Կալիումի պերմանգանատի և կալիումի երկքրոմատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի պերմանգանատն ունի մուգ մանուշակագույն գույն, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը՝ կարմիր-նարնջագույն:
Կալիումի պերմանգանատը և կալիումի երկքրոմատը շատ տարածված են լաբորատորիաներում, քանի որ մենք դրանք սովորաբար օգտագործում ենք տիտրման ընթացակարգերում: Թեև այս երկու միացությունները որպես բաղադրիչ պարունակում են կալիում, մենք կարող ենք հեշտությամբ տարբերակել դրանք՝ պարզապես նայելով նրանց, քանի որ դրանք շատ տարբեր տեսք ունեն:
Ի՞նչ է կալիումի պերմանգանատը:
Կալիումի պերմանգանատը անօրգանական միացություն է, որն ունի KMnO4 քիմիական բանաձևըԱյսպիսով, միացությունը կալիումի աղ է, քանի որ այն ունի երկու իոններ՝ K+ և MnO4–Մետաղական մանգանը գտնվում է +7 օքսիդացման վիճակում։ Միացությունը գտնվում է պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում և հայտնվում է որպես մուգ մանուշակագույն պինդ միացություն։ Բացի այդ, այն կարևոր դեղամիջոց է վերքերը մաքրելու համար։
Նկար 01. Կալիումի պերմանգանատի նմուշ
Ավելին, կալիումի պերմանգանատը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Այն ջրում լուծելի է, և ջրում լուծվելիս տալիս է վարդագույն կամ մանուշակագույն գունավոր լուծույթներ։ Այս լուծույթից ջրի գոլորշիացումը տալիս է մուգ մանուշակագույն, փայլուն բյուրեղներ։
Ավելին, այս միացությունը ուժեղ օքսիդանտ է, որը չի արտադրում որևէ թունավոր կողմնակի արտադրանք: Այսպիսով, այն շատ օգտակար է տարբեր ծրագրերում: Կիրառման ոլորտները ներառում են բժշկություն, ջրի բուժում, օրգանական միացությունների սինթեզ, մրգերի պահպանում և այլն:
Ի՞նչ է կալիումի երկքրոմատը:
Կալիումի երկքրոմատը անօրգանական միացություն է, որն ունի K2Cr2O7Բաղադրությունը վառ, կարմիր-նարնջագույն տեսք ունի։ Բացի այդ, այն օքսիդացնող նյութ է: Հետևաբար, այս միացության կիրառությունները շատ են: Այնուամենայնիվ, ինչպես քրոմի շատ միացություններ, կալիումի դիքրոմատը նույնպես խիստ վնասակար է մեր առողջության համար։
Նկար 02. Կալիումի երկքրոմատի նմուշ
Գալով արտադրությանը՝ կալիումի դիքրոմատ արտադրելու երկու եղանակ կա: Մեկը կալիումի քլորիդի և նատրիումի դիքրոմատի միջև ռեակցիայի միջոցով է: Երկրորդ մեթոդը քրոմատի հանքաքարը կալիումի հիդրօքսիդով բովելն է։
Ավելին, կալիումի երկքրոմատը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ, և լուծարվելուց հետո այն ենթարկվում է իոնացման։Դիմումները դիտարկելիս այն օգտագործվում է որպես կալիումի քրոմ շիբ (քիմիկատ, որն օգտագործվում է կաշվի արդյունաբերության մեջ): Բացի այդ, այն օգտագործվում է նաև մաքրման նպատակով, շինություններում, լուսանկարչության մեջ և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը կալիումի պերմանգանատի և կալիումի երկքրոմատի միջև:
Կալիումի պերմանգանատը անօրգանական միացություն է, որն ունի KMnO4 մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը անօրգանական միացություն է, որն ունի K2 քիմիական բանաձևը: Cr2O7 Կալիումի պերմանգանատի և կալիումի երկքրոմատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի պերմանգանատն ունի մուգ մանուշակագույն գույն, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը՝ կարմիր։ - նարնջագույն գույն. Այս միացություններում մետաղների ատոմների օքսիդացման վիճակները դիտարկելիս կալիումի պերմանգանատում մանգանն ունի +7 օքսիդացման աստիճան, իսկ կալիումի երկքրոմատում գտնվող քրոմը՝ +6 օքսիդացման աստիճան։:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ավելի շատ համեմատություններ՝ կապված կալիումի պերմանգանատի և կալիումի երկքրոմատի տարբերության հետ:
Ամփոփում – Կալիումի պերմանգանատ ընդդեմ կալիումի երկքրոմատի
Կալիումի պերմանգանատը և կալիումի երկքրոմատը կալիումի աղեր են։ Կալիումի պերմանգանատի և կալիումի դիքրոմատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի պերմանգանատն ունի մուգ մանուշակագույն գույն, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը՝ կարմիր-նարնջագույն::
