Նատրիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ K-ի և Cl-ի էլեկտրաբացասականության տարբերությունն ավելի բարձր է, քան Na-ի և Cl-ի:
Նատրիումի քլորիդը և կալիումի քլորիդը իոնային միացություններ են։ Երկուսն էլ պինդ են, և նրանց կատիոններն ու անիոնները գտնվում են սերտորեն փաթեթավորված կառուցվածքում: Սրանք 1-ին խմբի մետաղներ են, որոնք ունեն +1 կատիոններ պատրաստելու հատկություն։ Քլորիդը -1 անիոն է, որը կազմված է 7-րդ խմբի տարրից՝ քլորից։ Քանի որ 1-ին խմբի տարրերը էլեկտրադրական են, իսկ յոթ խմբի տարրերը էլեկտրաբացասական են. նրանց էլեկտրաբացասականության տարբերությունն ավելի մեծ է։ Հետեւաբար, նրանք կազմում են իոնային կապեր: Կալիումը ավելի էլեկտրադրական է, քան նատրիումը, ուստի K-ի և Cl-ի էլեկտրաբացասականության տարբերությունը ավելի բարձր է, քան Na-ի և Cl-ի:
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը կամ աղը սպիտակ գույնի բյուրեղ է՝ NaCl մոլեկուլային բանաձևով: Իոնային միացություն է։ Նատրիումը 1-ին խմբի մետաղ է և կազմում է +1 լիցքավորված կատիոն։ Ավելին, դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6 3s1Այն կարող է արձակել մեկ էլեկտրոն, որը գտնվում է 3s ենթաօրբիտալում և առաջացնում է +1 կատիոն:
Նատրիումի էլեկտրաբացասականությունը շատ ցածր է, ինչը թույլ է տալիս նրան ձևավորել կատիոններ՝ էլեկտրոն նվիրելով ավելի բարձր էլեկտրաբացասական ատոմին (ինչպես հալոգենները): Հետեւաբար, նատրիումը հաճախ իոնային միացություններ է ստեղծում: Քլորը ոչ մետաղ է և ունի -1 լիցքավորված անիոն ձևավորելու հատկություն։ Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1 վրկ է 2 2 վ 2 2 p 6 3s2 3p5 Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն՝ Արգոնի ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա ստանալու համար, քլորն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն: Na+ կատիոնի և Cl– անիոնի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողականությամբ NaCl-ը ստացել է վանդակավոր կառուցվածք:
Նկար 01. Սեղանի աղ
Բյուրեղում վեց քլորիդ իոններ շրջապատում են յուրաքանչյուր նատրիումի իոն, և յուրաքանչյուր քլորիդ իոն շրջապատված է վեց նատրիումի իոններով: Իոնների միջև եղած բոլոր գրավչությունների շնորհիվ բյուրեղային կառուցվածքն ավելի կայուն է։ Նատրիումի քլորիդի բյուրեղում առկա իոնների քանակը կախված է դրա չափից: Ավելին, այս միացությունը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ և կազմում է աղի լուծույթ։
Ջրային նատրիումի քլորիդը և հալված նատրիումի քլորիդը կարող են էլեկտրահաղորդել իոնների առկայության պատճառով: NaCl-ի արտադրությունը սովորաբար կատարվում է գոլորշիացող ծովի ջրի միջոցով: Ավելին, մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը քիմիական մեթոդներով, օրինակ՝ HCl ավելացնելով նատրիումի մետաղի մեջ: Սրանք օգտակար են որպես սննդի կոնսերվանտներ, սննդի պատրաստման մեջ, որպես մաքրող միջոց, բժշկական նպատակներով և այլն։
Ի՞նչ է կալիումի քլորիդը:
Կալիումի քլորիդը կամ KCl-ը իոնային պինդ է: Այն սպիտակ գույնի տեսքով է։ Հալման ջերմաստիճանը մոտ 770 °C է, իսկ եռմանը՝ 1420 °C։ Կալիումի քլորիդը հիմնականում օգտակար է պարարտանյութեր պատրաստելու համար, քանի որ բույսերը կալիումի կարիք ունեն իրենց աճի և զարգացման համար:
Նկար 02. Կալիումի քլորիդ
KCl, լինելով աղ, շատ լուծելի է ջրում: Հետևաբար, այն հեշտությամբ կալիում է արձակում հողի ջրի մեջ, որպեսզի բույսերը կարողանան հեշտությամբ կալիում ընդունել: Սա օգտակար է նաև բժշկության և սննդի վերամշակման մեջ։ Բացի այդ, կալիումի քլորիդը կարևոր է կալիումի հիդրօքսիդի և կալիումի մետաղի պատրաստման համար:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի միջև:
Նատրիումի քլորիդը կամ աղը սպիտակ գույնի բյուրեղ է՝ NaCl մոլեկուլային բանաձեւով: Մյուս կողմից, կալիումի քլորիդը կամ KCl-ը իոնային պինդ է: Նատրիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ K-ի և Cl-ի էլեկտրաբացասականության տարբերությունն ավելի բարձր է, քան Na-ի և Cl-ի: KCl-ի մոլային զանգվածը ավելի բարձր է, քան NaCl-ը. նատրիումի քլորիդի մոլային զանգվածը կազմում է 58,44 գ/մոլ, իսկ կալիումի քլորիդի համար՝ 74,55 գ/մոլ։ Բացի այդ, մարդիկ, ովքեր չեն ցանկանում ընդունել Na, կարող են ուտել KCl աղ՝ NaCl կերակրի աղի փոխարեն:
Ամփոփում – Նատրիումի քլորիդ ընդդեմ կալիումի քլորիդ
Կալիումի քլորիդը KCl է, իսկ նատրիումի քլորիդը NaCl է: Կալիումն ավելի էլեկտրադրական է, քան նատրիումը, ուստի K-ի և Cl-ի էլեկտրաբացասականության տարբերությունը ավելի բարձր է, քան Na-ի և Cl-ի:
