Ռեակցիայի արագության և արագության հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի արագությունն այն արագությունն է, որով ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, մինչդեռ արագության հաստատունը համաչափության գործակից է, որը կապում է քիմիական ռեակցիայի արագությունը տվյալ ջերմաստիճանում կոնցենտրացիայի հետ: ռեակտիվ նյութի կամ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների արտադրանքի նկատմամբ։
Երբ մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ վերածվում են արտադրանքի, դրանք կարող են ենթարկվել տարբեր փոփոխությունների և էներգիայի փոփոխությունների: Քիմիական կապերը ռեակտիվներում կոտրվում են, և նոր կապեր են ձևավորվում՝ արտադրելու արտադրանք, որոնք բոլորովին տարբերվում են ռեակտիվներից:Այս քիմիական փոփոխությունը հայտնի է որպես քիմիական ռեակցիաներ: Ռեակցիայի արագությունը և արագության հաստատունը կարևոր քիմիական հասկացություններ են, որոնք կարող են ավելի շատ տեղեկություններ տրամադրել քիմիական ռեակցիաների մասին:
Ի՞նչ է արձագանքման արագությունը:
Ռեակցիայի արագությունը կամ ռեակցիայի արագությունը այն արագությունն է, որով ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի: Ռեակցիայի արագությունը պարզապես ցույց է տալիս ռեակցիայի արագությունը: Հետևաբար, մենք կարող ենք այն դիտարկել որպես պարամետր, որը որոշում է, թե որքան արագ կամ դանդաղ է ռեակցիան: Բնականաբար, որոշ ռեակցիաներ շատ դանդաղ են ընթանում, ուստի մենք չենք կարող նույնիսկ տեսնել, թե ինչպես է տեղի ունենում ռեակցիան, եթե այն շատ երկար ժամանակ չդիտարկենք: Օրինակ, քիմիական պրոցեսներով ժայռերի եղանակային եղանակը դանդաղ ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում տարիների ընթացքում։ Ի հակադրություն, կալիումի կտորի արձագանքը ջրի հետ շատ արագ է ընթանում՝ առաջացնելով մեծ քանակությամբ ջերմություն. հետևաբար, այն համարվում է բուռն ռեակցիա։
Դիտարկենք հետևյալ ռեակցիան, երբ ռեակտիվները A և B փոխակերպվում են C և D արտադրանքների:
a A + b B ⟶ c C + d D
Մենք կարող ենք տալ ռեակցիայի արագությունը երկու ռեակտիվներից կամ արտադրանքներից որևէ մեկի առումով:
Դրույքաչափ=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ դտ)
Այստեղ a, b, c և d-ն ռեակտիվների և արտադրանքների ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են: Ռեակտիվների համար մենք պետք է արագության հավասարումը գրենք մինուս նշանով, քանի որ ռեակցիայի ընթացքի հետ արտադրանքները սպառվում են: Այնուամենայնիվ, քանի որ ապրանքներն ավելանում են, մենք պետք է օգտագործենք դրական նշաններ:
Գծապատկեր 01. Ջերմաստիճանի բարձրացմամբ հատուկ ռեակցիայի արագության աճ
Քիմիական կինետիկան ռեակցիայի արագության ուսումնասիրությունն է, և կան բազմաթիվ գործոններ, որոնք ազդում են ռեակցիայի արագության վրա: Այս գործոնները ներառում են ռեակտիվների, կատալիզատորների կոնցենտրացիաները, ջերմաստիճանը, լուծիչի ազդեցությունը, pH-ը, արտադրանքի կոնցենտրացիաները և այլն:Մենք կարող ենք օպտիմիզացնել այս գործոնները, որպեսզի ունենանք ռեակցիայի առավելագույն արագություն, կամ կարող ենք կարգավորել այս գործոնները՝ անհրաժեշտ ռեակցիայի արագությունը կառավարելու համար:
Ինչ է Rate Constant?
Արժույթի հաստատունը համաչափության գործակից է, որը կապում է տվյալ ջերմաստիճանում քիմիական ռեակցիայի արագությունը ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայի կամ ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիաների արտադրյալի հետ։ Եթե վերը տրված ռեակցիայի համար գրենք արագության հավասարումը ռեակտիվ A-ի նկատմամբ, ապա դա հետևյալն է։
R=-K [A]a [B]b
Այս ռեակցիայում k-ն արագության հաստատուն է: Դա համաչափության հաստատուն է, որը կախված է ջերմաստիճանից: Մենք կարող ենք որոշել ռեակցիայի արագությունն ու արագության հաստատունը փորձերի միջոցով։
Ո՞րն է տարբերությունը ռեակցիայի արագության և արագության հաստատունի միջև:
Ռեակցիայի արագության և արագության հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի արագությունը կամ ռեակցիայի արագությունը այն արագությունն է, որով ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, մինչդեռ արագության հաստատունը տվյալ դեպքում քիմիական ռեակցիայի արագությանը վերաբերող համաչափության գործակիցն է: ջերմաստիճանը ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայի կամ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների արտադրանքի նկատմամբ:Ե՛վ ռեակցիայի արագությունը, և՛ արագության հաստատունը ցույց են տալիս ռեակցիայի արագությունը: Այնուամենայնիվ, միայն արագության հաստատունը չի կարող տալ ռեակցիայի արագության վավերական հայտարարություն:
Ամփոփում – Ռեակցիայի արագություն ընդդեմ արագության հաստատուն
Ռեակցիայի արագության և արագության հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի արագությունը կամ ռեակցիայի արագությունը այն արագությունն է, որով ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, մինչդեռ արագության հաստատունը տվյալ դեպքում քիմիական ռեակցիայի արագությանը վերաբերող համաչափության գործակիցն է: ջերմաստիճանը ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայի կամ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների արտադրանքի նկատմամբ:
