Հիմնական տարբերություն – Դիպոլ-Դիպոլ ընդդեմ Լոնդոնի ցրման ուժեր
Դիպոլ-դիպոլ և Լոնդոնի ցրման ուժերը երկու ձգողական ուժեր են, որոնք հայտնաբերված են մոլեկուլների կամ ատոմների միջև; դրանք ուղղակիորեն ազդում են ատոմի /մոլեկուլի եռման կետի վրա: Dipole-Dipole և London Dispersion ուժերի միջև հիմնական տարբերությունը նրանց ուժն է և որտեղ դրանք կարող են հայտնաբերվել: Լոնդոնի ցրման ուժերի ուժը համեմատաբար ավելի թույլ է, քան դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցությունները; Այնուամենայնիվ, այս երկու գրավչությունները ավելի թույլ են, քան իոնային կամ կովալենտային կապերը: Լոնդոնի ցրման ուժերը կարող են հայտնաբերվել ցանկացած մոլեկուլում կամ երբեմն ատոմներում, սակայն դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցությունները հանդիպում են միայն բևեռային մոլեկուլներում:
Ի՞նչ է դիպոլ-դիպոլի ուժը:
Դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցությունները տեղի են ունենում, երբ երկու հակադիր բևեռացված մոլեկուլներ փոխազդում են տարածության միջով: Այս ուժերը գոյություն ունեն բոլոր մոլեկուլներում, որոնք բևեռային են: Բևեռային մոլեկուլները ձևավորվում են, երբ երկու ատոմները ունենում են էլեկտրաբացասականության տարբերություն, երբ դրանք կազմում են կովալենտային կապ: Այս դեպքում ատոմները չեն կարող հավասարապես կիսել էլեկտրոնները երկու ատոմների միջև՝ էլեկտրաբացասականության տարբերության պատճառով: Որքան շատ էլեկտրաբացասական ատոմը ավելի շատ է ձգում էլեկտրոնային ամպը, քան պակաս էլեկտրաբացասական ատոմը; այնպես, որ ստացված մոլեկուլն ունենա մի փոքր դրական և մի փոքր բացասական վերջ: Այլ մոլեկուլների դրական և բացասական դիպոլները կարող են գրավել միմյանց, և այս ձգողականությունը կոչվում է դիպոլ-դիպոլ ուժեր:
Ի՞նչ է Լոնդոնի ցրման ուժը:
Լոնդոնի ցրման ուժերը համարվում են ամենաթույլ միջմոլեկուլային ուժը հարակից մոլեկուլների կամ ատոմների միջև։ Լոնդոնի ցրման ուժերը առաջանում են, երբ մոլեկուլում կամ ատոմում էլեկտրոնի բաշխման տատանումներ են լինում: Օրինակ; Այս տեսակի ձգողական ուժերը առաջանում են հարևան ատոմներում ցանկացած ատոմի վրա ակնթարթային դիպոլի պատճառով: Այն դրդում է դիպոլ հարևան ատոմների վրա և այնուհետև ձգում է միմյանց թույլ ձգողական ուժերի միջոցով: Լոնդոնի ցրման ուժի մեծությունը կախված է նրանից, թե որքան հեշտությամբ կարող են բևեռացվել ատոմի կամ մոլեկուլի էլեկտրոնները՝ ի պատասխան ակնթարթային ուժի: Դրանք ժամանակավոր ուժեր են, որոնք կարող են հասանելի լինել ցանկացած մոլեկուլում, քանի որ դրանք ունեն էլեկտրոններ:
Ո՞րն է տարբերությունը Dipole-Dipole-ի և London Dispersion Forces-ի միջև:
Սահմանում
Դիպոլի-դիպոլի ուժ. դիպոլ-դիպոլ ուժը ձգող ուժն է բևեռային մոլեկուլի դրական դիպոլի և մեկ այլ հակառակ բևեռացված մոլեկուլի բացասական դիպոլի միջև:
Լոնդոնի ցրման ուժ. Լոնդոնի ցրման ուժը հարակից մոլեկուլների կամ ատոմների միջև ժամանակավոր գրավիչ ուժն է, երբ առկա է էլեկտրոնների բաշխման տատանումներ:
Բնություն:
Դիպոլ-դիպոլ ուժ. երկբևեռ-դիպոլ փոխազդեցությունները հայտնաբերված են բևեռային մոլեկուլներում, ինչպիսիք են HCl, BrCl և HBr: Սա առաջանում է, երբ երկու մոլեկուլներ կիսում են էլեկտրոնները անհավասարաչափ՝ ձևավորելով կովալենտային կապ։ Էլեկտրոնի խտությունը տեղափոխվում է դեպի ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ, ինչի արդյունքում մի ծայրում մի փոքր բացասական դիպոլ է, իսկ մյուս ծայրում՝ մի փոքր դրական դիպոլ։
Լոնդոնի ցրման ուժ. Լոնդոնի ցրման ուժերը կարող են հայտնաբերվել ցանկացած ատոմում կամ մոլեկուլում; պահանջը էլեկտրոնային ամպ է: Լոնդոնի ցրման ուժերը հայտնաբերված են նաև ոչ բևեռային մոլեկուլներում և ատոմներում:
Ուժ՝
Դիպոլ-դիպոլ ուժ. դիպոլ-դիպոլ ուժերն ավելի ուժեղ են, քան ցրման ուժերը, բայց ավելի թույլ, քան իոնային և կովալենտային կապերը: Ցրման ուժերի միջին ուժը տատանվում է 1-10 կկալ/մոլի միջև։
London Dispersion Force. դրանք թույլ են, քանի որ Լոնդոնի ցրման ուժերը ժամանակավոր ուժեր են (0-1 կկալ/մոլ):
Ազդող Գործոններ
Դիպոլ-դիպոլ ուժ. դիպոլ-դիպոլ ուժերի ուժի վրա ազդող գործոններն են ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը մոլեկուլում, մոլեկուլային չափը և մոլեկուլի ձևը: Այլ կերպ ասած, երբ կապի երկարությունը մեծանում է, դիպոլի փոխազդեցությունը նվազում է:
Լոնդոնի ցրման ուժ. Լոնդոնի ցրման ուժերի մեծությունը կախված է մի քանի գործոններից:Այն ավելանում է ատոմում էլեկտրոնների քանակով։ Բևեռացումն այն կարևոր գործոններից է, որոնք ազդում են Լոնդոնի ցրման ուժի ուժի վրա. դա այլ ատոմի/մոլեկուլի կողմից էլեկտրոնային ամպը աղավաղելու ունակությունն է: Ավելի փոքր էլեկտրաբացասականություն և ավելի մեծ շառավիղներ ունեցող մոլեկուլները ունեն ավելի բարձր բևեռացում: Ի հակադրություն; Դժվար է աղավաղել էլեկտրոնային ամպը փոքր ատոմներում, քանի որ էլեկտրոնները շատ մոտ են միջուկին:
Օրինակ՝
| Ատոմ | եռման կետ / oC | |
| հելիում | (Նա) | -269 |
| Նեոն | (Ne) | -246 |
| Արգոն | (Ար) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Քսենոն | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Որքան մեծ է ատոմը, այն հեշտ է բևեռացվում (ավելի բարձր բևեռացում) և ունի ամենաուժեղ գրավիչ ուժերը: Հելիումը շատ փոքր է և դժվար է աղավաղել և հանգեցնում է Լոնդոնի ցրման ավելի թույլ ուժերի:
