Բրոմի և սնդիկի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը միակ հալոգենն է, որը գտնվում է հեղուկ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ սնդիկը միակ մետաղն է, որը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում:
Եվ բրոմը և սնդիկը կարելի է գտնել իրենց հեղուկ վիճակում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Այնուամենայնիվ, բրոմը ոչ մետաղ է, մինչդեռ սնդիկը մետաղ է:
Ի՞նչ է բրոմը:
Բրոմը Br խորհրդանիշով և 35 ատոմային համարով քիմիական տարր է: Այս քիմիական տարրը պատկանում է տարրերի պարբերական աղյուսակի հալոգենների խմբին (7-րդ խումբ): Մենք կարող ենք գտնել այն իր հեղուկ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման տակ; դա միակ հալոգենն է, որը հայտնվում է հեղուկ վիճակում այս վիճակում, քանի որ ֆտորը և քլորը հայտնվում են որպես գազեր, մինչդեռ յոդը հայտնվում է պինդ վիճակում (ֆտորը, քլորը և յոդը հալոգեն խմբի մյուս կարևոր անդամներն են):Բրոմը կարելի է դիտարկել որպես գոլորշիացնող կարմիր-շագանակագույն հեղուկ, որը հեշտությամբ գոլորշիանում է՝ ձևավորելով նմանատիպ գունավոր գազ: Ավելին, կարելի է ասել, որ բրոմի հատկությունները միջանկյալ են քլորի և յոդի քիմիական տարրերի հատկություններին։
Նկար 01. Բրոմ
Բրոմն իր տարերային տեսքով շատ ռեակտիվ է. հետևաբար, մենք չենք կարող դիտարկել այս տարրը որպես բնության մեջ ազատ տարր: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք գտնել այն որպես անգույն լուծվող բյուրեղային հանքային հալոգենային աղի ձև, որը նման է կերակրի աղին: Առևտրային մասշտաբով մենք հեշտությամբ կարող ենք բրոմ արդյունահանել աղի ավազաններից:
Բոլոր հալոգեն տարրերի նման, բրոմն ունի 1 վալենտություն; Այսպիսով, այն կարող է հանդես գալ որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ, որը կարող է արձագանքել բազմաթիվ տարրերի հետ, որպեսզի ավարտի իր արտաքին թաղանթը:Իր հարևան հալոգենների համեմատությամբ բրոմն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը, բայց ավելի ռեակտիվ, քան յոդը: Բրոմը սովորաբար հանդիպում է որպես Br2 մոլեկուլ, որտեղ բրոմի մոլեկուլների միջև կան Վան դեր Վալսի ուժեր:
Ի՞նչ է Մերկուրին:
Սնդիկը Hg խորհրդանիշով և 80 ատոմային համարով քիմիական տարր է: Այն մետաղական տարր է և միակ մետաղական տարրը, որն իր հեղուկ վիճակում հանդիպում է սենյակային ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Այն հայտնվում է որպես փայլուն, արծաթափայլ հեղուկ: Հանքային հանքավայրերում մենք կարող ենք սնդիկ գտնել սնդիկի սուլֆիդի տեսքով: Այս մետաղը չափազանց հազվադեպ տարր է երկրակեղևի վրա:
Նկար 02. Մերկուրի
Սնդիկը կարելի է դիտարկել որպես ծանր հեղուկ մետաղ, որն ունի էլեկտրականության վատ հաղորդունակություն այլ մետաղների համեմատ:Այնուամենայնիվ, պինդ սնդիկը ճկուն և ճկուն է և կարելի է կտրել դանակով։ Այս քիմիական տարրը չի փոխազդում թթուների մեծամասնության հետ, ինչպիսիք են նոսր ծծմբաթթուն, բայց որոշ օքսիդացնող թթուներ, ինչպիսիք են խտացված ծծմբաթթուն և ազոտաթթուն, aqua regia-ն, կարող են լուծել այս մետաղը՝ տալով սնդիկի սուլֆատ, նիտրատ և քլորիդ ձևեր: Ավելին, սնդիկը կարող է լուծել բազմաթիվ մետաղներ, ինչպիսիք են ոսկին և արծաթը, առաջացնելով ամալգամներ:
Ո՞րն է տարբերությունը բրոմի և սնդիկի միջև:
Բրոմը ոչ մետաղ է, մինչդեռ սնդիկը մետաղ է: Բրոմի և սնդիկի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը միակ հալոգենն է, որը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ սնդիկը միակ մետաղն է, որը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, բրոմը հայտնվում է որպես Br2 հանքային հանքավայրերում, մինչդեռ սնդիկը որպես բնական մետաղ կամ հանքային ձևեր:
Հետևյալ աղյուսակը թվարկում է ավելի շատ տարբերություններ բրոմի և սնդիկի միջև:
Ամփոփում – Բրոմ ընդդեմ Մերկուրի
Եվ բրոմը և սնդիկը կարելի է գտնել հեղուկ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Բրոմը ոչ մետաղ է, մինչդեռ սնդիկը մետաղ է: Բրոմի և սնդիկի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը միակ հալոգենն է, որը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ սնդիկը միակ մետաղն է, որը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում:
