Ամոնիումի նիտրատ ընդդեմ միզանյութ
Ազոտ պարունակող միացությունները սովորաբար օգտագործվում են որպես պարարտանյութ, քանի որ ազոտը բույսերի աճի և զարգացման համար խիստ կարևոր տարրերից մեկն է: Ամոնիումի նիտրատը և միզանյութը ազոտ պարունակող այդպիսի պինդ նյութեր են։
Ամոնիումի նիտրատ
Ամոնիումի նիտրատն ունի NH4NO3-ի քիմիական բանաձևը: Սա ամոնիակի նիտրատն է և ունի հետևյալ կառուցվածքը.
Սենյակային ջերմաստիճանում և ստանդարտ ճնշման դեպքում ամոնիումի նիտրատը գոյություն ունի որպես առանց հոտի, սպիտակ բյուրեղային պինդ:Սա թթվային աղ է՝ մոտ 5,4 pH-ով: Նրա մոլային զանգվածը 80,052 գ/մոլ է։ Ամոնիումի նիտրատի հալման կետը մոտ 170 °C է և այն քայքայվում է մինչև 210 oC: Ամոնիումի նիտրատը հիմնականում օգտագործվում է գյուղատնտեսական նպատակներով: Այն հարուստ է ազոտով, ուստի այն օգտագործվում է որպես պարարտանյութ՝ բույսերին ազոտ մատակարարելու համար։ Քանի որ դրա անմիջական շփումը քիմիական նյութի հետ վտանգավոր չէ, իսկ թունավորությունն ավելի քիչ է, այն օգտակար է օգտագործել որպես պարարտանյութ: Ավելին, տաքացումը կամ բռնկումը հանգեցնում են ամոնիումի նիտրատի պայթելուն: Հետեւաբար, այն օգտագործվում է որպես պայթուցիկ նյութերի օքսիդացնող նյութ: Այս պայթուցիկ բնույթի պատճառով ամոնիումի նիտրատը պահելիս մենք պետք է առավել զգույշ լինենք: Ամոնիումի նիտրատը կայուն է, բայց երբ այն գտնվում է հալած վիճակում, պայթյունի ռիսկն ավելի մեծ է: Ռիսկը մեծանում է, եթե այն շփվում է օքսիդացող նյութերի հետ, ինչպիսիք են նավթը, դիզելը, թուղթը, կտորը կամ ծղոտը: Ամոնիումի նիտրատի արտադրությունը պարզ քիմիական ռեակցիա է: Երբ ազոտական թթուն փոխազդում է ամոնիակային հեղուկի հետ, առաջանում է լուծույթի տեսքով ամոնիումի նիտրատ:Արդյունաբերական ոլորտում արտադրության համար օգտագործվում են խտացված ազոտաթթու և ամոնիակ գազ։ Քանի որ սա խիստ էկզոթերմիկ և բուռն ռեակցիա է, դժվար է այն արտադրել մեծ մասշտաբով: Լինելով աղ, ամոնիումի նիտրատը շատ լուծելի է ջրի մեջ: Հետևաբար, երբ այն օգտագործվում է որպես պարարտանյութ, այն կարող է լվանալ և կուտակվել ջրային մարմիններում: Սա կարող է ճակատագրական պայման լինել ջրային կյանքի համար։
ուրեա
Միզանյութն ունի CO(NH2)2-ի մոլեկուլային բանաձևը և հետևյալ կառուցվածքը:
Կարբամիդ է C=O ֆունկցիոնալ խմբով։ Երկու NH2խմբեր երկու կողմից կապված են կարբոնիլ ածխածնի հետ: Միզանյութը բնականորեն արտադրվում է կաթնասունների մեջ ազոտի նյութափոխանակության մեջ: Սա հայտնի է որպես միզանյութի ցիկլ, և ամոնիակի կամ ամինաթթուների օքսիդացումն արտադրում է միզանյութ մեր մարմնի ներսում: Միզանյութի մեծ մասը արտազատվում է երիկամների միջոցով մեզի հետ, մինչդեռ մի մասը արտազատվում է քրտինքով:Միզանյութի բարձր ջրի լուծելիությունը օգտակար է այն օրգանիզմից արտազատելիս: Միզանյութը անգույն, անհոտ պինդ է և ոչ թունավոր։ Բացի նյութափոխանակության արտադրանք լինելուց, դրա հիմնական օգտագործումը պարարտանյութ արտադրելն է: Միզանյութը ազոտ ազատող ամենատարածված պարարտանյութերից մեկն է, և այն ունի ազոտի բարձր պարունակություն՝ համեմատած այլ պինդ ազոտային պարարտանյութերի հետ: Հողի մեջ միզանյութը վերածվում է ամոնիակի և ածխածնի երկօքսիդի: Այս ամոնիակը հողի բակտերիաների միջոցով կարող է վերածվել նիտրիտի: Ավելին, միզանյութը օգտագործվում է պայթուցիկ նյութեր արտադրելու համար, ինչպիսին է միզանյութի նիտրատը: Այն նաև օգտագործվում է որպես հումք՝ պլաստմասսա և սոսինձների նման քիմիական նյութեր արտադրելու համար:
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիումի նիտրատի և միզանյութի միջև:
• Ամոնիումի նիտրատի մոլեկուլային բանաձևն է NH4NO3: Ուրայի մոլեկուլային բանաձևը CO(NH2)2.
• Ամոնիումի նիտրատը աղ է, մինչդեռ միզանյութը՝ ոչ: Այն կարբամիդ է (օրգանական մոլեկուլ):
• Ջրում լուծվելիս ամոնիումի նիտրատը թթվային լուծույթ է ստանում: Ի տարբերություն միզանյութի լուծույթները ոչ թթու են, ոչ ալկալային:
