Քլորոֆորմի և դիքլորմեթանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորոֆորմը պարունակում է երեք քլորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում, մինչդեռ դիքլորմեթանը պարունակում է քլորի երկու ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում:
Քլորոֆորմը և դիքլորմեթանը քլորօրգանական մոլեկուլներ են, որոնք պարունակում են նմանատիպ ատոմականություն և նման երկրաչափություն կամ մոլեկուլային ձև:
Ի՞նչ է քլորոֆորմը:
Քլորոֆորմը օրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև CHCl3 Այն օգտակար է որպես հզոր անզգայացնող միջոց: Այս միացության IUPAC անվանումը տրիքլորմեթան է: Այն անգույն և խիտ հեղուկ է, որն ունի քաղցր հոտ։Քլորոֆորմը արտադրվում է մեծ մասշտաբով՝ որպես PTFE-ի արտադրության նախադրյալ: Ավելին, շրջակա միջավայրի քլորոֆորմի մեծ մասը (մոտ 90%) պայմանավորված է բնական ծագման արտանետումներով: Օրինակ՝ ջրիմուռների և սնկերի շատ տեսակներ արտադրում են այս միացությունը և արտանետում այն մթնոլորտ։
Քլորոֆորմի մոլային զանգվածը 119,37 գ/մոլ է, և սենյակային ջերմաստիճանում այն հայտնվում է որպես անգույն հեղուկ։ Այս հեղուկն ունի ծանր եթերային հոտ։ Նրա հալման ջերմաստիճանը −63,5 °C է, իսկ եռմանը՝ 61,15 °C։ Ավելին, քլորոֆորմը քայքայվում է 450 °C ջերմաստիճանում։ Այս մոլեկուլն ունի քառանիստ երկրաչափություն։
Նկար 01. Քլորոֆորմի քիմիական կառուցվածքը
Արդյունաբերական մասշտաբով մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը քլորի և քլորմեթանի խառնուրդի տաքացման միջոցով (կամ երբեմն օգտագործում ենք նաև մեթան):Տաքացման ժամանակ տեղի է ունենում ազատ ռադիկալների հալոգենացում 400–500 °C ջերմաստիճանում։ Սրանից առաջանում են քլորոմեթանի (կամ մեթանի) քլորացված միացություններ, որոնք տալիս են քլորոֆորմ։ Այս միացությունը կարող է ենթարկվել հետագա քլորացման՝ առաջացնելով ածխածնի տետրաքլորիդ։ Այնուամենայնիվ, այս ռեակցիայի վերջնական արդյունքը քլորոմեթանների խառնուրդ է, որը մենք կարող ենք առանձնացնել թորման միջոցով՝ քլորոֆորմ ստանալու համար:
Քլորոֆորմի բազմաթիվ օգտագործումներ կան: Այն օգտակար է որպես լուծիչ, քանի որ այս մոլեկուլում ջրածնի ատոմը կարող է ենթարկվել ջրածնային կապի: Մենք կարող ենք այն օգտագործել որպես ռեագենտ նաև բազմաթիվ քիմիական ռեակցիաների համար: Օրինակ՝ որպես դիքլորկարբենային խմբի աղբյուր: Ավելի կարևոր է, որ քլորոֆորմը հայտնի է իր անզգայացնող հատկությամբ։
Ի՞նչ է դիքլորմեթանը:
Դիքլորմեթանը օրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև CH2Cl2 Այն քլորօրգանական միացություն է, և մենք այն կարող ենք նշել որպես DCM. Այս միացությունը առաջանում է որպես ցնդող, անգույն հեղուկ, որը բաղկացած է քլորոֆորմի նման քաղցր հոտից:Որպես լուծիչ հիմնականում օգտակար է դիքլորմեթանը։ Այս հեղուկը ջրի հետ չի խառնվում, չնայած այն բևեռային միացություն է: Այնուամենայնիվ, այն կարող է խառնվել շատ այլ օրգանական լուծիչների հետ:
Նկար 02. Դիքլորմեթանի քիմիական կառուցվածքը
Կան դիքլորմեթանի որոշ բնական աղբյուրներ, որոնք ներառում են օվկիանոսային աղբյուրներ, մակրոջրիմուռներ, խոնավ տարածքներ և հրաբուխներ: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք նկատել, որ շրջակա միջավայրի երկքլորմեթանի մեծ մասը պայմանավորված է արդյունաբերական արտանետումներով: Մենք կարող ենք դիքլորմեթան արտադրել քլորոմեթանի կամ մեթանի բարձր ջերմաստիճանում քլոր գազով մշակելու միջոցով։
Ո՞րն է տարբերությունը քլորոֆորմի և դիքլորմեթանի միջև:
Քլորոֆորմը և դիքլորմեթանը քլորօրգանական մոլեկուլներ են։ Քլորոֆորմի և դիքլորմեթանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորոֆորմը պարունակում է երեք քլորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար, մինչդեռ դիքլորմեթանը պարունակում է մեկ մոլեկուլի երկու քլորի ատոմ:Ավելին, քլորոֆորմը կարող է արտադրվել քլորի և քլորմեթանի խառնուրդը տաքացնելով, մինչդեռ երկքլորմեթանը կարող է արտադրվել քլորոմեթանի կամ մեթանի բարձր ջերմաստիճանում քլոր գազով մշակելու միջոցով։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան թվարկում է քլորոֆորմի և դիքլորմեթանի միջև եղած տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Քլորոֆորմ ընդդեմ դիքլորմեթան
Կարճ ասած, քլորոֆորմը և դիքլորմեթանը քլորօրգանական մոլեկուլներ են: Քլորոֆորմի և դիքլորմեթանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորոֆորմը պարունակում է երեք քլորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար, մինչդեռ դիքլորմեթանը պարունակում է քլորի երկու ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում:
