Էլեկտրապատում ընդդեմ էլեկտրոլիզի
Ի՞նչ է էլեկտրոլիզը:
Էլեկտրոլիզը գործընթաց է, որն օգտագործում է ուղղակի էլեկտրական հոսանքը քիմիական միացությունները կոտրելու համար: Այսպիսով, էլեկտրոլիզի գործընթացին շահագործման համար անհրաժեշտ է էլեկտրական էներգիայի արտաքին աղբյուր: Էլեկտրոլիզում տեղի է ունենում ինքնաբուխ քիմիական ռեակցիա: Որպեսզի էլեկտրոլիզը տեղի ունենա, նյութը պետք է անցնի էլեկտրական հոսանք: Հետևաբար, դրա համար պետք է լինի էլեկտրոլիտիկ լուծում: Այն պարունակում է ազատ իոններ, որոնք արտադրվում են հալած փուլում գտնվող նյութից կամ լուծվում մեկ այլ լուծիչում։ Էլեկտրոլիզում տեղի են ունենում օքսիդավերականգնման ռեակցիաներ։Այսպիսով, հիմնականում կան երկու էլեկտրոդներ, որոնք կոչվում են անոդ և կաթոդ: Հակառակ լիցքավորված իոնները ձգվում են դեպի էլեկտրոդները։ Օքսիդացման ռեակցիան տեղի է ունենում անոդի վրա, իսկ վերականգնողական ռեակցիան՝ կաթոդի վրա։ Էլեկտրոդները ընկղմվում են էլեկտրոլիտային լուծույթների մեջ: Սովորաբար, այս լուծումները իոնային լուծույթներ են՝ կապված էլեկտրոդի տեսակի հետ: Օրինակ՝ պղնձի էլեկտրոդները ընկղմվում են պղնձի սուլֆատի լուծույթների մեջ, իսկ արծաթի էլեկտրոդները՝ արծաթի քլորիդի լուծույթի մեջ։ Այս լուծումները տարբեր են. հետևաբար, դրանք պետք է առանձնացվեն: Նրանց առանձնացնելու ամենատարածված միջոցը աղի կամուրջն է: Իոնների շարժման էներգիան դեպի էլեկտրոդներ և դրանց նվազեցման կամ օքսիդացման համար մատակարարվում է արտաքին հոսանքի մատակարարմամբ:
Էլեկտրոլիզը լայնորեն կիրառվող հասկացություն է և օգտագործվում է էլեկտրոլիտիկ բջիջներում: Օրինակ, եթե վերցնենք պղինձը և արծաթը որպես խցում գտնվող երկու էլեկտրոդներ, արծաթը միացված է արտաքին էներգիայի աղբյուրի (մարտկոցի) դրական տերմինալին:Պղինձը միացված է բացասական տերմինալին: Քանի որ բացասական տերմինալը հարուստ է էլեկտրոններով, էլեկտրոնները հոսում են այստեղից դեպի պղնձի էլեկտրոդ: Այսպիսով, պղինձը կրճատվում է: Արծաթի էլեկտրոդում տեղի է ունենում օքսիդացման ռեակցիա, և արձակված էլեկտրոնները տրվում են մարտկոցի էլեկտրոնների պակասի դրական տերմինալին: Ստորև ներկայացված է ընդհանուր ռեակցիան, որը տեղի է ունենում էլեկտրոլիտիկ բջիջում, որն ունի պղնձի և արծաթի էլեկտրոդներ:
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(ներ)
Արդյունաբերության մեջ էլեկտրոլիզի հայեցակարգն օգտագործվում է մաքուր վիճակում գտնվող մետաղների արտադրության համար, ինչպիսիք են Al, Mg, Ca, Na և K: Այն նաև օգտագործվում է քլորի, ջրածնի վառելիքի, թթվածնի և այլնի արտադրության համար:
էլեկտրապատում
Էլեկտրապատումը մետաղական իոններով էլեկտրոդները պատելու մեթոդ է: Այս գործընթացի քիմիական հիմքը էլեկտրոլիզն է: Հետևաբար, էլեկտրապատման համար անհրաժեշտ է արտաքին էլեկտրական դաշտ՝ մետաղի իոնները տեղափոխելու համար: Սկզբում մետաղների իոնները լուծույթում ազատ կլինեն:Էլեկտրական հոսանքի մատակարարմամբ այս իոնները կշարժվեն դեպի կաթոդ և այնտեղ կկրճատվեն՝ արտադրելու զրոյական վալենտ մետաղ: Այս մետաղը ծածկելու է հաղորդիչ էլեկտրոդը: Շերտերի հաստությունը մեծացնելու համար օգտագործվում է էլեկտրապատումը։ Ոսկերչական արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է էժան ապրանքները (օրինակ՝ պղնձից պատրաստված ապրանքները) արծաթով կամ ոսկով պատելու համար։ Սա նաև օգտագործվում է մետաղական առարկաները մեկ այլ մետաղով պատելու համար: Այս գործընթացով նրան կարող են տրվել հատկություններ, որոնք սկզբնական մետաղը չունի: Կոռոզիայից պաշտպանությունը, մաշվածության դիմադրությունը, քսայուղը քիչ են այնպիսի հատկություններ, որոնք կարելի է տալ մետաղին:
Ո՞րն է տարբերությունը Էլեկտրապատման և էլեկտրոլիզի միջև:
• Էլեկտրոլիզը գործընթաց է, որն օգտագործում է ուղղակի էլեկտրական հոսանքը քիմիական միացությունները կոտրելու համար: Էլեկտրապատումը էլեկտրոդները մետաղական իոններով պատելու մեթոդ է էլեկտրական հոսանքի միջոցով:
• Էլեկտրոլիզը հիմնական գործընթացն է, որը տեղի է ունենում էլեկտրոլիտացիայի հետևում:
