Խլուրդ ընդդեմ մոլարության
Եվ մոլը և մոլարությունը կապված են չափիչ նյութերի հետ:
Խլուրդ
Մենք կարող ենք հաշվել և չափել այն բաները, որոնք կարող ենք տեսնել և շոշափել: Մատիտները, գրքերը, աթոռները, տները կամ նման այլ բաներ կարելի է հեշտությամբ հաշվել և թվերով ասել, բայց դժվար է հաշվել այն իրերը, որոնք իսկապես փոքր են: Այդ հարցում ատոմներն ու մոլեկուլները իսկապես փոքր են, և դրանք միլիարդավոր են տվյալ փոքրիկ տարածության մեջ: Այսպիսով, դրանք որպես այլ առարկաներ համարելու փորձն անօգուտ է: Այդ իսկ պատճառով ներդրվել է «մոլ» կոչվող չափման միավորը։ Այն օգտագործվում է նյութերի քանակությունը չափելու համար (ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ, էլեկտրոններ և այլն):) քիմիայում. Միավորի խորհրդանիշը մոլն է: Ածխածնի 12 իզոտոպը օգտագործվում է մոլը որոշելու համար: 12 գրամ մաքուր ածխածնի-12 իզոտոպի ատոմների թիվը հայտնի է որպես 1 մոլ։ Այս արժեքը համարժեք է 6,02214179(30) ×1023 ածխածնի-12 ատոմների: Հետևաբար, 1 մոլը ցանկացած նյութի 6,02214179(30)×1023է: Այս թիվը հայտնի է որպես Ավոգադրոյի թիվ։ Նյութի մեկ մոլի զանգվածը գրամով արտահայտված հավասար է նյութի մոլեկուլային քաշին։ Եթե վերցնենք 1 մոլեկուլային զանգված, ապա այն կպարունակի 1 մոլ նյութ և, հետևաբար, Ավոգադրոյի նյութերի քանակը։ Քիմիայում մոլը լայնորեն օգտագործվում է չափումները ցույց տալու համար՝ ծավալի կամ քաշի փոխարեն։
Molarity
Համակենտրոնացումը կարևոր և հաճախ օգտագործվող երևույթ է քիմիայում: Այն օգտագործվում է նյութի քանակական չափումը ցույց տալու համար։ Եթե ցանկանում եք որոշել լուծույթում պղնձի իոնների քանակը, այն կարող է տրվել որպես կոնցենտրացիայի չափում: Գրեթե բոլոր քիմիական հաշվարկներում օգտագործվում են կոնցենտրացիայի չափումներ՝ խառնուրդի մասին եզրակացություններ անելու համար:Կոնցենտրացիան որոշելու համար մենք պետք է ունենանք բաղադրիչների խառնուրդ։ Յուրաքանչյուր բաղադրիչի կոնցենտրացիայի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար պետք է հայտնի լինեն լուծույթում լուծված հարաբերական քանակությունները: Կոնցենտրացիան չափելու մի քանի մեթոդներ կան, և մոլարությունը դրանցից մեկն է:
Մոլարությունը հայտնի է նաև որպես մոլային կոնցենտրացիան: Սա լուծիչի մեկ ծավալում նյութի մոլերի քանակի հարաբերակցությունն է: Պայմանականորեն, լուծիչի ծավալը տրվում է խորանարդ մետրով: Այնուամենայնիվ, մեր հարմարության համար մենք հաճախ օգտագործում ենք լիտր կամ խորանարդ դեցիմետր: Հետևաբար, մոլարության միավորը մոլ/լիտր/խորանարդ դեցիմետր է (մոլ լ-1, մոլ դմ-3): Միավորը նշվում է նաև որպես M: Օրինակ, ջրի մեջ լուծված նատրիումի քլորիդի I մոլի լուծույթն ունի 1 Մ մոլարություն:
Մոլարությունը համակենտրոնացման չափման ամենատարածված մեթոդն է: Օրինակ, այն օգտագործվում է pH-ի, դիսոցման հաստատունների/հավասարակշռության հաստատունների և այլնի հաշվարկում:Տրված լուծված նյութի զանգվածի փոխարկումը նրա մոլային թվին պետք է կատարվի՝ մոլային կոնցենտրացիան ստանալու համար: Դրա համար զանգվածը բաժանվում է լուծված նյութի մոլեկուլային քաշով: Օրինակ, եթե մենք ուզում ենք պատրաստել 1 մ կալիումի սուլֆատի լուծույթ, ապա 174,26 գ մոլ-1 (1 մոլ) կալիումի սուլֆատ պետք է լուծել մեկ լիտր ջրի մեջ։։
Ո՞րն է տարբերությունը Mole-ի և Molarity-ի միջև:
• Խլուրդը նյութերի քանակի չափումն է, մինչդեռ մոլարությունը կոնցենտրացիայի չափումն է։
• Մոլարությունը պատկերացում է տալիս խառնուրդում առկա նյութերի քանակի մասին:
• Մոլարությունը տրվում է որպես նյութի մոլեր լուծիչի մեկ ծավալում:
• Խալը միավոր է, մինչդեռ մոլարությունը ոչ:
