Կալիումի քլորիդ ընդդեմ կալիումի գլյուկոնատի
Կալիումը մարմնի հիմնական էլեկտրոլիտներից մեկն է: Կարևոր է պահպանել ճիշտ pH և արյան ճնշումը: Նաև այն կարևոր է արդյունավետ ազդանշանի փոխանցման համար: Հետեւաբար, եթե կալիումը պակասում է օրգանիզմում, ապա այն պետք է վերցնել դրսից։ Կալիումի քլորիդը և կալիումի գլյուկոնատը երկու միացություններ են, որոնք տրվում են որպես հավելումներ՝ կալիումի անբավարարությունը բուժելու համար։
Կալիումի քլորիդ
Կալիումի քլորիդը, որը ներկայացված է որպես KCl, իոնային պինդ է: Այն սպիտակ գույնի, առանց հոտի բյուրեղի տեսքով է։Կալիումը 1-ին խմբի մետաղ է. այսպիսով ձևավորում է +1 լիցքավորված կատիոն։ Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6 3s2 2 3p6 4s1 Այն կարող է արձակել մեկ էլեկտրոն, որը գտնվում է 4s ենթաօրբիտալում և արտադրել +1 կատիոն: Կալիումի էլեկտրաբացասականությունը շատ ցածր է, ինչը թույլ է տալիս նրան ձևավորել կատիոններ՝ էլեկտրոն նվիրելով ավելի բարձր էլեկտրաբացասական ատոմին (ինչպես հալոգենները): Հետևաբար, կալիումը հաճախ իոնային միացություններ է ստեղծում։
Քլորը ոչ մետաղ է և ունի -1 լիցքավորված անիոն ձևավորելու հատկություն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրված է որպես 1 վ 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն՝ Արգոն, ազնիվ գազի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա ստանալու համար, քլորն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն:
K կատիոնի և Cl– անիոնի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողականությամբ KCl-ն ստացել է վանդակավոր կառուցվածք: Սրա բյուրեղային կառուցվածքը դեմքի կենտրոնացված խորանարդ կառուցվածք է:Կալիումի քլորիդի մոլային զանգվածը կազմում է 74,5513 գ մոլ-1 Նրա հալման կետը մոտ 770 °C է, իսկ եռմանը՝ 1420 °C։
Կալիումի քլորիդը հիմնականում օգտագործվում է պարարտանյութ պատրաստելու համար, քանի որ բույսերը կալիումի կարիք ունեն իրենց աճի և զարգացման համար: Լինելով աղ, KCl-ն շատ լուծելի է ջրում: Հետևաբար, այն հեշտությամբ կալիում է արտազատում հողի ջրի մեջ, որպեսզի բույսերը կարողանան հեշտությամբ կալիում ընդունել: Սա նաև օգտագործվում է բժշկության և սննդի վերամշակման մեջ։ Ավելին, ինչ վերաբերում է քիմիական նպատակներին, ապա կալիումի քլորիդն օգտագործվում է կալիումի հիդրօքսիդի և կալիումի մետաղի պատրաստման համար։
Կալիումի գլյուկոնատ
Գլյուկոնաթթվի կալիումի աղը հայտնի է որպես կալիումի գլյուկոնատ: Գլյուկոնաթթվի կարբոքսիլաթթվի խումբը փոխազդում է կալիումի հետ՝ արտադրելով այս աղը։ Այն ունի հետևյալ կառուցվածքը.
Քանի որ կալիումը մեր օրգանիզմի համար կարևոր տարր է, կալիումի պաշարը պետք է պահպանվի:Կալիումի մակարդակի փոփոխությունները կարող են բազմաթիվ հիվանդություններ առաջացնել մարդկանց համար։ Կալիումի գլյուկոնատը մեր օրգանիզմ կալիումի մատակարարման ձև է: Քանի որ կալիումի իոնները թույլ կապված են մոլեկուլների հետ, այն հեշտությամբ փոխանցվում է բջիջներին: Ավելին, այն շատ լուծելի է ջրի մեջ. հետևաբար հեշտությամբ ներծծվում է մարմնի մեջ: Սա տրվում է որպես սննդային հավելում և գալիս է հաբերի և հեղուկի տեսքով:
Թեև հազվադեպ է նշվում, կալիումի գլյուկոնատը կարող է առաջացնել լուրջ կողմնակի բարդություններ, ինչպիսիք են ստամոքսի ցավը, կրծքավանդակի կամ կոկորդի ցավը և այլն: Կալիումի գլյուկոնատ ընդունելիս կան մի քանի սահմանափակումներ: Օրինակ՝ երիկամների անբավարարությամբ, միզուղիների վարակով, չվերահսկվող շաքարախտով, ստամոքսի պեպտիկ խոցով, Ադիսոնի հիվանդությունով և ծանր այրվածքներով կամ հյուսվածքների այլ վնասվածքներով մարդիկ չպետք է դա ընդունեն::
Կալիումի քլորիդ ընդդեմ կալիումի գլյուկոնատի
