CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Պղնձի սուլֆատը հայտնի է նաև որպես պղնձի սուլֆատ: Պղնձի սուլֆատը պղնձի +2 իոնի և սուլֆատ անիոնի աղ է։ Երբ պղնձի +2 լուծույթը և սուլֆատի լուծույթը (կալիումի սուլֆատ) խառնվում են, ստացվում է պղնձի սուլֆատի լուծույթ: Պղնձի սուլֆատն ունի մի քանի տեսակի միացություններ, որոնք տարբերվում են դրա հետ կապված ջրի մոլեկուլների քանակով։ Երբ պղնձի սուլֆատը կապված չէ ջրի որևէ մոլեկուլի հետ, այն հայտնի է որպես անջուր ձև: Սա փոշու տեսքով է և ունի մոխրագույն-սպիտակ գույն: Անջուր պղնձի սուլֆատն ունի 159,62 գ/մոլ մոլային զանգված։ Կախված ջրի մոլեկուլների քանակից՝ աղի ֆիզիկական հատկությունները կարող են տարբեր լինել։
CuSO4 (ներ)
Պղնձի սուլֆատի պինդ ձևը կարելի է գտնել տարբեր մոլեկուլային բանաձևերում, ինչպես նշված է ներածության մեջ: Այնուամենայնիվ, դրանցից առավել հաճախ հանդիպող ձևը հնգահիդրատն է (CuSO4·5H2O): Սա ունի գեղեցիկ վառ կապույտ գույն և գրավիչ բյուրեղյա կառուցվածք: Այս պինդի մոլային զանգվածը 249,70 գ/մոլ է։ Բնականաբար, այս հնգահիդրատ ձևը առկա է որպես քալկանթիտ: Ավելին, կան պղնձի սուլֆատի պինդ նյութերի երկու այլ հիդրատացված ձևեր, որոնք շատ հազվադեպ են: Դրանցից բոնատիտը եռահիդրատացված աղ է, իսկ բութիտը՝ հեպտահիդրատ աղ։ Պղնձի հնգահիդրատ սուլֆիտը ունի 150 °C հալման կետ, սակայն այն հակված է քայքայվել մինչև այս ջերմաստիճանը՝ հեռացնելով ջրի չորս մոլեկուլ։ Բյուրեղի կապույտ գույնը գալիս է ջրի մոլեկուլներից: Երբ տաքացվում է մոտ 200 oC, ջրի բոլոր մոլեկուլները գոլորշիանում են, և ստացվում է գորշ-սպիտակ գույնի անջուր ձև: Պղնձի պինդ սուլֆատը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով ջրային լուծույթ։Այս աղը բազմաթիվ գյուղատնտեսական կիրառումներ ունի։ Օրինակ՝ պղնձի սուլֆատ պենտահիդրատը լավ ֆունգիցիդ է։
CuSO4 (aq)
Երբ պղնձի սուլֆատի պինդ ձևը լուծվում է ջրի մեջ, այն ստանում է պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթ, որը կապույտ գույն ունի։ Այս լուծույթում պղնձի +2 իոնները գոյություն կունենան որպես ջրային համալիրներ: Կազմված կոմպլեքսը կարող է գրվել որպես [Cu(H2O)6]2+ Սա ութանիստ համալիր է, որտեղ վեց ջրային լիգանդներ դասավորված են պղնձի +2 իոնի շուրջ ութանիստ: Քանի որ ջրային լիգանդները լիցք չունեն, ընդհանուր համալիրը ստանում է պղնձի լիցք, որը +2 է: Երբ պինդ պղնձի սուլֆատը լուծվում է ջրի մեջ, այն ջերմություն է թողնում դեպի դրս; հետևաբար, լուծումը էկզոտերմիկ է: Քիմիական ռեակտիվներում կարևոր են պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթները: Օրինակ, Fehling-ի ռեագենտը և Benedicts-ի ռեագենտը պարունակում են պղնձի սուլֆատ: Դրանք օգտագործվում են նվազեցնող շաքարավազը փորձարկելու համար: Այսպիսով, նվազեցնող շաքարի առկայության դեպքում Cu2+ կկրճատվի մինչև Cu +Ավելին, սա նաև օգտագործվում է Biuret ռեագենտում՝ սպիտակուցների փորձարկման համար:
Ո՞րն է տարբերությունը CuSO4 (ներ) և CuSO4 (aq) միջև:
• Հաճախ CuSO4 (ներ) կապույտ գույնի բյուրեղ է: Բայց CuSO4 (aq) կապույտ գույնի լուծում է:
• Հաճախ CuSO4 (ներ) ջրի հինգ մոլեկուլ կա: Բայց միացությունում կարող են լինել տարբեր քանակությամբ ջրի մոլեկուլներ կամ երբեմն ջրի մոլեկուլներ չլինեն: Ջրային պղնձի սուլֆատի մեջ կան վեց ջրի մոլեկուլներ, որոնք կազմում են պղնձի իոնների հետ բարդույթներ:
