Հավասարակշռության հաստատուն ընդդեմ ռեակցիայի գործակցի
Որոշ ռեակցիաներ շրջելի են, իսկ որոշ ռեակցիաներ՝ անշրջելի: Ռեակցիայի ընթացքում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի: Եվ որոշ ռեակցիաներում ռեակտիվները կարող են կրկին առաջանալ արտադրանքներից: Այս տեսակի ռեակցիաները կոչվում են շրջելի: Անդառնալի ռեակցիաներում, երբ ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, դրանք չեն կարող նորից վերածվել արտադրանքներից: Հետադարձելի ռեակցիայի ժամանակ, երբ ռեակտիվները գնում են դեպի արտադրանք, այն կոչվում է առաջընթաց ռեակցիա, իսկ երբ արտադրանքը գնում է դեպի ռեակտիվներ, կոչվում է հետընթաց ռեակցիա: Երբ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունը հավասար է, ապա ռեակցիան համարվում է հավասարակշռության մեջ:Այսպիսով, որոշակի ժամանակահատվածում ռեակտիվների և արտադրանքի քանակը չի փոխվում: Հետադարձելի ռեակցիաները միշտ հակված են հավասարակշռության գալ և պահպանել այդ հավասարակշռությունը: Երբ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, արտադրանքի և ռեակտիվների քանակը պարտադիր չէ, որ հավասար լինեն: Կարող է լինել ավելի մեծ քանակությամբ ռեակտիվներ, քան արտադրանքները կամ հակառակը: Հավասարակշռության հավասարման միակ պահանջը ժամանակի ընթացքում երկուսից էլ հաստատուն քանակություն պահպանելն է:
Ի՞նչ է հավասարակշռության հաստատունը:
Հավասարակշռության մեջ ռեակցիայի համար կարող է սահմանվել հավասարակշռության հաստատուն; որտեղ այն հավասար է արտադրանքի կոնցենտրացիայի/ակտիվության և ռեակցիաների կոնցենտրացիայի/ակտիվության հարաբերությանը։
K=[արտադրանք]/[ռեակտիվ]մ; n-ը և m-ը արտադրանքի և ռեակտիվ նյութի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են:
Հավասարակշռության հաստատունը կարող է ունենալ միավոր կամ չունենալ: Եթե n-ը հավասար է m-ի, ապա բոլոր համակենտրոնացման միավորները չեղյալ են հայտարարվում՝ K-ին միավորներ չտալով:Եթե n-ը տարբերվում է m-ից, ապա ըստ գումարի K-ն կմնա միավորով։ Հավասարակշռության հաստատունը հաստատուն է մշտական ջերմաստիճանում: Հավասարակշռության հաստատունը հաստատուն ջերմաստիճանում ունի նույն արժեքը՝ անկախ միջավայրում ռեակտիվների կամ արտադրանքի քանակից: Կատալիզատորները կամ ճնշման փոփոխությունները չեն ազդում դրա վրա: Կարող են լինել մի քանի տեսակի հավասարակշռության հաստատուններ. Օրինակ, երբ թույլ թթուն լուծվում է ջրում, այն սահմանում է հավասարակշռություն, հավասարակշռության հաստատունը հայտնի է նաև որպես թթվային դիսոցման հաստատուն: Արտադրանքների կամ ռեակտիվների ֆիզիկական վիճակը նույնպես ազդում է հավասարակշռության հաստատունի վրա, քանի որ պինդ վիճակի տեսակները ներառված չեն հավասարման մեջ։
Ի՞նչ է արձագանքման գործակիցը:
Ռեակցիայի գործակիցը ռեակցիայի արտադրանքների և ռեակտիվների հարաբերակցությունն է որոշակի ժամանակաշրջանում: Այն նաև նշվում է որպես Q: Այն հաշվարկվում է այնպես, ինչպես հավասարակշռության հաստատունը, սակայն պարտադիր չէ այն օգտագործել այն ռեակցիաներում, որոնք հասել են հավասարակշռության վիճակի:Եթե ռեակցիայի հաշվարկված գործակիցը ավելի մեծ է հավասարակշռության հաստատունի արժեքից, ապա ռեակցիան կշարունակվի հակառակ ուղղությամբ: Ի հակադրություն, երբ ռեակցիայի գործակիցը ցածր է հավասարակշռության հաստատունից, ռեակտիվները կշարժվեն առաջ: Հետևաբար, ռեակցիայի գործակիցը կարևոր է ռեակցիայի ուղղությունը որոշելու համար:
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռության հաստատունի և ռեակցիայի գործակցի միջև:
• Ռեակցիայի գործակիցը կարող է հաշվարկվել ռեակցիայի համար ցանկացած պահի, ոչ միայն հավասարակշռության մեջ գտնվող ռեակցիաների համար, ինչպիսիք են հավասարակշռության հաստատունները:
• Եթե հավասարակշռության հաստատունը հավասար է ռեակցիայի գործակցին, ապա ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ: Համեմատելով K և Q արժեքները՝ մենք կարող ենք որոշել, թե ուր է ուղղված ռեակցիան:
