Իտրիումի և իտերբիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բնական իտտրիումը ոչ ռադիոակտիվ է, մինչդեռ իտերբիումը սովորաբար ռադիոակտիվ է:
Իտրիումը և իտերբիումը տերմիններ են, որոնք հնչում են նման, բայց դրանք ամբողջովին տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց քիմիական և ֆիզիկական հատկությունների։
Ի՞նչ է իտրիումը:
Իտրիումը քիմիական տարր է, որն ունի Y խորհրդանիշ և 39 ատոմային համար: Այն հայտնվում է որպես արծաթափայլ մետաղական անցումային մետաղ: Քիմիապես այն նման է լանտանիդին, և մենք հաճախ այն դասում ենք որպես հազվագյուտ հողային տարր:
Նկար 01. Իտրիումի մետաղի տեսք
Ավելին, մենք կարող ենք իտրիում մետաղ գտնել պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում: Այն կարելի է գտնել տարրերի պարբերական աղյուսակի 3-րդ և 5-րդ խմբում: Դա d-block տարր է: Իտրիումի ամենատարածված օքսիդացման վիճակը +3 է: Թույլ հիմնային օքսիդային միացություն է։ Բնականաբար, դրա առաջացումը նախնադարյան է։ Այն ունի վեցանկյուն փակ բյուրեղյա կառուցվածք: Իտրիումն ունի պարամագնիսական բնույթ։
Ավելին, երբ իտրիումի ֆիզիկական հատկությունները նկատի ունենանք, այն փափուկ, մետաղական, փայլուն և բյուրեղային մետաղ է: Այն համեմատաբար ավելի քիչ էլեկտրաբացասական է: Իտրիումը կայուն է օդային զանգվածային տեսքով: Դա պայմանավորված է պաշտպանիչ օքսիդի թաղանթի պասիվացմամբ, որը կարելի է գտնել մետաղի մակերեսին:
Կան իտրիումի տարբեր կիրառություններ, այդ թվում՝ դրա օգտագործումը որպես սինթրե հավելում ծակոտկեն սիլիցիումի նիտրիդ արտադրելու համար, որպես էթիլենի պոլիմերացման կատալիզատոր, որոշ բարձր արդյունավետությամբ կայծային մոմերի էլեկտրոդներում, պրոպանի լապտերների գազի թիկնոցներում և սինթետիկ նռնաքարերի արտադրություն.
Ի՞նչ է իտերբիումը:
Իտերբիումը քիմիական տարր է, որն ունի Yb խորհրդանիշ և 70 ատոմային համար: Այն հայտնվում է որպես արծաթափայլ մետաղ՝ գունատ դեղին երանգով: Այն կարելի է գտնել որպես 14-րդ քիմիական տարր լանթանիդի շարքում, և այն հանդիպում է քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի 6-րդ շրջանում։ Դա f-block տարր է։ Մենք կարող ենք գտնել այս մետաղը պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում:
Նկար 02. Իտերբիումի մետաղի տեսք
Ավելին, իտերբիումի ամենակայուն օքսիդացման վիճակը +3 է։ Նրա բնական երևույթը սկզբնական է և ունի դեմքի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածք: Այս մետաղի մագնիսական հատկությունը պարամագնիսական է։ Մետաղը հայտնաբերել է Ժան Շառլ Գալիսարդը 1878 թվականին։
Ավելին, մենք կարող ենք դիտարկել իտերբիումը որպես փափուկ, ճկուն և ճկուն քիմիական տարր, որը կարող է արծաթափայլ փայլ ցուցադրել, երբ այն մաքուր է: Մենք կարող ենք ճանաչել այն որպես հազվագյուտ երկրային տարր: Այս մետաղը հեշտությամբ լուծվում է ուժեղ հանքային թթուների մեջ: Այնուամենայնիվ, այն կարող է դանդաղ արձագանքել սառը ջրի հետ և կարող է դանդաղորեն ենթարկվել օքսիդացման օդում: Այս մետաղի երեք հիմնական իզոտոպ կա՝ ալֆա, բետա և գամմա իզոտոպներ։
Կան իտերբիումի բազմաթիվ տարբեր կիրառումներ, որոնք ներառում են դրա օգտագործումը որպես գամմա ճառագայթների աղբյուր, որպես բարձր կայուն ատոմային ժամացույցներ, չժանգոտվող պողպատից դոպինգի համար, որպես ակտիվ միջավայրի դոպանտ, քվանտային հաշվարկների համար քյուբիթներ ձևավորելու համար, և այլն։
Ո՞րն է տարբերությունը իտրիումի և իտերբիումի միջև:
Իտրիումը և իտերբիումը տերմիններ են, որոնք հնչում են նման, բայց դրանք բոլորովին տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց քիմիական և ֆիզիկական հատկությունների: Իտրիումը քիմիական տարր է, որն ունի Y խորհրդանիշ և 39 ատոմային համար, մինչդեռ Իտերբիումը քիմիական տարր է, որն ունի Yb խորհրդանիշ և 70 ատոմային համար:Իտրիումի և իտերբիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բնական իտտրիումը ոչ ռադիոակտիվ է, մինչդեռ իտերբիումը սովորաբար ռադիոակտիվ է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է իտրիումի և իտերբիումի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Իտրիում ընդդեմ իտերբիումի
Իտրիումը քիմիական տարր է, որն ունի Y խորհրդանիշ և 39 ատոմային համար, մինչդեռ իտերբիումը քիմիական տարր է, որն ունի Yb խորհրդանիշ և 70 ատոմային համար: Իտրիումի և իտերբիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բնական իտրիումը ռադիոակտիվ չէ: մինչդեռ իտերբիումը սովորաբար ռադիոակտիվ է։
