Կովալենտ ընդդեմ բևեռային կովալենտ
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis-ը, ատոմները կայուն են, երբ դրանք պարունակում են ութ էլեկտրոն իրենց վալենտական թաղանթում: Ատոմների մեծ մասը իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են միմյանց հետ փոխազդելու, կայուն դառնալու։ Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի: Կովալենտային կապերը քիմիական կապերի հիմնական տեսակն են, որոնք միացնում են ատոմները քիմիական միացության մեջ: Գոյություն ունեն կովալենտային կապերի երկու տեսակ՝ ոչ բևեռային և բևեռային կովալենտային կապեր։
Բևեռականությունը առաջանում է էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով: Էլեկտրոնեգատիվությունը տալիս է ատոմի չափում կապի մեջ էլեկտրոններ ներգրավելու համար: Սովորաբար Pauling սանդղակը օգտագործվում է էլեկտրաբացասականության արժեքները ցույց տալու համար: Պարբերական աղյուսակում կա մի օրինաչափություն, թե ինչպես են փոխվում էլեկտրաբացասականության արժեքները: Ժամանակահատվածի ընթացքում ձախից աջ էլեկտրաբացասականության արժեքը մեծանում է: Հետևաբար, հալոգեններն ունեն ավելի մեծ էլեկտրաբացասական արժեքներ որոշակի ժամանակահատվածում, իսկ 1-ին խմբի տարրերն ունեն համեմատաբար ցածր էլեկտրաբացասական արժեքներ: Խմբի ներքև էլեկտրաբացասականության արժեքները նվազում են: Երբ նույն ատոմներից երկուսը կամ նույն էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները կապ են ստեղծում նրանց միջև, այդ ատոմները նույն ձևով քաշում են էլեկտրոնային զույգը: Հետևաբար, նրանք հակված են կիսել էլեկտրոնները, և այս տեսակի կապերը հայտնի են որպես ոչ բևեռային կովալենտային կապեր։
Կովալենտային կապ
Երբ երկու ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություն, փոխազդում են միասին, նրանք կովալենտային կապ են կազմում՝ կիսելով էլեկտրոնները:Երկու ատոմներն էլ կարող են ստանալ ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ այս կերպ կիսելով էլեկտրոնները: Մոլեկուլը ատոմների միջև կովալենտային կապերի ձևավորման արդյունք է: Օրինակ, երբ նույն ատոմները միանում են՝ ձևավորելու Cl2, H2 կամ P4 մոլեկուլներ, յուրաքանչյուր ատոմ կապվում է մյուսի հետ կովալենտային կապով։
Բևեռային կովալենտ
Կախված էլեկտրաբացասականության տարբերության աստիճանից՝ կովալենտային նիշը կարող է փոխվել։ Տարբերության այս աստիճանը կարող է լինել ավելի բարձր կամ ցածր: Հետևաբար, կապի էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմով ավելի է ձգվում, քան մյուս ատոմը, որը մասնակցում է կապի ստեղծմանը: Սա կհանգեցնի էլեկտրոնների անհավասար բաշխմանը երկու ատոմների միջև: Եվ այս տեսակի կովալենտային կապերը հայտնի են որպես բևեռային կովալենտային կապեր: Էլեկտրոնների անհավասար բաշխման պատճառով մի ատոմ կունենա մի փոքր բացասական լիցք, մինչդեռ մյուս ատոմը կունենա մի փոքր դրական լիցք: Այս դեպքում մենք ասում ենք, որ ատոմները ստացել են մասնակի բացասական կամ դրական լիցք:Ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը ստանում է մի փոքր բացասական լիցք, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասական լիցքը՝ մի փոքր դրական լիցք: Բևեռականություն նշանակում է մեղադրանքների տարանջատում։ Այս մոլեկուլներն ունեն դիպոլային մոմենտ։ Դիպոլի մոմենտը չափում է կապի բևեռականությունը, և այն սովորաբար չափվում է դեբայներով (այն նաև ունի ուղղություն):
Ո՞րն է տարբերությունը կովալենտի և բևեռային կովալենտի միջև:
• Բևեռային կովալենտային կապերը կովալենտային կապերի տեսակ են։
• Կովալենտային կապերը, որոնք ոչ բևեռային են, ստեղծվում են նույն էլեկտրաբացասականությամբ երկու ատոմներով: Բևեռային կովալենտային կապերը ստեղծվում են տարբեր էլեկտրաբացասականությամբ երկու ատոմներով (բայց տարբերությունը չպետք է գերազանցի 1,7-ը):
• Ոչ բևեռային կովալենտային կապերում էլեկտրոնները հավասարապես բաժանվում են կապի ստեղծմանը մասնակցող երկու ատոմների միջև: Բևեռային կովալենտում էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմով ավելի շատ է ձգվում, քան մյուս ատոմը: Այսպիսով, էլեկտրոնի բաշխումը հավասար չէ:
• Բևեռային կովալենտային կապն ունի դիպոլային մոմենտ, մինչդեռ ոչ բևեռային կովալենտային կապը չունի:
