Հիմնական տարբերություն – Ռեակցիայի կարգն ընդդեմ մոլեկուլյարության
Քիմիական ռեակցիաները փոփոխություններ են, որոնք տեղի են ունենում քիմիական միացություններում: Դա հանգեցնում է մի քիմիական նյութի փոխակերպմանը մյուսի: Նախնական միացությունները, որոնք ենթարկվում են քիմիական ռեակցիայի, կոչվում են ռեակտիվներ: Այն, ինչ մենք ստանում ենք ռեակցիայի ավարտից հետո, արտադրանք են: Ռեակցիայի կարգը տրվում է նյութի նկատմամբ. դա կարող է լինել ռեակտիվ նյութի, արտադրանքի կամ կատալիզատորի նկատմամբ: Նյութի նկատմամբ ռեակցիայի կարգը այն ցուցիչն է, որին բարձրացված է նրա կոնցենտրացիան արագության հավասարման մեջ: Քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլյարությունն արտահայտում է, թե որքան ռեակտիվ մոլեկուլներ են ներգրավված ռեակցիայի մեջ։Ռեակցիայի և մոլեկուլյարության կարգի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի կարգը տալիս է կապը քիմիական տեսակների կոնցենտրացիայի և նրա ենթարկվող ռեակցիայի միջև, մինչդեռ մոլեկուլյարությունը ցույց է տալիս, թե քանի ռեակտիվ մոլեկուլ է ներգրավված ռեակցիայի մեջ:
Ինչ է արձագանքման կարգը
Նյութի նկատմամբ ռեակցիայի կարգը այն ցուցիչն է, որին բարձրացված է նրա կոնցենտրացիան արագության հավասարման մեջ: Այս հասկացությունը հասկանալու համար մենք նախ պետք է իմանանք, թե ինչ է տոկոսադրույքի օրենքը:
Դրույքաչափի օրենք
Փոխարժեքի օրենքը ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիայի առաջընթացի արագությունը (հաստատուն ջերմաստիճանում) համաչափ է ռեակտիվների կոնցենտրացիաներին, որոնք բարձրացված են փորձարարորեն որոշված ցուցիչներին: Այս ցուցանիշները հայտնի են որպես այդ կոնցենտրացիաների կարգեր: Եկեք դիտարկենք մի օրինակ:
2N2O5 ↔ 4 NO2 + O 2
Վերոնշյալ ռեակցիայի համար արագության օրենքի հավասարումը տրված է ստորև:
Rate=k.[N2O5]x
Վերոնշյալ հավասարման մեջ k-ն համաչափության հաստատուն է, որը հայտնի է որպես արագության հաստատուն: Այն հաստատուն է մշտական ջերմաստիճանում: Փակագծերը օգտագործվում են արտահայտելու համար, որ դա ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիան է: x խորհրդանիշը ռեակցիայի կարգն է ռեակտիվ նյութի նկատմամբ: x-ի արժեքը պետք է որոշվի փորձարարական եղանակով: Այս ռեակցիայի համար պարզվել է, որ x=1: Այստեղ մենք կարող ենք տեսնել, որ ռեակցիայի կարգը հավասար չէ ռեակցիայի ստոյքիոմետրիկությանը։ Բայց որոշ ռեակցիաներում ռեակցիայի կարգը կարող է հավասար լինել ստոիքիոմետրիային։
Երկու կամ ավելի ռեակտիվ ունեցող ռեակցիայի համար արագության օրենքի հավասարումը կարելի է գրել ստորև:
A + B + C ↔ P
Գնահատական =k։[A]a[B]b[C]c
a, b և c ռեակցիայի կարգերն են համապատասխանաբար A, B և C ռեակտիվների նկատմամբ: Այս տեսակի արագության հավասարումների համար (որոնք ունեն ռեակցիայի մի քանի կարգ), ռեակցիայի կարգերի գումարը տրվում է որպես ռեակցիայի ընդհանուր կարգ։
Ընդհանուր պատվեր=a + b + c
Գծապատկեր 1. Առաջին կարգի և երկրորդ կարգի ռեակցիաների արագություն
Ըստ ռեակցիայի հերթականության՝ լինում են ռեակցիաների մի քանի տեսակներ՝
- Զրոյական կարգի ռեակցիաներ (ռեակցիայի կարգը զրոյական է ցանկացած օգտագործվող ռեակտիվ նյութի նկատմամբ: Հետևաբար, ռեակցիայի արագությունը կախված չէ օգտագործվող ռեակտիվների կոնցենտրացիաներից:)
- Առաջին կարգի ռեակցիաներ (արժույթը համաչափ է մեկ ռեակտիվի կոնցենտրացիայի հետ)
- Երկրորդ կարգի ռեակցիաներ (ռեակցիայի արագությունը համաչափ է կամ ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայի քառակուսին կամ երկու ռեակտիվների կոնցենտրացիաների արտադրյալին)
Ի՞նչ է մոլեկուլյարությունը
Ռեակցիայի մոլեկուլյարությունը մոլեկուլների կամ իոնների քանակն է, որոնք մասնակցում են ռեակցիային որպես ռեակտիվներ: Ավելի կարևոր է, որ դիտարկվող ռեակտիվները նրանք են, որոնք մասնակցում են ընդհանուր ռեակցիայի արագությունը որոշող քայլին: Ռեակցիայի արագությունը որոշող քայլը ընդհանուր ռեակցիայի ամենադանդաղ քայլն է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ռեակցիայի ամենադանդաղ քայլը որոշում է ռեակցիայի արագությունը:
Նկար 2. Միամոլեկուլային ռեակցիա
Մոլեկուլյարությունը կարող է լինել տարբեր տեսակի.
- Միմոլեկուլային ռեակցիաները ունեն մեկ ռեակտիվ մոլեկուլ (կամ իոն)
- Երկմոլեկուլային ռեակցիաները ունեն երկու ռեակտիվ (երկու ռեակտիվ կարող են լինել նույն միացությունից կամ տարբեր միացություններից)
- Եռամոլեկուլային ռեակցիաները ունեն երեք ռեակտիվ:
Ո՞րն է տարբերությունը ռեակցիայի կարգի և մոլեկուլյարության միջև:
Ռեակցիայի կարգն ընդդեմ մոլեկուլյարության |
|
| Ռեակցիայի կարգը նյութի նկատմամբ այն աստիճանն է, որին բարձրացված է նրա կոնցենտրացիան արագության հավասարման մեջ: | Ռեակցիայի մոլեկուլյարությունը մոլեկուլների կամ իոնների քանակն է, որոնք մասնակցում են ռեակցիային որպես ռեակտիվներ: |
| կապ ռեակտիվների հետ | |
| Ռեակցիայի կարգը բացատրում է, թե ինչպես է ռեակտիվների կոնցենտրացիան ազդում ռեակցիայի արագության վրա: | Մոլեկուլյարությունը տալիս է ռեակցիային մասնակցող ռեակտիվների թիվը: |
Ամփոփում – Ռեակցիայի կարգն ընդդեմ մոլեկուլյարության
Արժույթի օրենքը ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիայի առաջընթացի արագությունը (հաստատուն ջերմաստիճանում) համաչափ է ռեակտիվների կոնցենտրացիաներին, որոնք բարձրացված են փորձարարականորեն որոշված ցուցանիշներին: Ռեակցիայի կարգը տրվում է ռեակտիվ նյութի նկատմամբ: Այն բացատրում է ռեակցիայի արագության կախվածությունը ռեակտիվների կոնցենտրացիաներից: Ռեակցիայի կարգի և մոլեկուլյարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի կարգը տալիս է կապը քիմիական տեսակի կոնցենտրացիայի և այն ռեակցիայի միջև, որին ենթարկվում է, մինչդեռ մոլեկուլյարությունն արտահայտում է, թե քանի ռեակտիվ մոլեկուլ է ներգրավված ռեակցիայի մեջ:
