Ատոմային քաշի և զանգվածային թվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային քաշը միջին զանգվածն է, որը հաշվարկվում է հաշվի առնելով բոլոր իզոտոպները, մինչդեռ զանգվածային թիվը որոշակի իզոտոպի զանգվածն է:
Ատոմները կարող ենք բնութագրել իրենց ատոմային թվերով և զանգվածային թվերով: Պարբերական աղյուսակում ատոմները դասավորված են ըստ իրենց ատոմային թվի։ Տարրի զանգվածային թիվը կապված է նրա զանգվածի հետ։ Այնուամենայնիվ, այն չի տալիս ատոմի ճշգրիտ զանգվածը: Ատոմային քաշը ատոմների քաշն արտահայտելու ևս մեկ միջոց է, բայց սա տարբերվում է ատոմային զանգվածից։ Այնուամենայնիվ, կարևոր է բացահայտել այս տերմինաբանությունների իմաստը առանձին, քանի որ դրանք կարող են մեծ տարբերություններ ունենալ չափումների մեջ, եթե մենք դրանք օգտագործենք փոխադարձաբար:
Ի՞նչ է ատոմային քաշը:
Ատոմները հիմնականում պարունակում են պրոտոններ, նեյտրոններ և էլեկտրոններ։ Ատոմային զանգվածը պարզապես ատոմի զանգվածն է։ Պարբերական աղյուսակի ատոմների մեծ մասն ունի երկու կամ ավելի իզոտոպ: Իզոտոպները միմյանցից տարբերվում են նեյտրոնների տարբեր քանակով, չնայած նրանք ունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ և էլեկտրոններ: Քանի որ նրանց նեյտրոնների քանակը տարբեր է, յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի տարբեր ատոմային զանգված: Ատոմային քաշը միջին քաշն է, որը մենք հաշվարկում ենք՝ հաշվի առնելով իզոտոպների բոլոր զանգվածները։ Յուրաքանչյուր իզոտոպ առկա է շրջակա միջավայրում՝ տարբեր տոկոսներով։ Ատոմային զանգվածը հաշվարկելիս մենք պետք է հաշվի առնենք և՛ իզոտոպների զանգվածը, և՛ դրանց հարաբերական առատությունը։
Նկար 01. Պղնձի ստանդարտ ատոմային քաշ
Ավելին, ատոմների զանգվածները չափազանց փոքր են, ուստի մենք չենք կարող դրանք արտահայտել սովորական զանգվածային միավորներով, ինչպիսիք են գրամը կամ կիլոգրամը: Պարբերական աղյուսակում տրված կշիռները հաշվարկվում են վերևում և տրվում են որպես հարաբերական ատոմային զանգված:
Այնուամենայնիվ, ատոմային քաշի IUPAC սահմանումը հետևյալն է.
«Նշված աղբյուրից ստացված տարրի ատոմային քաշը (հարաբերական ատոմային զանգվածը) տարրի մեկ ատոմի միջին զանգվածի հարաբերակցությունն է 12C ատոմի զանգվածի 1/12-ին»:
Ամենառատ իզոտոպի զանգվածն ավելի շատ է նպաստում ատոմային քաշին: Օրինակ, Cl-35-ի բնական առատությունը կազմում է 75,76%, մինչդեռ Cl-37-ի առատությունը 24,24% է: Քլորի ատոմային զանգվածը 35,453 է (ամու), որն ավելի մոտ է Cl-35 իզոտոպի զանգվածին։
Ի՞նչ է զանգվածային թիվը:
Զանգվածային թիվը ատոմի միջուկում նեյտրոնների և պրոտոնների ընդհանուր թիվն է։ Մենք սովորաբար նեյտրոնների և պրոտոնների հավաքածուն անվանում ենք նուկլոններ։ Հետևաբար, մենք կարող ենք զանգվածային թիվը սահմանել նաև որպես ատոմի միջուկում նուկլոնների քանակ։
Սովորաբար, մենք այս արժեքը նշում ենք տարրի ձախ վերին անկյունում (որպես վերնագիր) որպես ամբողջ թիվ:Տարբեր իզոտոպներ ունեն տարբեր զանգվածային թվեր, քանի որ նրանց նեյտրոնները տարբերվում են: Այսպիսով, տարրի զանգվածային թիվը տալիս է տարրի զանգվածը ամբողջ թվերով: Տարրի զանգվածային թվի և ատոմային թվի տարբերությունը տալիս է նրա նեյտրոնների թիվը:
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմային քաշի և զանգվածային թվի միջև:
Ատոմային քաշի և զանգվածային թվի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային քաշը միջին զանգվածն է, որը հաշվարկվում է բոլոր իզոտոպները հաշվի առնելով, մինչդեռ զանգվածային թիվը տալիս է հատուկ իզոտոպի զանգվածը: Ժամանակի մեծ մասը զանգվածային թիվը զգալիորեն տարբերվում է ատոմային զանգվածից: Օրինակ՝ բրոմն ունի երկու իզոտոպ։ Մեկ իզոտոպի զանգվածային թիվը 79 է, մինչդեռ մյուս իզոտոպի զանգվածային թիվը 81 է։ Ավելին, բրոմի ատոմային զանգվածը 79,904 է, որը տարբերվում է երկու իզոտոպների զանգվածներից։
Ամփոփում – Ատոմային քաշն ընդդեմ զանգվածի համարի
Ատոմային քաշը և զանգվածային թիվը քիմիայի երկու տարբեր հասկացություններ են: Ատոմային քաշի և զանգվածային թվի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային քաշը միջին զանգվածն է, որը հաշվարկվում է հաշվի առնելով բոլոր իզոտոպները, մինչդեռ զանգվածային թիվը տալիս է հատուկ իզոտոպի զանգվածը:
