Հիմնական տարբերություն – Օքսիդացման թվի մեթոդ ընդդեմ կես ռեակցիայի մեթոդի
Օքսիդացման թվի մեթոդը և կիսա-ռեակցիայի մեթոդը երկու մեթոդներ են, որոնք օգտագործվում են ռեդոքս ռեակցիայի քիմիական հավասարումը հավասարակշռելու համար: Redox ռեակցիան քիմիական ռեակցիա է, որը բաղկացած է երկու զուգահեռ քիմիական ռեակցիաներից. օքսիդացման ռեակցիա և նվազեցման ռեակցիա: Դրանք հայտնի են որպես ռեդոքս ռեակցիայի կես ռեակցիաներ: Հետևաբար, ռեդոքսային ռեակցիան տեղի է ունենում ռեակցիայի խառնուրդում, որտեղ նյութը ենթարկվում է օքսիդացման, իսկ մեկ այլ նյութ (կամ նույն նյութը) ենթարկվում է վերացման: Օքսիդացումները և կրճատումները փոխում են քիմիական տարրի օքսիդացման թիվը կամ օքսիդացման վիճակը:Կամ օքսիդացման թվի այս փոփոխությունը կամ օքսիդացման կիսա-ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում ռեդոքս ռեակցիայի ժամանակ, կարող են օգտագործվել ռեդոքս ռեակցիայի ընդհանուր քիմիական հավասարումը հավասարակշռելու համար: Օքսիդացման թվի մեթոդի և կես ռեակցիայի մեթոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ օքսիդացման համարի մեթոդը օգտագործում է ռեակցիայի խառնուրդում քիմիական տեսակների օքսիդացման թվի փոփոխությունը, մինչդեռ կիսաերևույթի մեթոդը օգտագործում է երկու զուգահեռ կես ռեակցիաների հավասարակշռման մեթոդը, որին հաջորդում է դրանց ավելացումը: միմյանց։
Ի՞նչ է օքսիդացման համարի մեթոդը:
Օքսիդացման թվի մեթոդը ռեդոքսային ռեակցիայի քիմիական հավասարման հավասարակշռման մեթոդ է՝ օգտագործելով ռեակցիայի խառնուրդում քիմիական տեսակների օքսիդացման թվերը: Քիմիական տարրի օքսիդացման թիվը տվյալ տարրի օքսիդացման աստիճանն է։ Օքսիդացման թիվը երբեմն կոչվում է օքսիդացման վիճակ, և այն կարող է լինել կամ դրական, բացասական արժեք կամ կարող է լինել զրո: Երբ ատոմի օքսիդացման թիվը մեծանում է, մենք անվանում ենք այդ ատոմը օքսիդացված. ի հակադրություն, երբ օքսիդացման թիվը նվազել է, այդ ատոմը կրճատվում է։
Օրինակ. ցինկի (Zn) և աղաթթվի (HCl) ռեակցիան առաջացնում է ցինկի քլորիդ (ZnCl2) և ջրածին գազ (H2): Այս ռեակցիան ռեդոքսային ռեակցիա է, որի ժամանակ ցինկը ենթարկվում է օքսիդացման, իսկ ջրածնի ատոմը ենթարկվում է կրճատման, որտեղ քլորի օքսիդացման թիվը չի փոխվում: Zn ատոմը օքսիդացել է Zn2+, մինչդեռ H+ իոնը նվազել է մինչև H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Նկար 01. Ցինկի արձագանքը HCl-ի հետ
Օքսիդացման թվի մեթոդը կարող է օգտագործվել վերը նշված հավասարումը հավասարակշռելու համար: Նախ պետք է նշվեն բոլոր ատոմների օքսիդացման համարները։
Zn=0
H HCl-ում=+1
Znin ZnCl2=+2
H H2=0
Այնուհետև պետք է որոշվի այս օքսիդացման թվերում տեղի ունեցած փոփոխությունները: Zn-ը օքսիդացել է մինչև Zn2+, մինչդեռ H+-ը կրճատվել է մինչև H2 այս փոփոխությունները ճանաչելուց հետո, պետք է նշվի մեկ ատոմի համար օքսիդացման թվի ավելացում կամ նվազում: Եկեք այս գործոնը անվանենք «ON գործոն» (ավելացում կամ նվազում մեկ ատոմի համար): ON գործակիցը որոշելուց հետո օքսիդացող ատոմը պետք է բազմապատկել վերականգնող ատոմի ON գործակցով և հակառակը։
Zn-ի ON գործակից=2
ON գործակից H=1
Երբ բազմապատկվում է, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Սա տալիս է հավասարակշռված ռեդոքս ռեակցիա՝ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ի՞նչ է կես արձագանքման մեթոդը:
Կիսառեակցիայի մեթոդը ռեդոքս ռեակցիայի հավասարակշռման մեթոդ է՝ օգտագործելով երկու զուգահեռ կես ռեակցիաները; օքսիդացման կիսա-ռեակցիա և նվազեցման կիսա-ռեակցիա. Օքսիդացման ռեակցիաներում մի ռեակտիվը հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ, որը օքսիդացնում է մյուս ռեակտիվը` միաժամանակ նվազեցնելով ինքն իրեն:
Ex. Ցինկի (Zn) և աղաթթվի (HCl) միջև ռեակցիայի համար ցինկը գործում է որպես վերականգնող նյութ, մինչդեռ HCl-ում ջրածինը օքսիդացնող նյութ է: Այնուհետև հավասարակշռված երկու կիսարեակցիաները կարելի է գրել հետևյալ կերպ՝
Օքսիդացում՝ Zn → Zn+2+ 2e
Նվազեցում. 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Այնուհետև մենք կարող ենք պարզապես ավելացնել կիսա-ռեակցիաները, որպեսզի ստանանք հավասարակշռված ռեդոքս ռեակցիաներ: Բայց դրանք ավելացնելուց առաջ պետք է ստուգել, թե արդյոք երկու կողմերի էլեկտրոնների թիվը հավասար է (միայն այդ դեպքում երկու կողմերի էլեկտրոնները կարող են չեղարկվել, որպեսզի ստանանք զուտ հավասարումը): Եթե էլեկտրոնները հավասար չեն, ապա ամբողջ հավասարումը (մեկ կես ռեակցիայի) պետք է բազմապատկել համապատասխան արժեքով, մինչև այն հավասարվի մյուս կես ռեակցիայի էլեկտրոնների թվին:
Հավասարակշռված ռեդոքս ռեակցիա՝ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ո՞րն է տարբերությունը օքսիդացման թվի մեթոդի և կես ռեակցիայի մեթոդի միջև:
Օքսիդացման թվի մեթոդ ընդդեմ կես ռեակցիայի մեթոդի |
|
| Օքսիդացման թվի մեթոդը ռեդոքս ռեակցիայի քիմիական հավասարման հավասարակշռման մեթոդ է՝ օգտագործելով ռեակցիայի խառնուրդի քիմիական տեսակների օքսիդացման թվերը: | Կիսառեակցիայի մեթոդը ռեդոքս ռեակցիայի հավասարակշռման մեթոդ է՝ օգտագործելով երկու զուգահեռ կես ռեակցիաները; օքսիդացման կես ռեակցիա և նվազեցման կես ռեակցիա |
| Մեթոդ | |
| Օքսիդացման թվի մեթոդը օգտագործում է յուրաքանչյուր ատոմի օքսիդացման թվի փոփոխությունները ռեակտիվներում և արտադրանքներում: | Կես ռեակցիայի մեթոդը օգտագործում է ռեդոքս ռեակցիայի օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիաները: |
Ամփոփում – Օքսիդացման թվի մեթոդ ընդդեմ կես ռեակցիայի մեթոդի
Օքսիդացման ռեակցիան ռեակցիայի սովորական տեսակ է, որտեղ մի ռեակտիվը գործում է որպես օքսիդացնող նյութ, մինչդեռ մյուս ռեակտիվը գործում է որպես վերականգնող նյութ: Ռեդոքս ռեակցիան հավասարակշռելու երկու հիմնական եղանակ կա. օքսիդացման թվի մեթոդ և կես ռեակցիայի մեթոդ: Օքսիդացման թվի մեթոդի և կիսա-ռեակցիայի մեթոդի միջև տարբերությունն այն է, որ օքսիդացման համարի մեթոդը օգտագործում է ռեակցիայի խառնուրդում քիմիական տեսակների օքսիդացման թվի փոփոխությունը, մինչդեռ կես ռեակցիայի մեթոդը օգտագործում է երկու զուգահեռ կես ռեակցիաների հավասարակշռման մեթոդը, որին հաջորդում է դրանց ավելացումը յուրաքանչյուրի հետ: այլ.
