Իզոտոպներ ընդդեմ իզոբարների
Ատոմները գոյություն ունեցող բոլոր նյութերի փոքր կառուցողական բլոկներն են: Տարբեր ատոմների միջև կան տատանումներ: Բացի այդ, կան տատանումներ նույն տարրերի ներսում: Իզոտոպները օրինակներ են մեկ տարրի միջև եղած տարբերությունների համար: Իզոբարները նմանությամբ տարբեր տարրեր են։
Իզոտոպներ
Նույն տարրի ատոմները կարող են տարբեր լինել: Նույն տարրի այս տարբեր ատոմները կոչվում են իզոտոպներ։ Նրանք տարբերվում են միմյանցից՝ ունենալով տարբեր քանակի նեյտրոններ։ Քանի որ նեյտրոնների թիվը տարբեր է, նրանց զանգվածային թիվը նույնպես տարբերվում է։ Այնուամենայնիվ, նույն տարրի իզոտոպներն ունեն նույն թվով պրոտոններ և նեյտրոններ։Տարբեր իզոտոպներ առկա են տարբեր քանակությամբ, և դա տրված է որպես տոկոսային արժեք, որը կոչվում է հարաբերական առատություն: Օրինակ՝ ջրածինը ունի երեք իզոտոպ՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում։ Նրանց նեյտրոնների թիվը և հարաբերական առատությունը հետևյալն են.
1H – նեյտրոններ չկան, հարաբերական առատությունը 99,985% է
2H- մեկ նեյտրոն, հարաբերական առատությունը 0,015% է
3H- երկու նեյտրոն, հարաբերական առատությունը 0% է
Նեյտրոնների թիվը, որը կարող է պահել միջուկը, տարբերվում է տարրից տարր: Այս իզոտոպներից միայն որոշներն են կայուն։ Օրինակ՝ թթվածինն ունի երեք կայուն իզոտոպ, իսկ անագը՝ տասը կայուն իզոտոպ։ Ժամանակի մեծ մասը պարզ տարրերն ունեն նույն նեյտրոնային թիվը, ինչ պրոտոնային թիվը, բայց ծանր տարրերում ավելի շատ նեյտրոններ կան, քան պրոտոնները: Նեյտրոնների թիվը կարևոր է միջուկների կայունությունը հավասարակշռելու համար։ Երբ միջուկները չափազանց ծանր են, դրանք դառնում են անկայուն և, հետևաբար, այդ իզոտոպները դառնում են ռադիոակտիվ:Օրինակ, 238 U-ն արտանետում է ճառագայթում և քայքայվում դեպի շատ ավելի փոքր միջուկներ: Իզոտոպները կարող են ունենալ տարբեր հատկություններ՝ իրենց տարբեր զանգվածների պատճառով: Օրինակ, նրանք կարող են ունենալ տարբեր պտույտներ, ուստի նրանց NMR սպեկտրը տարբերվում է: Այնուամենայնիվ, նրանց էլեկտրոնների թիվը նման է, ինչը հանգեցնում է նմանատիպ քիմիական վարքի:
Զանգվածային սպեկտրոմետրը կարող է օգտագործվել իզոտոպների մասին տեղեկատվություն ստանալու համար: Այն տալիս է տարրի ունեցած իզոտոպների քանակը, դրանց հարաբերական առատությունն ու զանգվածը։
Isobars
Իզոբարները նույն զանգվածային թվով տարբեր տարրերի ատոմներ են, բայց նրանց ատոմային թվերը տարբեր են: Այսինքն՝ նրանք ունեն տարբեր քանակի պրոտոններ։ Օրինակ՝ 40S, 40Cl, 40Ար, 40 K և 40Ca-ն ունեն նույն զանգվածային թիվը, ինչ 40-ը: Այնուամենայնիվ, ինչպես գիտեք, ծծմբի ատոմային թիվը 16 է, քլորինը՝ 17, արգոնինը՝ 18, կալիումինը՝ 19 և կալցիում – 20: Զանգվածային թիվը ատոմների պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր թիվն է:Քանի որ վերը նշված ատոմներն ունեն տարբեր քանակի պրոտոններ, նույն զանգվածային թիվը ստանալու համար նրանք պետք է ունենան տարբեր նեյտրոններ: Օրինակ՝ ծծումբը պետք է ունենա 24 նեյտրոն, իսկ քլորը՝ 23 նեյտրոն։ Զանգվածային թիվը հայտնի է նաև որպես նուկլեոններ։ Հետևաբար, մենք կարող ենք իզոբարները սահմանել որպես նույն նուկլեոններով տարբեր տարրերի ատոմներ։
Ո՞րն է տարբերությունը իզոտոպների և իզոբարների միջև:
• Իզոտոպները նույն տարրի տարբեր ատոմներ են, մինչդեռ իզոբարները տարբեր տարրերի ատոմներ են:
• Իզոտոպներն ունեն նույն թվով պրոտոններ, բայց տարբերվում են նեյտրոնների թվից, բայց իզոբարները տարբերվում են պրոտոնների և նեյտրոնների թվից:
• Իզոտոպներն ունեն տարբեր զանգվածային թվեր, որտեղ իզոբարներն ունեն նույն զանգվածային թիվը:
