Հագեցած ընդդեմ չհագեցած լուծույթների
Հագեցվածություն տերմինն ունի տարբեր սահմանումներ քիմիայի տարբեր ճյուղերում: Մինչդեռ Ֆիզիկական քիմիայում հագեցվածության գաղափարը տարբերվում է նրանից, թե ինչպես է հագեցվածությունը դիտվում օրգանական քիմիայում: Այնուամենայնիվ, հագեցվածություն բառը լատինական ծագում ունի և բառացիորեն նշանակում է «լրացնել»: Հետևաբար, հագեցվածության հիմնական գաղափարը ընդհանուր հզորությունը լրացնելն է, մինչդեռ չհագեցվածությունը նշանակում է, որ դեռ մի քիչ տեղ է մնացել ամբողջ հզորությունը լրացնելու համար:
Ի՞նչ է հագեցած լուծույթը:
Լուծույթ է ստացվում լուծվող նյութը լուծիչում լուծելով:Ստացված խառնուրդն այն է, ինչ մենք անվանում ենք լուծում: Ցանկացած ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում կա լուծված նյութի քանակի սահմանափակում, որը կարող է լուծվել որոշակի լուծիչում, որպեսզի լուծված նյութը մնա լուծված լուծույթի փուլում: Այս սահմանը հայտնի է որպես հագեցվածության կետ: Փորձելով լուծել ավելի շատ լուծված նյութ, որը գերազանցում է հագեցվածության կետը, լուծված նյութի ավելցուկը ներքևում կձևավորի նստվածք՝ իրեն բաժանելով պինդ փուլի: Դա տեղի է ունենում, որպեսզի պահպանվի լուծվող նյութերի սահմանը, որը լուծույթը կարող է պահել տվյալ ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում:
Հետևաբար, ցանկացած լուծույթ, որը հասել է իր հագեցվածության կետին, հայտնի է որպես «հագեցած լուծույթ»: Սկզբունքորեն, կարող են լինել երկու տեսակի հագեցած լուծումներ. լիովին հագեցած և գրեթե հագեցած: Երբ այն լիովին հագեցած է, սովորաբար մենք ականատես ենք լինում ձևավորված նստվածքի ներքևում՝ լուծվող նյութի հետագա լուծարման անկարողության պատճառով: Մինչդեռ, երբ այն գրեթե հագեցած է, լուծույթը կպահի լուծույթների գրեթե ճշգրիտ քանակությունը, որն անհրաժեշտ է հագեցման համար. հետևաբար, մի փոքր ավելացված լուծված նյութը կարող է պայթել ներքևում մի փոքր նստվածքի մեջ:Հետևաբար, երբ լուծույթը գրեթե հագեցած է, թեև մենք այն համարում ենք հագեցած լուծույթ, մենք ներքևում նստվածքի ականատես չենք լինի: Տվյալ քանակի լուծույթի հագեցվածության կետը տատանվում է կախված ջերմաստիճանից և ճնշումից: Լուծողի նույն ծավալը կարող է ավելի մեծ քանակությամբ լուծված նյութ պահել լուծույթի փուլում, երբ գտնվում է ավելի բարձր ջերմաստիճանում: Հետևաբար, ավելի բարձր ջերմաստիճանը, ավելի բարձր է հագեցվածության համար անհրաժեշտ լուծույթների քանակը: Ի հակադրություն, երբ ճնշումը մեծանում է, հագեցվածությունը հեշտությամբ ձեռք է բերվում:
Լուծվող նյութը լուծիչում լուծելիս կարևոր է դա անել կանոնավոր խառնմամբ: Դա արվում է տեղական գերհագեցումից խուսափելու համար (լուծիչի փոքր քանակություն, որն անցնում է իր հագեցվածության կետը): Հետևաբար, լուծված նյութերը պետք է հավասարաչափ տարածվեն ամբողջ ծավալի վրա և չպետք է գցվեն նույն տեղում:
Ի՞նչ է չհագեցած լուծույթը:
Չհագեցած լուծույթները լուծույթներ են, որոնք ունեն իրենց մեջ ավելի շատ լուծվող նյութեր լուծելու կարողություն:Այս լուծույթները դեռ պետք է անցնեն իրենց հագեցվածության կետը, հետևաբար երբեք նստվածք չեն ունենա հատակին: Չհագեցած լուծույթները և գրեթե հագեցված լուծույթները, ինչպես նկարագրված է վերևում, արտաքինից գրեթե նման կլինեն, բայց դրանք հեշտությամբ կարելի է տարբերել՝ կատարելով արագ քայլ: Այսինքն, լուծված նյութի մի քիչ մոլեկուլների լուծարման ժամանակ գրեթե հագեցած լուծույթը կպայթի տեղումների մեջ՝ գրեթե անմիջապես անցնելով հագեցվածության կետը, մինչդեռ չհագեցած լուծույթի դեպքում արտաքին տեսքի տարբերություն չի լինի, քանի որ լուծույթները լիովին կլուծվեն, քանի որ կա բավարար քանակություն։ սենյակ՝ դրանք լուծելու փուլում:
Ընդհանրապես, լուծույթը, որը հագեցած է ավելի ցածր ջերմաստիճանում, կարող է չհագեցվել ավելի բարձր ջերմաստիճանում, քանի որ ջերմաստիճանի աճը մեծացնում է լուծույթների կրողունակությունը լուծույթի փուլում:
Ո՞րն է տարբերությունը հագեցած և չհագեցած լուծույթների միջև:
• Հագեցած լուծույթներն ի վիճակի չեն լուծույթների հետագա լուծարմանը լուծույթի փուլում, մինչդեռ չհագեցած լուծույթները կարող են:
• Սովորաբար, հագեցած լուծույթները ներքևում նստվածք են կրում, իսկ չհագեցած լուծույթները՝ ոչ:
• Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ հագեցվածությունը նվազում է, բայց չհագեցվածությունը մեծանում է:
