Սոլվացիայի և հիդրացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթը լուծիչների և լուծվող նյութերի մոլեկուլների վերակազմավորման գործընթացն է լուծույթային համալիրների, մինչդեռ հիդրացիան վերաբերում է ջրի մոլեկուլը օրգանական միացությանը ավելացնելու գործընթացին:
Լուծումը և խոնավացումը քիմիայի երկու կարևոր գործընթացներ են: Լուծումը նյութի տարրալուծումն է որոշակի լուծիչի մեջ: Ավելին, ջրով լուծված նյութի լուծումը կոչվում է հիդրացիա։
Ի՞նչ է Լուծումը
Լուծումը կարելի է բնութագրել որպես նյութի տարրալուծում որոշակի լուծիչում: Այս գործընթացը տեղի է ունենում լուծիչի և լուծվող նյութի մոլեկուլների միջև ձգողական ուժի պատճառով:Սովորաբար, այս գործընթացում ներգրավված ձգողական ուժերն են իոն-դիպոլային կապերը և ջրածնային կապի ձգումները: Այս ձգողական ուժերը առաջացնում են լուծվող նյութի տարրալուծում լուծիչում:
Իոն-դիպոլ փոխազդեցությունները կարելի է գտնել իոնային միացությունների և բևեռային լուծիչների միջև: Օրինակ՝ ջուրը բևեռային լուծիչ է։ Երբ նատրիումի քլորիդը ավելացվում է ջրին, բևեռային ջրի մոլեկուլները նատրիումի իոնները և քլորիդի իոնները առանձին-առանձին են ձգում, ինչը հանգեցնում է նատրիումի և քլորիդի իոնների բաժանմանը։ Սա հանգեցնում է նատրիումի քլորիդ իոնային միացության քայքայմանը:
Ի՞նչ է խոնավացումը:
Հիդրացիան կարելի է բնութագրել որպես ջրի մոլեկուլի ավելացում օրգանական միացությանը: Օրգանական միացությունը սովորաբար ալկեն է, որն ունի կրկնակի կապ երկու ածխածնի ատոմների միջև:Ջրի մոլեկուլը միավորում է այս կրկնակի կապը հիդրօքսիլ խմբի (OH–) և պրոտոնի (H+) տեսքով։ Հետևաբար, ջրի մոլեկուլը տարանջատվում է իր իոնների մեջ մինչև այս հավելումը: Հիդրօքսիլ խումբը կցված է կրկնակի կապի մեկ ածխածնի ատոմին, իսկ պրոտոնը՝ մյուս ածխածնի ատոմին։
Քանի որ այն ներառում է կապի խզում և կապի ձևավորում, ռեակցիան խիստ էկզոթերմիկ է: Դա նշանակում է; ռեակցիան էներգիա է արտազատում ջերմության տեսքով։ Դա փուլային ռեակցիա է. Առաջին քայլում ալկենը հանդես է գալիս որպես նուկլեոֆիլ և հարձակվում է ջրի մոլեկուլի պրոտոնի վրա և կապվում նրա հետ ավելի քիչ փոխարինված ածխածնի ատոմի միջոցով: Այստեղ ռեակցիան հետևում է Մարկոնիկովի կանոնին։
Երկրորդ քայլը ներառում է ջրի մոլեկուլի թթվածնի ատոմի կցումը կրկնակի կապի մյուս ածխածնի ատոմին (բարձր փոխարինված ածխածնի ատոմին): Այս պահին ջրի մոլեկուլի թթվածնի ատոմը դրական լիցք է կրում, քանի որ այն կրում է երեք միայնակ կապ:Այնուհետև գալիս է մեկ այլ ջրի մոլեկուլ, որը վերցնում է կցված ջրի մոլեկուլի լրացուցիչ պրոտոնը՝ թողնելով հիդրօքսիլ խումբը ավելի քիչ փոխարինված ածխածնի ատոմում: Այսպիսով, այս ռեակցիան հանգեցնում է ալկոհոլի ձևավորմանը: Այնուամենայնիվ, ալկինները (ածխաջրածիններ պարունակող եռակի կապ) կարող են նաև ենթարկվել հիդրացման ռեակցիայի։
Ո՞րն է տարբերությունը Լուծման և խոնավացման միջև:
Լուծումը և խոնավացումը երկու կարևոր գործընթացներ են օրգանական և անօրգանական քիմիայում: Սոլվացիայի և հիդրացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթը լուծիչի և լուծվող նյութի մոլեկուլների վերակազմավորման գործընթացն է լուծույթային համալիրների, մինչդեռ հիդրացիան վերաբերում է ջրի մոլեկուլի ավելացմանը օրգանական միացությանը:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է լուծույթի և խոնավացման միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Լուծում ընդդեմ խոնավացման
Լուծումը կարելի է բնութագրել որպես նյութի տարրալուծում որոշակի լուծիչում:Հիդրացիան կարելի է բնութագրել որպես ջրի մոլեկուլի ավելացում օրգանական միացության մեջ: Երբ լուծիչը ջուր է, խոնավացումը նման է լուծույթի գործընթացին: Սոլվացիայի և հիդրացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթը լուծիչի և լուծվող նյութի մոլեկուլների վերակազմավորման գործընթացն է լուծույթային համալիրների, մինչդեռ հիդրացիան վերաբերում է ջրի մոլեկուլի ավելացմանը օրգանական միացությանը:
