեքներով Py ուղեծրի արտաքին բլթի չափը աստիճանաբար մեծանում է, մինչդեռ ներքին բլթի չափը նվազում է:
Ի՞նչ է Pz Orbital-ը:
Pz ուղեծրը երեք p ուղեծրերից մեկն է, որոնք ուղղված են z առանցքի երկայնքով: Այս ուղեծրն ունի երկու բլիթ և ունի համրաձև: Py ուղեծրի քվանտային նշումը հետևյալն է.
- Երբ n=1, չկա P ուղեծրեր:
- Երբ n > 2, և l=1, կան p ուղեծրեր: Այնուհետև Pz-ը կամ m=0.
- Աճող n արժեքներով, Pz ուղեծրի արտաքին բլթի չափը աստիճանաբար մեծանում է, մինչդեռ ներքին բլթի չափը նվազում է:
Որո՞նք են նմանությունները Px Py և Pz ուղեծրերի միջև:
- Px Py և Pz ուղեծրերը ունեն նման ձև (համրաձև):
- Բոլոր երեք P ուղեծրերն ունեն նման չափս։
- Այս ուղեծրերի չափերը փոխվում են n արժեքի աճով։
- Բոլոր երեք ուղեծրերը պարունակում են երկու բլիթ՝ առանցքի նույն կողմնորոշման երկայնքով:
Ո՞րն է տարբերությունը Px Py և Pz օրբիտալների միջև:
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px ուղեծրը p ուղեծր է՝ ուղղված x առանցքի երկայնքով: | Py ուղեծրը p ուղեծր է՝ ուղղված y առանցքի երկայնքով: | Pz ուղեծրը p ուղեծր է՝ ուղղված z առանցքի երկայնքով: |
| Կողմնորոշում | ||
| x առանցքի երկայնքով | Y առանցքի երկայնքով | Z առանցքի երկայնքով |
| Մագնիսական քվանտային թվի արժեքը (մ) | ||
| Մագնիսական քվանտային թվի արժեքը (մ) կամ +1 է կամ -1։ | Մագնիսական քվանտային թվի արժեքը (մ) կամ +1 է կամ -1 | Մագնիսական քվանտային թվի արժեքը (մ) 0 է (զրո) |
Ամփոփում – Px Py vs Pz Orbitals
Ատոմում կա երեք p ատոմային ուղեծրեր: Px, Py և Pz անունները ցույց են տալիս ուղեծրի կողմնորոշումը տարածության մեջ։ Px Py-ի և Pz-ի ուղեծրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Px ուղեծրն ունի երկու բլթակ՝ ուղղված x առանցքի երկայնքով, իսկ Py ուղեծրը՝ երկու բլթակ՝ ուղղված y առանցքի երկայնքով, մինչդեռ Pz ուղեծրը ունի երկու բլթակներ՝ ուղղված z-առանցքի երկայնքով:
