Ածխածնի տետրաքլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածնի տետրաքլորիդը կովալենտ քիմիական միացություն է, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը իոնային քիմիական միացություն է:
Եվ ածխածնի քառաքլորիդը և նատրիումի քլորիդը քլոր պարունակող քիմիական միացություններ են: Այնուամենայնիվ, այս երկու քիմիական միացությունները տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ քիմիական կառուցվածքի, հատկությունների և կիրառությունների։
Ի՞նչ է ածխածնի տետրաքլորիդը:
Ածխածնի տետրաքլորիդը քիմիական միացություն է, որն ունի CCl4 քիմիական բանաձևը: Այն սովորաբար կոչվում է «տետրաքլորմեթան»: Ածխածնի տետրաքլորիդը անգույն հեղուկ է, որն ունի քաղցր հոտ: Հետևաբար, հեշտ է հայտնաբերել այս միացությունը նրա հոտից նույնիսկ ցածր մակարդակներում:
Նկար 01. Ածխածնի քառաքլորիդի կառուցվածքը
Ածխածնի քառաքլորիդի մոլային զանգվածը 153,81 գ/մոլ է։ Ունի հալման ջերմաստիճանը −22,92 °C, իսկ եռմանը՝ 76,72 °C։ Ածխածնի քառաքլորիդի մոլեկուլի երկրաչափությունը դիտարկելիս այն ունի քառանիստ երկրաչափություն։ Կան չորս քլորի ատոմներ, որոնք կապված են մեկ ածխածնի ատոմի հետ, և մոլեկուլների կապի անկյունները հավասար են: Հետևաբար, մենք այն անվանում ենք «սիմետրիկ երկրաչափություն»: Այս երկրաչափությունը միացությունը դարձնում է ոչ բևեռ: Այն նման է մեթանի մոլեկուլի կառուցվածքին, որն ունի չորս ջրածնի ատոմ՝ կապված մեկ ածխածնի ատոմի հետ։
Ածխածնի տետրաքլորիդի բազմաթիվ օգտագործումներ կան: Մինչև արգելքը, այս միացությունն օգտագործվում էր մեծածավալ CFC արտադրելու համար: Մեր օրերում CFC-ն չենք արտադրում, քանի որ այն վնասում է օզոնային շերտը։Ածխածնի տետրաքլորիդը լավայի լամպերի հիմնական բաղադրիչն է: Ժամանակին այն հայտնի լուծիչ էր, բայց հիմա մենք այն չենք օգտագործում առողջության վրա ունեցած բացասական ազդեցության պատճառով: Ավելին, մենք այն լայնորեն օգտագործում ենք կրակմարիչներում՝ որպես սառնագենտների ավետաբեր և որպես մաքրող միջոց։
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի NaCl քիմիական բանաձևը: Այս միացության մոլային զանգվածը 58,44 գ/մոլ է։ Սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում նատրիումի քլորիդը հայտնվում է պինդ վիճակում՝ որպես անգույն բյուրեղներ։ Ավելին, այս նյութը հոտ չունի։ Իր մաքուր ձևով նատրիումի քլորիդը չի կարող կլանել ջրի գոլորշին, ինչը նշանակում է, որ այն հիգրոսկոպիկ չէ:
Նկար 02. Նատրիումի քլորիդի բյուրեղներ
Նատրիումի քլորիդը նատրիումի աղ է, ուստի այն իոնային միացություն է։Այս միացությունը պարունակում է մեկ քորի ատոմ մոլեկուլի յուրաքանչյուր նատրիումի ատոմի համար: Նատրիումի քլորիդ աղը պատասխանատու է ծովի ջրի աղիության համար: Հալման կետը 801◦C է, իսկ եռմանը՝ 1413◦C։ Նատրիումի քլորիդի բյուրեղներում յուրաքանչյուր նատրիումի կատիոն շրջապատված է վեց քլորիդ իոններով և հակառակը։ Հետևաբար, մենք բյուրեղային համակարգը անվանում ենք որպես դեմքի կենտրոնացված խորանարդ համակարգ:
Նատրիումի քլորիդը լուծվում է բարձր բևեռային միացություններում, ինչպիսիք են ջուրը: Այստեղ ջրի մոլեկուլները շրջապատում են յուրաքանչյուր կատիոն և անիոն: Յուրաքանչյուր իոն հաճախ ունենում է իր շուրջը վեց ջրի մոլեկուլ: Այնուամենայնիվ, ջրային նատրիումի քլորիդի pH-ը գտնվում է pH 7-ի շուրջ՝ քլորիդ իոնի թույլ հիմնականության պատճառով: Մենք ասում ենք, որ նատրիումի քլորիդի ազդեցությունը լուծույթի pH-ի վրա չկա:
Ո՞րն է տարբերությունը ածխածնի քառաքլորիդի և նատրիումի քլորիդի միջև:
Եվ ածխածնի քառաքլորիդը և նատրիումի քլորիդը քլոր պարունակող քիմիական միացություններ են: Ածխածնի տետրաքլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածնի տետրաքլորիդը կովալենտ քիմիական միացություն է, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը իոնային քիմիական միացություն է:Ավելին, ածխածնի քառաքլորիդը լուծվում է ոչ բևեռային լուծիչների մեջ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը լուծվում է բևեռային լուծիչների մեջ:
Ստորև ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է ածխածնի քառաքլորիդի և նատրիումի քլորիդի միջև եղած տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Ածխածնի քառաքլորիդ ընդդեմ նատրիումի քլորիդ
Ածխածնի քառաքլորիդը և նատրիումի քլորիդը տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ քիմիական կառուցվածքի, հատկությունների և դրանց կիրառության։ Ածխածնի տետրաքլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածնի տետրաքլորիդը կովալենտ քիմիական միացություն է, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը իոնային քիմիական միացություն է:
