Քլորէթանն ու քլորբենզոլը տարբերելու ամենահեշտ ձևը երկու նմուշներն էլ KOH-ի հետ սպիրտի առկայության դեպքում արձագանքելն է: Քլորէթանն ալկեն է առաջացնում KOH-ի և սպիրտի հետ ռեակցիայի ժամանակ, մինչդեռ քլորոբենզոլը ռեակցիա չի ցուցաբերում KOH-ի և ալկոհոլի հետ ռեակցիայի ժամանակ:
Մենք կարող ենք կատարել այս թեստը, քանի որ քլորոբենզոլային միացության մեջ C-Cl կապի ուժն ավելի մեծ է, քան քլորէթանի մոլեկուլի C-Cl կապի ուժը: Ավելին, երկու միացությունների միջև կան տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ: Օրինակ, քլորէթանը սովորաբար հայտնվում է որպես դյուրավառ գազ, մինչդեռ քլորոբենզոլային միացությունը սովորաբար առաջանում է որպես դյուրավառ հեղուկ:
Ի՞նչ է քլորէթանը:
Քլորէթանը կամ էթիլքլորիդը օրգանական միացություն է՝ C2H5Cl: Այս միացությունն ունի էթանի կառուցվածք, որի ջրածնի ատոմներից մեկը փոխարինված է քլորի ատոմով: Քլորէթանն առաջանում է որպես անգույն և դյուրավառ գազ, և մենք այն կարող ենք հեղուկ վիճակում պահել սառնարանում: Բացի դրանցից, այս միացությունը սովորաբար օգտագործվում է որպես բենզինի հավելում:
Նկար 01. քլորէթան
Ավելին, նրա մոլային զանգվածը 64,51 գ/մոլ է։ Ունի կծու և եթերային հոտ։ Հալման ջերմաստիճանը −138,7 °C է, իսկ եռմանը՝ 12,27 °C։ Ավելին, մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը էթանի հիդրոքլորացման միջոցով:
Ի՞նչ է քլորոբենզոլը:
Քլորբենզոլը անուշաբույր օրգանական միացություն է, որն ունի բենզոլի օղակ՝ կապված քլորի ատոմով: Այս միացության քիմիական բանաձևն է C6H5Cl: Այս միացությունը առաջանում է որպես անգույն և դյուրավառ հեղուկ: Այնուամենայնիվ, այն ունի նուշանման հոտ: Քլորբենզոլի մոլային զանգվածը 112,56 գ/մոլ է։ Այս միացության հալման կետը −45 °C է, իսկ եռմանը՝ 131 °C։ Ավելին, այս միացության օգտագործումը դիտարկելիս այն շատ կարևոր է որպես միջանկյալ միացությունների արտադրության մեջ, ինչպիսիք են թունաքիմիկատները, կաուչուկը և այլն: Նաև այն բարձր եռացող լուծիչ է, որը մենք օգտագործում ենք արդյունաբերական կիրառություններում:
Նկար 02. Քլորբենզոլի քիմիական կառուցվածքը
Ավելին, մենք կարող ենք քլորբենզոլ արտադրել բենզոլի քլորացման միջոցով Լյուիսի թթուների առկայությամբ, ինչպիսիք են երկաթի քլորիդը և ծծմբի երկքլորիդը:Լյուիս թթուն հանդես է գալիս որպես ռեակցիայի կատալիզատոր։ Այն կարող է բարձրացնել քլորի էլեկտրոֆիլությունը: Քանի որ քլորը էլեկտրաբացասական է, քլորբենզոլը չի ենթարկվում հետագա քլորացման: Ավելի կարևոր է, որ այս միացությունը ցույց է տալիս ցածր և չափավոր թունավորություն: Այնուամենայնիվ, եթե այս միացությունը շնչառության միջոցով ներթափանցի մեր մարմին, մեր թոքերը և միզուղիները կարող են արտազատել այն:
Ինչպե՞ս տարբերել քլորէթանն ու քլորոբենզոլը:
Քլորէթանն ու քլորբենզոլը տարբերելու ամենահեշտ ձևը նմուշի արձագանքն է KOH-ի հետ ալկոհոլի առկայության դեպքում: Հետևաբար, քլորէթանի և քլորբենզոլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորէթանը ձևավորում է ալկեն KOH-ի և ալկոհոլի հետ ռեակցիայի ժամանակ, մինչդեռ քլորոբենզոլը ռեակցիա չի ցուցաբերում KOH-ի և ալկոհոլի հետ ռեակցիայի ժամանակ: Մենք կարող ենք այս փորձարկումն իրականացնել, քանի որ քլորբենզոլային միացության մեջ C-Cl կապի ուժն ավելի մեծ է, քան քլորէթանի մոլեկուլի C-Cl կապի ուժը:
Ավելին, քլորէթանը ալիֆատիկ օրգանական միացություն է, մինչդեռ քլորբենզոլը անուշաբույր օրգանական միացություն է։ Բացի դրանցից, մեկ այլ հատկություն, որը մենք կարող ենք փնտրել քլորէթանից և քլորոբենզոլից տարբերելու համար, այն է, որ քլորէթանը սովորաբար հայտնվում է որպես դյուրավառ գազ, մինչդեռ քլորոբենզոլի միացությունը սովորաբար առաջանում է որպես դյուրավառ հեղուկ:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում կողք կողքի համեմատվում են երկու միացությունների հատկությունները, որոնք կօգնեն տարբերել քլորէթանն ու քլորոբենզոլը:
Ամփոփում – Քլորէթան ընդդեմ Քլորբենզոլ
Քլորէթանը ալիֆատիկ օրգանական միացություն է, մինչդեռ քլորբենզոլը անուշաբույր օրգանական միացություն է: Քլորէթանն ու քլորբենզոլը տարբերելու ամենահեշտ ձևը երկու նմուշներն էլ KOH-ի հետ արձագանքելն է ալկոհոլի առկայության դեպքում:Քլորէթանը առաջացնում է ալկեն, մինչդեռ քլորբենզոլը ռեակցիա չի ցուցաբերում KOH-ի և ալկոհոլի հետ ռեակցիայի ժամանակ:
