Պրոտիումի և դեյտերիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պրոտիումն իր ատոմային միջուկում նեյտրոններ չունի, մինչդեռ դեյտերիումը՝ մեկ նեյտրոն։
Պրոտիումը և դեյտերիումը ջրածնի իզոտոպներ են: Հետեւաբար, նրանք միմյանցից տարբերվում են ըստ իրենց ատոմային միջուկներում առկա նեյտրոնների քանակի։ Ջրածինը ատոմային միջուկում պարունակում է մեկ պրոտոն. հետևաբար, ջրածնի ատոմային թիվը 1 է։ Ջրածնի երեք իզոտոպ կա։ Երեք իզոտոպներն էլ պարունակում են մեկ պրոտոն։ Մենք կարող ենք երեք իզոտոպները նշել որպես 1H, 2H և 3H: Գերգրառման արժեքները այս տարրերի ատոմային զանգվածներն են։
Ի՞նչ է Protium?
Պրոտիումը ջրածնի իզոտոպ է, որը պարունակում է մեկ պրոտոն և մեկ էլեկտրոն: Այն ատոմային միջուկում նեյտրոններ չունի։ Հետևաբար, միջուկում կա միայն մեկ պրոտոն: Այս իզոտոպն այդպես է անվանվել այս մեկ պրոտոնի առկայության պատճառով: Մենք կարող ենք նշել որպես 1H կամ ջրածին-1, որտեղ 1-ը պրոտիումի ատոմային զանգվածն է:
Պրոտիումը ջրածնի ամենատարածված և առատ իզոտոպն է: Առատությունը կազմում է մոտ 99%: Սա համարվում է կայուն իզոտոպ, քանի որ այս ատոմի պրոտոնը երբեք չի նկատվել, որ քայքայվի: Սակայն, ըստ տեսությունների, այն քայքայվում է շատ մեծ կիսաքայքայման ժամանակով, այնպես որ այն դիտելի չէ։
Ի՞նչ է դեյտերիումը:
Դեյտերիումը ջրածնի իզոտոպ է, որն ունի պրոտոն, նեյտրոն և էլեկտրոն:Ի տարբերություն պրոտիումի՝ այս իզոտոպը ատոմային միջուկում ունի պրոտոն և նեյտրոն միասին։ Հետևաբար, այս իզոտոպի ատոմային զանգվածը 2 է: Այնուհետև մենք կարող ենք այն անվանել ջրածին-2 կամ 2H: Դեյտերիումը նույնպես ջրածնի կայուն իզոտոպ է։ Այնուամենայնիվ, այն առատ չէ պրոտիումի համեմատ։ Առատությունը տատանվում է 0,0026-0,0184%-ի սահմաններում: Ի տարբերություն տրիտիումի՝ դեյտերիումը ռադիոակտիվ չէ։ Այն նաև թունավորություն չի ցուցաբերում։
Ջուրը սովորաբար պարունակում է ջրածին-1՝ համակցված թթվածնի ատոմների հետ: Բայց կարող է լինել ջրածին-2՝ զուգակցված թթվածնի հետ, որը կազմում է ջուր։ Ծանր ջուր է։ Ծանր ջրի քիմիական բանաձևը D2O է, որտեղ D-ը դեյտերիում է, իսկ O-ն՝ թթվածին: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել դեյտերիումը և նրա միացությունները քիմիական փորձերի ժամանակ։ Օրինակ, դրանք օգտակար են որպես ոչ ռադիոակտիվ պիտակներ փորձերում, ինչպիսիք են NMR սպեկտրոսկոպիայում օգտագործվող լուծիչները:Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել ծանր ջուրը որպես նեյտրոնային մոդերատոր և հովացուցիչ նյութ միջուկային ռեակտորների համար: Դեյտերիումը նաև միջուկային տրոհման վառելիք է, որն իրականացվում է առևտրային մասշտաբով։
Ո՞րն է տարբերությունը պրոտիումի և դեյտերիումի միջև:
Գոյություն ունի ջրածնի երեք իզոտոպ՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում։ Պրոտիումի և դեյտերիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պրոտիումը իր ատոմային միջուկում նեյտրոններ չունի, մինչդեռ դեյտերիումն ունի մեկ նեյտրոն: Հետևաբար, երեք իզոտոպները տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց ատոմային միջուկներում առկա նեյտրոնների քանակի։ Բացի այդ, այս պատճառով, պրոտիումի ատոմային զանգվածը 1 է, մինչդեռ դեյտերիումի ատոմային զանգվածը՝ 2։
Ավելին, մենք կարող ենք նշել պրոտիումի իզոտոպը որպես ջրածին-1 կամ 1H, իսկ դեյտերիումի իզոտոպը որպես ջրածին-2 կամ 2 Հ. Պրոտիումը ջրածնի ամենաառատ իզոտոպն է, և դրա առատությունը կազմում է մոտ 99%; դեյտերիումը համեմատաբար ավելի քիչ առատ է (մոտ 0.002%): Այնուամենայնիվ, այն նաև կայուն է որպես պրոտիում:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է պրոտիումի և դեյտերիումի տարբերությունը:
Ամփոփում – Protium vs Deuterium
Գոյություն ունի ջրածնի երեք իզոտոպ՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում։ Այս երեք իզոտոպները տարբերվում են միմյանցից՝ կախված ատոմային զանգվածից, որն ատոմային միջուկի պրոտոնների և նեյտրոնների քանակն է։ Պրոտիումի և դեյտերիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պրոտիումն իր ատոմային միջուկում նեյտրոններ չունի, մինչդեռ դեյտերիումն ունի մեկ նեյտրոն:
