Տարբերությունը նատրիումի ֆոսֆատի միաբազային և երկհիմնականի միջև

Ֆոսֆորի մեկ ատոմը կապված է չորս թթվածնի հետ՝ ձևավորելով -3 բազմատոմ անիոն: P-ի և O-ի միջև միայնակ կապերի և կրկնակի կապերի պատճառով ֆոսֆորն այստեղ ունի +5 օքսիդացման աստիճան: Այն ունի քառանիստ երկրաչափություն։ Ստորև ներկայացված է ֆոսֆատ անիոնի կառուցվածքը:

PO₄^3-

Ֆոսֆատ անիոնը կարող է միավորվել տարբեր կատիոնների հետ՝ առաջացնելով բազմաթիվ իոնային միացություններ: Նատրիումի ֆոսֆատը նման աղ է, որտեղ երեք նատրիումի իոնները էլեկտրավիճակագրորեն կապված են մեկ ֆոսֆատ անիոնի հետ: Տրինատրիումի ֆոսֆատը սպիտակ գույնի բյուրեղ է, որը շատ է լուծվում ջրի մեջ։ Ջրում լուծվելիս առաջանում է ալկալային լուծույթ։ Նատրիումի ֆոսֆատի միաբազային և նատրիումի ֆոսֆատ երկհիմնականը նատրիումի և ֆոսֆատի երկու այլ միացություններ են: Թթվի համար մենք սահմանում ենք միաբազային տերմինը որպես «թթու, որն ունի միայն մեկ պրոտոն, որը կարող է նվիրաբերվել բազային թթու-բազային ռեակցիայի ժամանակ»: Նմանապես, երկհիմնական թթվի համար նշանակում է ունենալ երկու պրոտոն, որոնք կարող են նվիրաբերվել բազային: Բայց երբ հաշվի առնենք այս երկու տերմինները աղի վերաբերյալ, իմաստը բոլորովին այլ է: Միաբազային աղը վերաբերում է աղին, որն ունի միարժեք մետաղի միայն մեկ ատոմ: Իսկ երկհիմնական աղը նշանակում է ունենալ երկու միարժեք մետաղական իոններ։ Այս դեպքում միարժեք մետաղի իոնը նատրիումի կատիոնն է։Քանի որ դրանք աղեր են, դրանք հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ և արտադրում ալկալային լուծույթներ։ Այս միացությունները կոմերցիոն հասանելի են ջրային և անջուր ձևերով: Միաբազային և երկհիմնական նատրիումի ֆոսֆատը միասին շատ կարևոր են կենսաբանական համակարգերում՝ որպես բուֆեր։ Բացի այդ, բժշկության մեջ այս երկուսն օգտագործվում են որպես աղի լուծողական միջոց՝ փորկապությունը բուժելու համար:

Նատրիումի ֆոսֆատ միահիմն

Նատրիումի ֆոսֆատ մոնոհիմնային կամ մոնոնատրիումի ֆոսֆատն ունի NaH₂PO_{4 մոլեկուլային բանաձևը:} Միացության մոլային զանգվածը 120 գ մոլ է^-1 Այս մոլեկուլի անիոնը ոչ թե եռավալենտ ֆոսֆատ անիոնն է, այլ H_{2 PO}4– ^{անիոն. Այս անիոնը ստացվել է ֆոսֆատ իոնից, որտեղ երկու ջրածին կապվում է երկու բացասական թթվածնի հետ: Այլապես, մյուս կողմից այն առաջացել է ֆոսֆորաթթվից մեկ պրոտոնի հեռացումից (H}3_PO4_{): Ֆոսֆատային անիոնը և H}2_PO4– ^{անիոնները գտնվում են հավասարակշռության մեջ, ջրային միջավայրում:Նատրիումի ֆոսֆատ մոնոբազային հասանելի է անգույն բյուրեղների կամ սպիտակ փոշու տեսքով: Այն հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ, բայց չի լուծվում օրգանական լուծիչների մեջ, ինչպիսին է ալկոհոլը: Դրա pKa-ն 6.8-7.20-ի միջև է: Այս միացությունը կարող է առաջանալ, երբ ֆոսֆորաթթուն փոխազդում է նատրիումի աղի հետ, ինչպիսին նատրիումի հալոգենին է։}

Նատրիումի ֆոսֆատ երկհիմն

Այս միացությունը հայտնի է նաև որպես երկնատրիումի ֆոսֆատ և ունի Na₂HPO_{4 մոլեկուլային բանաձևը:} Միացության մոլային զանգվածը 142 գ մոլ է^{-1 Երբ նատրիումի երկու կատիոն փոխարինում է ջրածնի ատոմներին ֆոսֆորաթթվի մեջ, ստացվում է նատրիումի ֆոսֆատ երկհիմնական: Այսպիսով, լաբորատորիայում մենք կարող ենք ստեղծել այս միացությունը՝ փոխազդելով նատրիումի հիդրօքսիդի երկու համարժեք ֆոսֆորաթթվի մեկ համարժեքի հետ: Միացությունը սպիտակ բյուրեղային պինդ է, և այն հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ: Այս ջրային լուծույթի pH-ը հիմնական արժեքն է, որը տատանվում է 8-ից 11-ի միջև: Այս աղը օգտագործվում է խոհարարական նպատակներով և որպես լուծողական:}

Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի ֆոսֆատ մոնոբազային և նատրիումի ֆոսֆատ երկհիմնականի միջև:

• Նատրիումի ֆոսֆատ մոնոհիմն ունի NaH₂PO₄, իսկ նատրիումի ֆոսֆատ երկհիմնականն ունի NaH-ի քիմիական բանաձևը: ₂HPO_4.

• Նատրիումի ֆոսֆատի երկհիմնական մոլեկուլային քաշը ավելի բարձր է, քան նատրիումի ֆոսֆատ մոնոհիմնականինը։

• Երբ նատրիումի ֆոսֆատ երկհիմնականը լուծվում է ջրում, հիմնականությունը միջավայրում ավելի մեծ է, քան երբ նատրիումի ֆոսֆատի միահիմքը լուծվում է ջրի մեջ: