Քլորոֆորմի և ածխածնի տետրաքլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորոֆորմը (CHCl3) հզոր անզգայացնող է, բայց ածխածնի տետրաքլորիդը (CCl4)) անզգայացուցիչ չէ:
Ավելին, և՛ քլորոֆորմը, և՛ ածխածնի տետրաքլորիդն ունեն նույն քիմիական երկրաչափությունը. քառանիստ երկրաչափություն. Քանի որ ածխածնի տետրաքլորիդի քիմիական կառուցվածքը և բաղադրությունը նման է քլորոֆորմին, շատերը սխալ են հասկանում՝ մտածելով, որ երկուսն էլ նույնն են: Այնուամենայնիվ, ածխածնի տետրաքլորիդն ունի միայն ածխածնի և քլորի ատոմներ, մինչդեռ քլորոֆորմն ունի ածխածնի, քլորի և ջրածնի ատոմներ:
Ի՞նչ է քլորոֆորմը:
Քլորոֆորմը CHCl3 է, որն օգտագործվում է որպես հզոր անզգայացնող միջոց: Այս միացության IUPAC անվանումը տրիքլորմեթան է: Այն անգույն և խիտ հեղուկ է, որն ունի քաղցր հոտ։ Այս միացության լայնածավալ արտադրության նպատակն է որպես PTFE արտադրելու նախադրյալ: Շրջակա միջավայրի քլորոֆորմի մեծ մասը (մոտ 90%) պայմանավորված է բնական ծագման արտանետումներով։ Օրինակ՝ ջրիմուռների և սնկերի շատ տեսակներ արտադրում են այս միացությունը:
Միացության մոլային զանգվածը 119,37 գ/մոլ է, և սենյակային ջերմաստիճանում այն հայտնվում է որպես անգույն հեղուկ։ Ունի ծանր եթերային հոտ։ Հալման ջերմաստիճանը −63,5 °C է, իսկ եռմանը՝ 61,15 °C։ Ավելին, այն քայքայվում է 450 °C ջերմաստիճանում։ Քլորոֆորմի մոլեկուլն ունի քառանիստ երկրաչափություն։
Նկար 01. Քլորոֆորմի քիմիական կառուցվածքը
Արդյունաբերական մասշտաբով մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը քլորի և քլորմեթանի խառնուրդի տաքացման միջոցով (կամ երբեմն օգտագործում ենք նաև մեթան): Տաքացման ժամանակ տեղի է ունենում ազատ ռադիկալների հալոգենացում 400–500 °C ջերմաստիճանում։ Այնտեղ ձևավորվում են քլորոմեթանի (կամ մեթանի) քլորացված միացությունները, որոնք տալիս են քլորոֆորմ։ Այնտեղ այս միացությունը կարող է ենթարկվել հետագա քլորացման՝ առաջացնելով ածխածնի տետրաքլորիդ։ Այնուամենայնիվ, այս ռեակցիայի վերջնական արդյունքը քլորոմեթանների խառնուրդ է, որը մենք կարող ենք առանձնացնել թորման միջոցով՝ քլորոֆորմ ստանալու համար։
Քլորոֆորմի բազմաթիվ օգտագործումներ կան: Այն օգտակար է որպես լուծիչ, քանի որ այս մոլեկուլում ջրածնի ատոմը կարող է ենթարկվել ջրածնային կապի: Մենք կարող ենք այն օգտագործել որպես ռեագենտ նաև բազմաթիվ քիմիական ռեակցիաների համար: Օրինակ՝ որպես դիքլորկարբենային խմբի աղբյուր: Ավելի կարևոր է, որ քլորոֆորմը հայտնի է իր անզգայացնող հատկությամբ։
Ի՞նչ է ածխածնի տետրաքլորիդը:
Ածխածնի տետրաքլորիդը CCl4 է, որը մենք սովորաբար անվանում ենք «տետրաքլորմեթան»: Այն անգույն հեղուկ է, որն ունի քաղցր հոտ։ Մենք կարող ենք այն հայտնաբերել իր հոտից նույնիսկ ցածր մակարդակներում: Մաքրման արդյունաբերության մեջ այս միացության ընդհանուր անվանումն է ածխածնի տետ։
Մոլային զանգվածը 153,81 գ/մոլ է։ Հալման ջերմաստիճանը −22,92 °C է, իսկ եռմանը՝ 76,72 °C։ Այս մոլեկուլի երկրաչափությունը քառանիստ երկրաչափություն է։ Քանի որ այն ունի չորս քլորի ատոմ՝ կապված մեկ ածխածնի ատոմի հետ, մոլեկուլների կապի անկյունները հավասար են։ Մենք այն անվանում ենք «սիմետրիկ երկրաչափություն»: Այս երկրաչափության շնորհիվ միացությունը ոչ բևեռ է: Այն նման է մեթանի մոլեկուլի կառուցվածքին, որն ունի չորս ջրածնի ատոմ՝ կապված մեկ ածխածնի ատոմի հետ։
Նկար 02. Ածխածնի քառաքլորիդի քիմիական կառուցվածքը
Ածխածնի տետրաքլորիդի բազմաթիվ օգտագործումներ կան: Մինչև արգելքը, այս միացությունն օգտագործվում էր մեծածավալ CFC արտադրելու համար: Մեր օրերում CFC-ն չենք արտադրում, քանի որ այն վնասում է օզոնային շերտը։ Ածխածնի տետրաքլորիդը լավայի լամպերի հիմնական բաղադրիչն է:Ժամանակին այն հայտնի լուծիչ էր, բայց հիմա մենք այն չենք օգտագործում առողջության վրա ունեցած բացասական ազդեցության պատճառով: Ավելին, մենք այն լայնորեն օգտագործում ենք կրակմարիչներում՝ որպես սառնագենտների ավետաբեր և որպես մաքրող միջոց։
Ո՞րն է տարբերությունը քլորոֆորմի և ածխածնի քառաքլորիդի միջև:
Քլորոֆորմը CHCl3 է և օգտակար է որպես հզոր անզգայացնող միջոց: Ածխածնի տետրաքլորիդը CCl4 է, , որը մենք սովորաբար անվանում ենք «տետրաքլորմեթան», անզգայացնող միջոց չէ: Սա քլորոֆորմի և ածխածնի տետրաքլորիդի հիմնական տարբերությունն է: Ավելին, ըստ մոլեկուլային կառուցվածքի, քլորոֆորմն ունի հինգ ատոմ. մեկ ածխածնի ատոմ, մեկ ջրածնի ատոմ և երեք քլորի ատոմ, իսկ մոլեկուլային երկրաչափությունը քառաեդրային ասիմետրիկ երկրաչափություն է։ Բայց, չնայած ածխածնի քառաքլորիդը նույնպես ունի հինգ ատոմ, այն ունի մեկ ածխածնի ատոմ և չորս քլորի ատոմ, իսկ մոլեկուլային երկրաչափությունը քառաեդրային սիմետրիկ երկրաչափություն է: Ավելին, հաշվի առնելով դրանց հատկությունները, քլորոֆորմի մոլային զանգվածը 119 է։37 գ/մոլ. Այն հայտնվում է որպես խիտ անգույն հեղուկ և ունի ծանր եթերային հոտ: Մինչդեռ ածխածնի քառաքլորիդի մոլային զանգվածը 153,81 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես անգույն հեղուկ և ունի քաղցր հոտ։ Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ մանրամասներ է ներկայացնում քլորոֆորմի և ածխածնի տետրաքլորիդի միջև տարբերության վերաբերյալ աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Քլորոֆորմ ընդդեմ ածխածնի քառաքլորիդ
Քանի որ և՛ քլորոֆորմը, և՛ ածխածնի տետրաքլորիդն իրենց քիմիական կառուցվածքով և բաղադրությամբ նման են, շատերը սխալ են հասկանում դրանք որպես նույն միացություն: Բայց ածխածնի տետրաքլորիդն ունի միայն ածխածնի և քլորի ատոմներ, մինչդեռ քլորոֆորմն ունի ածխածնի, քլորի և ջրածնի ատոմներ: Ավելին, քլորոֆորմի և ածխածնի տետրաքլորիդի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ մենք կարող ենք օգտագործել քլորոֆորմը որպես հզոր անզգայացնող միջոց, բայց մենք չենք կարող օգտագործել ածխածնի տետրաքլորիդը որպես անզգայացնող միջոց:
