Ռեակցիայի արագության և հատուկ արագության հաստատունի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի արագությունը ցույց է տալիս ռեակցիաների արագությունը, որով փոխակերպվում են արտադրանքի, մինչդեռ հատուկ արագության հաստատունը համաչափության հաստատուն է:
Երբ մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ վերածվում են արտադրանքի, դրանք կարող են ենթարկվել տարբեր փոփոխությունների և էներգիայի փոփոխությունների: Քիմիական կապերը ռեակտիվներում կոտրվում են, և նոր կապեր են ձևավորվում ռեակտիվներից բոլորովին տարբեր ապրանքներ առաջացնելու համար: Այս տեսակի քիմիական փոփոխությունները հայտնի են որպես քիմիական ռեակցիաներ: Կան բազմաթիվ փոփոխականներ, որոնք վերահսկում են ռեակցիաները:Ուսումնասիրելով թերմոդինամիկան և կինետիկան՝ մենք կարող ենք շատ եզրակացություններ անել ռեակցիայի և այն մասին, թե ինչպես կարող ենք կառավարել դրանք: Թերմոդինամիկան էներգիայի փոխակերպումների ուսումնասիրությունն է։ Այն վերաբերում է միայն էներգիային և ռեակցիայի հավասարակշռության դիրքին: Դա ոչինչ չունի ասելու այն մասին, թե որքան արագ է հասնում հավասարակշռությունը: Այս հարցը կինետիկայի տիրույթն է։
Ի՞նչ է արձագանքման արագությունը:
Ռեակցիայի արագությունը պարզապես ռեակցիայի արագության ցուցանիշն է: Այն կարող է դիտվել որպես պարամետր, որը որոշում է, թե որքան արագ կամ դանդաղ է ռեակցիան: Բնականաբար, որոշ ռեակցիաներ շատ դանդաղ են ընթանում, ուստի մենք չենք կարող նույնիսկ տեսնել, թե ինչպես է տեղի ունենում ռեակցիան, եթե այն շատ երկար ժամանակ չդիտարկենք: Օրինակ, քիմիական պրոցեսներով ժայռերի մթնոլորտային ազդեցությունը իսկապես դանդաղ ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում տարիների ընթացքում: Ի հակադրություն, կալիումի մի կտորի և ջրի ռեակցիան շատ արագ է և մեծ քանակությամբ ջերմություն է արտադրում. սա համարվում է բուռն ռեակցիա։
Դիտարկենք հետևյալ ռեակցիան, երբ A և B ռեակտիվները գնում են դեպի C և D արտադրանքները:
a A + b B → c C + d D
Ռեակցիայի արագությունը կարող է տրվել երկու ռեակտիվներից կամ արտադրանքներից որևէ մեկով:
Դրույքաչափ=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ դ) d[D]/dt
a, b, c և d ռեակտիվների և արտադրանքների ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են: Ռեակտիվների համար արագության հավասարումը գրված է մինուս նշանով, քանի որ ռեակցիայի ընթացքի ընթացքում արտադրանքները սպառվում են: Այնուամենայնիվ, քանի որ ապրանքներն ավելանում են, դրանք դրական նշաններ են ստանում։
Գծապատկեր 01. Ռեակցիայի արագությունը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացմամբ
Քիմիական կինետիկան ռեակցիայի արագության ուսումնասիրությունն է, և կան բազմաթիվ գործոններ, որոնք ազդում են ռեակցիայի արագության վրա:Այս գործոնները ներառում են ռեակտիվների, կատալիզատորների կոնցենտրացիաները, ջերմաստիճանը, լուծիչի ազդեցությունը, pH-ը, երբեմն արտադրանքի կոնցենտրացիաները և այլն: Այս գործոնները կարող են օպտիմիզացվել՝ առավելագույն արձագանքման արագություն ունենալու համար կամ կարող են ճշգրտվել՝ մանիպուլյացիայի ենթարկելու պահանջվող ռեակցիայի արագությունը:
Ի՞նչ է հատուկ փոխարժեքի հաստատունը:
Եթե վերը նշված ռեակցիայում գրենք արագության հավասարումը ռեակտիվ A-ի նկատմամբ, ապա դա հետևյալն է.
R=-K [A]a [B]b
Այս ռեակցիայում k-ն արագության հաստատուն է: Սա հայտնի է որպես հատուկ արագության հաստատուն, երբ յուրաքանչյուր ռեակտիվի կոնցենտրացիան միասնություն է. այսինքն մեկ մոլ/դմ3: Դա համաչափության հաստատուն է, որը կախված է ջերմաստիճանից: Ռեակցիայի արագությունը և հատուկ արագության հաստատունը կարելի է գտնել փորձերի միջոցով:
Ո՞րն է տարբերությունը ռեակցիայի արագության և հատուկ արագության հաստատունի միջև:
Ռեակցիայի արագությունը ցույց է տալիս այն արագությունը, որով ռեակցիաները վերածվում են արտադրանքի, մինչդեռ հատուկ արագության հաստատունը համաչափության հաստատուն է:Այսպիսով, սա հիմնական տարբերությունն է ռեակցիայի արագության և հատուկ արագության հաստատունի միջև: Ավելի կարևոր է, որ հատուկ արագության հաստատունը ռեակցիայի արագության մի մասն է: Միայն հատուկ արագության հաստատունը չի կարող տալ ռեակցիայի արագության վավեր հայտարարություն:
Ամփոփում – Ռեակցիայի արագություն ընդդեմ հատուկ արագության հաստատուն
Ռեակցիայի արագության և հատուկ արագության հաստատունի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռեակցիայի արագությունը ցույց է տալիս ռեակցիաների արագությունը, որով փոխակերպվում են արտադրանքի, մինչդեռ հատուկ արագության հաստատունը համաչափության հաստատուն է:
Պատկերը`
1. «Reaction Rate Increase with Increasing Temperature» Brazosport College-ի կողմից – Սեփական աշխատանք (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia-ի միջոցով
