Ակտիվացված համալիր ընդդեմ անցումային վիճակի | Անցումային համալիր ընդդեմ ակտիվացման համալիր
Երբ մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ վերածվում են արտադրանքի, դրանք կարող են ենթարկվել տարբեր փոփոխությունների և էներգիայի փոփոխությունների: Քիմիական կապերը ռեակտիվների մեջ կոտրվում են, և նոր կապեր են ձևավորվում՝ արտադրելու արտադրանքներ, որոնք բոլորովին տարբերվում են ռեակտիվներից: Այս քիմիական փոփոխությունը հայտնի է որպես քիմիական ռեակցիաներ: Կան բազմաթիվ փոփոխականներ, որոնք վերահսկում են ռեակցիաները: Որպեսզի ռեակցիա տեղի ունենա, պետք է անհրաժեշտ էներգիա լինի: Ռեակտիվ մոլեկուլները փոփոխությունների միջով անցնում են ռեակցիայի ընթացքում՝ ենթադրելով տարբեր ատոմային կոնֆիգուրացիաներ:Ակտիվացված կոմպլեքսը և անցումային վիճակը երկու տերմինաբանություն են, որոնք օգտագործվում են այս միջանկյալ բարդույթները նույնականացնելու համար, և շատ ժամանակ այս երկու տերմիններն օգտագործվում են փոխադարձաբար:
Ի՞նչ է ակտիվացված համալիրը:
Մոլեկուլը պետք է ակտիվացվի, նախքան նրանք կարող են ենթարկվել ռեակցիայի: Մոլեկուլները սովորաբար իրենց հետ շատ էներգիա չունեն, միայն երբեմն որոշ մոլեկուլներ գտնվում են էներգետիկ վիճակում, որպեսզի ենթարկվեն ռեակցիաների: Այնտեղ, որտեղ կան երկու ռեակտիվներ, որպեսզի ռեակցիան տեղի ունենա, ռեակտիվները պետք է բախվեն միմյանց հետ ճիշտ կողմնորոշմամբ: Չնայած ռեակտիվները պարզապես հանդիպում են միմյանց, հանդիպումների մեծ մասը չի հանգեցնում ռեակցիայի: Այս դիտարկումները տվել են ռեակցիաների էներգետիկ արգելք ունենալու գաղափարը։ Ռեակցիոն խառնուրդում ավելի բարձր էներգիայի վիճակներ ունեցող ռեակտիվները կարելի է համարել որպես ակտիվացված կոմպլեքսներ։ Ոչ բոլոր ակտիվացված կոմպլեքսները կարող են անցնել արտադրանքին, դրանք կարող են հետ դառնալ ռեակտիվների մեջ, եթե դրանք բավարար էներգիա չունեն:
Ի՞նչ է անցումային վիճակը:
Անցումային վիճակ է համարվում այն վիճակը, երբ արձագանքող մոլեկուլը լարված է կամ աղավաղված կամ ունի անբարենպաստ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Մոլեկուլը պետք է անցնի այս բարձր էներգիայի անցումային վիճակով, մինչև ռեակցիան տեղի ունենա: Էներգիայի բացը հայտնի է որպես ակտիվացման էներգիա: Սա ամենաբարձր էներգետիկ խոչընդոտն է ռեակցիայի տեղի համար: Եթե ռեակցիայի ակտիվացումը չափազանց բարձր է, ապա մոլեկուլների միայն փոքր մասնաբաժինը բավարար էներգիա կունենա այն հաղթահարելու համար, ուստի արտադրանքի ակնկալվող կոնցենտրացիան չի ստացվի: Ռեակցիայի բոլոր մոլեկուլների ատոմային դասավորությունը, որն ունի ակտիվացման էներգիա, կոչվում է անցումային համալիր։ Անցումային համալիրն ունի մասնակի կոտրված կապերով և մասամբ պատրաստված նոր կապերով բաղադրիչներ: Հետեւաբար, այն ունի մասնակի բացասական եւ դրական լիցքեր։ Անցումային վիճակը ցուցադրվում է կրկնակի դաշույն նշանով (‡): Եթե ռեակցիայի անցումային վիճակի էներգիան կարող է նվազել, ապա ռեակցիան պետք է շատ ավելի արագ լինի և շարունակելու համար պահանջվում է ցածր էներգիա:Էկզոտերմիկ ռեակցիայի համար հետևյալն է էներգիայի կորը:
Անհրաժեշտ է իմանալ անցումային վիճակի կառուցվածքները հատկապես ֆերմենտների արգելակման համար դեղերի նախագծման ժամանակ:
Ո՞րն է տարբերությունը ակտիվացված համալիրի և անցումային վիճակի միջև:
• Անցումային վիճակն ամենաբարձր էներգիայով ատոմային դասավորությունն է, երբ ռեակտիվները գնում են դեպի արտադրանք: Ակտիվացված կոմպլեքսները ռեակցիայի ուղու մնացած բոլոր կոնֆիգուրացիաներն են, որոնք ավելի մեծ էներգիա ունեն, քան սովորական մոլեկուլները:
• Ապրանքներին գնալու անցումային վիճակի բարդույթի մեծ հավանականություն կա: Այնուամենայնիվ, ակտիվացման կոմպլեքսները կարող են հետ ընկնել՝ առաջացնելով ռեակտիվներ, քան գնալ դեպի արտադրանք:
