Բրոմի և քլորի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը:
Հալոգենները պարբերական աղյուսակի VII խմբի տարրերն են: Այս բոլոր տարրերը էլեկտրաբացասական տարրեր են և ունեն -1 անիոն արտադրելու ունակություն։ Այս խմբի անդամներն են՝ ֆտորը, քլորը, բրոմը, յոդը և աստատինը։
Ի՞նչ է բրոմը:
Բրոմը նշվում է Br նշանով: Սա քլորի և յոդի հալոգենների միջև պարբերական համակարգի 4-րդ ժամանակահատվածում է: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 4s2 3d10 4p5 Բացի այդ, բրոմի ատոմային թիվը 35 է։Նրա ատոմային զանգվածը 79,904 է։ Բրոմը մնում է որպես կարմիր-շագանակագույն գույնի հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում: Այն գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ՝ Br2 Ավելին, այն թունավոր է, քայքայիչ և ունի ուժեղ հոտ։
Բրոմի քիմիական ռեակտիվությունը գտնվում է քլորի և յոդի միջև: Բրոմն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը, բայց ավելի ռեակտիվ, քան յոդը: Այն արտադրում է բրոմիդի իոն՝ վերցնելով մեկ էլեկտրոն։ Հետևաբար, այն հեշտությամբ մասնակցում է իոնային միացությունների ձևավորմանը: Իրականում, բնության մեջ բրոմը գոյություն ունի որպես բրոմի աղեր՝ Br2-ի փոխարեն բրոմի երկու կայուն իզոտոպներ կան: 79Br (50,69 %) և 81Br (49,31%) այդ իզոտոպներն են:
Նկար 01. Բրոմի նմուշ
Բրոմը մի փոքր լուծելի է ջրում, բայց լավ լուծվում է օրգանական լուծիչներում, ինչպիսին է քլորոֆորմը:Այն կարող է արտադրվել բրոմիդով հարուստ աղը քլոր գազով մշակելով, կամ բրոմ գազ կարող է արտադրվել՝ HBr-ը ծծմբաթթվով մշակելով։ Ավելին, այն լայնորեն կարևոր է արդյունաբերության և քիմիական լաբորատորիաներում: Բրոմիդային միացությունները օգտակար են որպես բենզինի հավելումներ և թունաքիմիկատներ։
Ի՞նչ է քլորը:
Քլորը պարբերական համակարգի տարր է, որը մենք նշում ենք Cl-ով: Դա հալոգեն է (17-րդ խումբ) պարբերական համակարգի 3րդ ժամանակաշրջանում։ Քլորի ատոմային թիվը 17 է; Այսպիսով, այն ունի տասնյոթ պրոտոն և տասնյոթ էլեկտրոն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1 վրկ է 2 2 վ 2 2 p 6 3s2 3p5 Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն՝ Արգոնի ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա ստանալու համար, քլորն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն:
Նկար 02. Քլորի նմուշ
Քլորն ունի շատ բարձր էլեկտրաբացասականություն, որը մոտ 3 է, ըստ Պաուլինգի սանդղակի: Ընդ որում, քլորի ատոմային զանգվածը 35,453 ամու է։ Սենյակային ջերմաստիճանում այն գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (Cl2): Cl2 -ը դեղնականաչավուն գազ է։
Քլորի հալման ջերմաստիճանը կազմում է -101,5 °C, իսկ եռմանը՝ -34,04 °C: Բոլոր քլորի իզոտոպներից Cl-35 և Cl-37 ամենակայուն իզոտոպներն են։ Երբ քլոր գազը լուծվում է ջրի մեջ, առաջանում է աղաթթու և հիպոքլորաթթու, որոնք շատ թթվային են։
Քլորն ունի բոլոր օքսիդացման թվերը, որոնք տատանվում են -1-ից մինչև +7: Ավելին, դա բարձր ռեակտիվ գազ է: Այն կարող է բրոմ և յոդ ազատել համապատասխանաբար բրոմից և յոդիդային աղերից։ Հետևաբար, այն ունի կարողություն օքսիդացնելու այն տարրերի անիոնները, որոնք գտնվում են պարբերական աղյուսակում քլորի տակ: Այնուամենայնիվ, այն չի կարող օքսիդացնել ֆտորը՝ ֆտոր տալու համար:Քլորը հիմնականում արտադրվում է նատրիումի քլորիդի լուծույթների էլեկտրոլիզով։ Այնուհետև անոդում մենք կարող ենք քլորի գազ հավաքել: Քլորը հիմնականում կարևոր է որպես ախտահանիչ ջրի մաքրման համար: Ավելին, այն օգտակար է լայն սպառման արտադրանքի արտադրության մեջ, ինչպիսիք են սննդամթերքը, միջատասպանները, ներկերը, նավթամթերքները, պլաստմասսա, դեղամիջոցները, տեքստիլները, լուծիչները:
Ո՞րն է տարբերությունը բրոմի և քլորի միջև:
Բրոմը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային համարը 35 և խորհրդանիշը Br, մինչդեռ քլորը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային համարը 17 և նշանը Cl: Բրոմի և քլորի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը:
Ավելին, բրոմի և քլորի ատոմային զանգվածները համապատասխանաբար 79,904 ամու և 35,453 ամու են։ Բացի այդ, բրոմի և քլորի միջև հետագա տարբերությունն այն է, որ բրոմը հայտնվում է որպես կարմիր-շագանակագույն գույնի հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ քլորը հայտնվում է որպես դեղին-կանաչավուն գազ:
Ստորև ներկայացված է աղյուսակային ձևով բրոմի և քլորի տարբերության ամփոփագիր:
Ամփոփում – Բրոմ ընդդեմ քլոր
Բրոմը քիմիական տարր է, որն ունի 35 ատոմային համար և Br նշան: Քլորը քիմիական տարր է, որն ունի 17 ատոմային համար և Cl խորհրդանիշ: Ամփոփելով, բրոմի և քլորի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը:
