Հարցույթի ջերմության և ռեակցիայի ջերմության հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթի ջերմությունը քիմիական համակարգի կողմից թողարկված կամ կլանված ջերմային էներգիայի քանակն է լուծույթի ձևավորման ժամանակ, մինչդեռ ռեակցիայի ջերմությունը տարբերությունն է ընդհանուր ռեակտիվ նյութի միջև: և ընդհանուր արտադրանքի մոլային էնթալպիաները, որոնք հաշվարկվում են ստանդարտ վիճակում գտնվող քիմիական նյութերի համար:
Հարցույթի ջերմությունը և ռեակցիայի ջերմությունը էթալպիական կարևոր արժեքներ են ֆիզիկական քիմիայում, որոնք օգտակար են լուծույթների և քիմիական ռեակցիաների հատկությունների որոշման համար:
Ի՞նչ է լուծման ջերմությունը:
Հարցույթի ջերմությունը կամ լուծույթի էնթալպիան լուծույթի առաջացման ժամանակ քիմիական համակարգի կողմից արձակված կամ կլանված ջերմային էներգիայի քանակությունն է:Այս էթալպիայի արժեքը կապված է նյութի լուծարման հետ մշտական ճնշման մեջ գտնվող լուծիչում, ինչը հանգեցնում է անսահման նոսրացման:
Ամենից հաճախ լուծույթի ջերմությունը տրվում է հաստատուն ջերմաստիճանի համար ԿՋ/մոլով: Այս էներգիայի փոփոխության երեք մաս կա՝ լուծիչում գոյություն ունեցող քիմիական կապերի էնդոթերմային քայքայումը, լուծվող նյութի ներսում քիմիական կապերի քայքայումը և լուծվող նյութի և լուծիչի միջև ձգողական ուժերի ձևավորում։ Ավելին, կարելի է ասել, որ իդեալական լուծույթը սովորաբար պարունակում է խառնման զրոյական էթալպիա, մինչդեռ ոչ իդեալական լուծույթն ունի ավելորդ մոլային քանակ։
Գազերի մեծ մասը դիտարկելիս տարրալուծումը էկզոթերմիկ է: Երբ գազը լուծվում է հեղուկում, էներգիան արտազատվում է ջերմության տեսքով՝ տաքացնելով և՛ լուծույթը, և՛ շրջակայքը: Լուծույթի ջերմաստիճանը ի վերջո հակված է նվազման՝ համապատասխանելով շրջակա միջավայրի ջերմաստիճանին: Ավելին, եթե տաքացնում ենք գազի հագեցած լուծույթը, գազը հակված է դուրս գալ լուծույթից:
Ի՞նչ է ռեակցիայի ջերմությունը:
Ռեակցիայի ջերմությունը կամ ռեակցիայի էնթալպիան տարբերությունն է ընդհանուր ռեակտիվ նյութի և ընդհանուր արտադրանքի մոլային էնթալպիաների միջև, որոնք հաշվարկվում են ստանդարտ վիճակում գտնվող քիմիական նյութերի համար: Այս էթալպիական արժեքը օգտակար է քիմիական կապի ընդհանուր էներգիան կանխատեսելու համար, որը ազատվում կամ կապվում է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում: Այստեղ մենք պետք է հաշվի առնենք նաև խառնման էթալպիան:
Ռեակցիայի ջերմության որոշման ժամանակ ստանդարտ վիճակը կարող է սահմանվել ցանկացած ջերմաստիճանի և ճնշման արժեքի համար, և արժեքը պետք է նշվի տվյալ ջերմաստիճանի և ճնշման համար, սակայն արժեքները սովորաբար տրվում են 25 Ցելսիուս աստիճանի դեպքում: ջերմաստիճան և 1 ատմ ճնշում։
Ջրային լուծույթում իոնները դիտարկելիս կարող ենք ընտրել ստանդարտ վիճակը՝ հաշվի առնելով, որ ջրային H+ իոնի կոնցենտրացիան ուղիղ 1 մոլ/լ ունի ձևավորման զրոյական ստանդարտ էնթալպիա։Սա հնարավորություն է տալիս աղյուսակավորել կատիոնների և անիոնների ստանդարտ էնթալպիաները նմանատիպ ստանդարտ կոնցենտրացիայում:
Ո՞րն է տարբերությունը լուծման ջերմության և ռեակցիայի ջերմության միջև:
Հարցույթի ջերմությունը և ռեակցիայի ջերմությունը ֆիզիկական քիմիայի մեջ էթալպիական կարևոր արժեքներ են, որոնք օգտակար են լուծույթների և քիմիական ռեակցիաների հատկությունների որոշման համար: Լուծման ջերմության և ռեակցիայի ջերմության հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթի ջերմությունը քիմիական համակարգի կողմից թողարկված կամ կլանված ջերմային էներգիայի քանակն է լուծույթի ձևավորման ժամանակ, մինչդեռ ռեակցիայի ջերմությունը տարբերությունն է ընդհանուր ռեակտորի և ընդհանուր արտադրանքի մոլային էնթալպիաների միջև: որոնք հաշվարկվում են ստանդարտ վիճակում գտնվող քիմիական նյութերի համար։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս լուծույթի ջերմության և ռեակցիայի ջերմության տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Լուծման ջերմություն ընդդեմ ռեակցիայի ջերմության
Հարցույթի ջերմությունը և ռեակցիայի ջերմությունը էթալպիական կարևոր արժեքներ են ֆիզիկական քիմիայում, որոնք օգտակար են լուծույթների և քիմիական ռեակցիաների հատկությունների որոշման համար: Լուծման ջերմության և ռեակցիայի ջերմության հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթի ջերմությունը քիմիական համակարգի կողմից թողարկված կամ կլանված ջերմային էներգիայի քանակն է լուծույթի ձևավորման ժամանակ, մինչդեռ ռեակցիայի ջերմությունը տարբերությունն է ընդհանուր ռեակտորի և ընդհանուր արտադրանքի մոլային էնթալպիաների միջև: որոնք հաշվարկվում են ստանդարտ վիճակում գտնվող քիմիական նյութերի համար։
