Կալցիումի սուլֆատի և Փարիզի սվաղի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի կալցիումի կատիոն և սուլֆատ անիոն, մինչդեռ Փարիզի սվաղը կալցիումի սուլֆատի կիսահիդրատներ պարունակող նյութ է։
Կալցիումի սուլֆատ տերմինը տարածված է քիմիայի լաբորատորիաներում, մինչդեռ Փարիզի գիպս տերմինը տարածված է բժշկական լաբորատորիաներում և արվեստում: Պատճառն այն է, որ Փարիզի սվաղը նյութ է, որը կարելի է օգտագործել կաղապարման համար։
Ի՞նչ է կալցիումի սուլֆատը:
Կալցիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև CaSO4Այն սովորաբար հանդիպում է իր հիդրատացված ձևերով: Նաև անջուր կալցիումի սուլֆատի մոլային զանգվածը 136,14 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, այս սպիտակ պինդը հոտ չունի:
Նկար 01. Կալցիումի սուլֆատի իոնային միացության քիմիական կառուցվածքը
Կալցիումի սուլֆատի հիմնական աղբյուրը գիպսն է՝ բնական հանքանյութ: Մեկ այլ կարևոր աղբյուր անհիդրիտ է: Այս երկու հանքավայրերը առաջանում են գոլորշիների տեսքով: Բացի այդ, մենք կարող ենք հանքանյութը ձեռք բերել երկու ճանապարհով՝ բաց քարհանքով կամ խորը արդյունահանմամբ: Բացի այդ, մենք կարող ենք ստանալ կալցիումի սուլֆատ՝ որպես բազմաթիվ տարբեր պրոցեսների կողմնակի արտադրանք, ինչպիսիք են ծծմբաթափումը, ֆոսֆատային ապարներից ֆոսֆորաթթվի արտադրությունը, ֆտորաջրածնի արտադրությունը և այլն: Ավելին, երբ կալցիումի սուլֆատ է արտադրվում, մենք կարող ենք Դիտեք այն երեք տարբեր փուլերում՝ անջուր, երկհիդրատացված և կիսահիդրատ ձև:
Ավելին, կան կալցիումի սուլֆատի տարբեր կիրառումներ: Օգտակար է Փարիզի գաջի արտադրության, սվաղման, սննդի արդյունաբերության մեջ՝ որպես կոագուլանտներ և այլն։ Օգտագործվում է նաև որպես ամրացնող, փխրեցուցիչ և որպես չորացուցիչ՝ տարբեր կիրառություններում։
Ի՞նչ է Փարիզի Սվաղը
Գիպսից կարող ենք պատրաստել Փարիզի գիպս։ Մարդիկ օգտագործել են այս նյութը հին ժամանակներից։ Փարիզի մերձակայքում ապրող մարդիկ լայնորեն օգտագործում էին այս նյութը՝ գիպս և ցեմենտ պատրաստելու համար։ Այն օգտագործում էին նաև առաստաղների և քիվերի վրա դեկորատիվ աշխատանքներ կատարելու համար։ Այսպիսով, այսպես է առաջացել Փարիզի սվաղ անվանումը։ Փարիզի սվաղը պարունակում է կալցիումի սուլֆատի կիսահիդրատներ (CaSO4·0.5H2O):
Նկար 02. Կալցիումի սուլֆատ կիսահիդրատ/Փարիզի գիպս
Ավելին, մենք կարող ենք պատրաստել այս միացությունը տաքացնելով գիպսը, որը պարունակում է կալցիումի սուլֆատ դիհիդրատ (CaSO4·2H2O), մոտ 150°C (120-180°C) ջերմաստիճանի դեպքում։ Սրանից վեր տաքացնելիս պետք է ավելացնենք որոշակի հավելումներ։
Բացի այդ, Փարիզի Սվաղը նուրբ, սպիտակ փոշի է։ Երբ այն խոնավանում է, մենք կարող ենք օգտագործել այն իրերը կաղապարելու համար, և եթե թույլ տանք, որ այն չորանա, այն կարծրանում է և պահպանում է այն ձևը, որը սահմանված է մինչև չորանալը:
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի սուլֆատի և Փարիզի գաջի միջև:
Կալցիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի CaSO4 քիմիական բանաձևը, սակայն Փարիզի սվաղը պարունակում է կալցիումի սուլֆատ: Կալցիումի սուլֆատի և Փարիզի սվաղի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի կալցիումի կատիոն և սուլֆատ անիոն, մինչդեռ Փարիզի սվաղը կալցիումի սուլֆատի կիսահիդրատներ պարունակող նյութ է::
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ներկայացված է Փարիզի կալցիումի սուլֆատի և գաջի տարբերության մանրամասն նկարագրությունը:
Ամփոփում – Կալցիումի սուլֆատ ընդդեմ Փարիզի գիպսի
Պարիզի ծեփը պարունակում է կալցիումի սուլֆատ: Կալցիումի սուլֆատի և Փարիզի սվաղի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի կալցիումի կատիոն և սուլֆատ անիոն, մինչդեռ Փարիզի սվաղը կալցիումի սուլֆատի կիսահիդրատներ պարունակող նյութ է::
