Հիմնական տարբերություն – Իզոտոպներ ընդդեմ իզոբարների ընդդեմ իզոտոնների
Իզոտոպները միևնույն քիմիական տարրի ատոմներն են, որոնք ունեն տարբեր թվով նեյտրոններ: Հետևաբար, նույն քիմիական տարրի իզոտոպներն ունեն նույն ատոմային թիվը, բայց տարբեր ատոմային զանգվածներ: Իզոբարները տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ են: Հետևաբար ատոմային թվերը էապես տարբերվում են միմյանցից։ Իզոտոններն իրենց ատոմային միջուկում ունեն նույն թվով նեյտրոններ։ Իզոտոպների, իզոբարների և իզոտոնների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իզոտոպները նույն քանակությամբ պրոտոններով ատոմներ են, բայց նեյտրոնների և իզոբարների տարբեր թվերը տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն ատոմային զանգվածի համար հավասար արժեքներ, մինչդեռ իզոտոնները տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն ատոմային միջուկում հավասար թվով նեյտրոններ:
Ի՞նչ են իզոտոպները:
Իզոտոպները նույն թվով պրոտոններով, բայց տարբեր թվով նեյտրոններով ատոմներ են: Ատոմի մի քանի պրոտոններ այդ ատոմի ատոմային թիվն է։ Որոշակի քիմիական տարրը ունի ֆիքսված քանակությամբ պրոտոններ: Այսպիսով, նույն քիմիական տարրի ատոմների ատոմային թիվը նման է միմյանց: Հետևաբար, իզոտոպները նույն քիմիական տարրի ատոմներն են։ Պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր թիվը հայտնի է որպես ատոմային զանգված։ Իզոտոպներն ունեն տարբեր ատոմային զանգվածներ։
Քիմիական տարրի իզոտոպների քիմիական վարքագիծը նույնական է, սակայն ֆիզիկական հատկությունները տարբերվում են միմյանցից: Գրեթե բոլոր քիմիական տարրերն ունեն իզոտոպներ։ Հայտնի են 81 կայուն քիմիական տարրերի 275 իզոտոպներ։ Որոշակի քիմիական տարրի համար կան կայուն իզոտոպներ, ինչպես նաև ռադիոակտիվ իզոտոպներ (անկայուն):
Նկար 01. Ջրածնի իզոտոպներ
Իզոտոպն անվանում են՝ օգտագործելով քիմիական տարրի անվանումը և իզոտոպի ատոմային զանգվածը: Օրինակ, Հելիումի երկու իզոտոպները նշվում են որպես «հելիում-2» և «հելիում-4»: Իզոտոպների որոշ օրինակներ տրված են ստորև։
Ի՞նչ են իզոբարները:
Իզոբարները տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն ատոմային զանգվածի հավասար արժեքներ: Ատոմային զանգվածը պրոտոնների և նեյտրոնների գումարն է ատոմի միջուկում։ Պրոտոնը կամ նեյտրոնը հայտնի է որպես նուկլեոն։ Հետևաբար, իզոբարներն ունեն նույն թվով նուկլոններ։
Այս իզոբարների ատոմային համարները տարբերվում են միմյանցից, քանի որ տարբեր քիմիական տարրեր ունեն տարբեր ատոմային թվեր։Mattauch isobar կանոնը սահմանում է, որ եթե պարբերական աղյուսակի երկու հարակից տարրեր ունեն նույն զանգվածային թվով իզոտոպներ (իզոբարներ), ապա այդ իզոտոպներից մեկը պետք է լինի ռադիոակտիվ: Եթե կան երեք հաջորդական տարրերից բաղկացած իզոբարներ, ապա առաջին և վերջին իզոբարները կայուն են, իսկ միջինը կարող է ենթարկվել ռադիոակտիվ քայքայման: Իզոբարային շարքը տարբեր իզոտոպների հավաքածու է, որոնք ունեն նույն ատոմային զանգվածը:
Ի՞նչ են իզոտոնները:
Իզոտոնները տարբեր տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն ատոմի միջուկում հավասար թվով նեյտրոններ: Իզոտոններն ունեն տարբեր ատոմային թվեր (միջուկում պրոտոնների թիվը տարբերվում է միմյանցից), ինչպես նաև տարբեր ատոմային զանգվածներ։ Այն կարող է արտահայտվել հետևյալ կերպ;
Ատոմային թիվ=Z
Ատոմային զանգված=A
Նեյտրոնի թիվը=N
Մեկ շարքի բոլոր իզոտոնների համար A≠Z բայց (A-Z)=N (N-ը հավասար է մեկ շարքի բոլոր իզոտոնների համար): Իզոտոնների որոշ օրինակներ տրված են ստորև։
Ի՞նչ տարբերություն կա իզոտոպների և իզոբարների և իզոտոնների միջև:
Իզոտոպներ ընդդեմ իզոբարների ընդդեմ իզոտոնների |
|
| Իզոտոպներ | Իզոտոպները նույն թվով պրոտոններով, բայց տարբեր թվով նեյտրոններով ատոմներ են: |
| Isobars | Իզոբարները տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն ատոմային զանգվածի հավասար արժեքներ: |
| Իզոտոններ | Իզոտոնները տարբեր տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն հավասար թվով նեյտրոններ ատոմի միջուկում: |
| Ատոմային համար | |
| Իզոտոպներ | Իզոտոպներն ունեն նույն ատոմային թիվը։ |
| Isobars | Իզոբարներն ունեն տարբեր ատոմային թվեր։ |
| Իզոտոններ | Իզոտոնները տարբեր ատոմային թվեր ունեն։ |
| Ատոմային զանգված | |
| Իզոտոպներ | Իզոտոպներն ունեն տարբեր ատոմային զանգված։ |
| Isobars | Իզոբարներն ունեն նույն ատոմային զանգվածը։ |
| Իզոտոններ | Իզոտոններն ունեն տարբեր ատոմային զանգված։ |
| Նեյտրոնների թիվը | |
| Իզոտոպներ | Իզոտոպներն ունեն տարբեր թվով նեյտրոններ: |
| Isobars | Իզոբարներն ունեն տարբեր թվով նեյտրոններ: |
| Իզոտոն | Իզոտոններ է նույն թվով նեյտրոնների: |
Ամփոփում – Իզոտոպներ ընդդեմ իզոբարների ընդդեմ իզոտոնների
Իզոտոպներ, իզոբարներ և իզոտոններ տերմիններ են, որոնք օգտագործվում են տարբեր քիմիական տարրերի ատոմների միջև փոխհարաբերությունները նկարագրելու համար: Իզոտոպների, իզոբարների և իզոտոնների միջև տարբերությունն այն է, որ իզոտոպները նույն թվով պրոտոններով ատոմներ են, բայց նեյտրոնների և իզոբարների տարբեր թվերը տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն ատոմային զանգվածի համար հավասար արժեքներ, մինչդեռ իզոտոնները տարբեր տարրերի ատոմներ են, որոնք ունեն հավասար քանակ: նեյտրոնների ատոմային միջուկում.
