Բազմապատկության և կապերի կարգի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բազմապատկությունը վերաբերում է էներգիայի մակարդակի սպինի հնարավոր կողմնորոշումների քանակին, մինչդեռ կապի կարգը վերաբերում է քիմիական կապերում էլեկտրոնների քանակի չափմանը::
Բազմապատկությունը և կապերի կարգը քիմիական միացությունների հատկություններն են: Բազմապատկության հասկացությունը կարևոր է քվանտային քիմիայում, մինչդեռ կապերի կարգը կարևոր է մոլեկուլային դինամիկայի մեջ:
Ի՞նչ է բազմապատկությունը:
Բազմապատկությունը վերաբերում է էներգիայի մակարդակի պտույտի հնարավոր կողմնորոշումների քանակին: Այս հայեցակարգը օգտակար է սպեկտրոսկոպիայի և քվանտային մեխանիկայի մեջ:Բազմապատկության չափման հավասարումը 2S+1 է, որտեղ «S»-ը վերաբերում է ընդհանուր պտույտի անկյունային իմպուլսին: Արժեքները, որոնք մենք կարող ենք ստանալ բազմակի համար, ներառում են 1, 2, 3, 4… մենք կարող ենք դրանք անվանել որպես սինգլներ, կրկնակիներ, եռյակներ, քառյակներ և այլն:
Բազմապատկությունը չափվում է ուղեծրի անկյունային իմպուլսի համեմատ: Դա նշանակում է; այն չափվում է էներգիայի գրեթե այլասերված մակարդակների քանակի համեմատ, որոնք միմյանցից տարբերվում են ըստ սպին-ուղեծր փոխազդեցության էներգիայի: Օրինակ, կայուն օրգանական միացություններն ունեն ամբողջական էլեկտրոնային թաղանթներ, որոնք չունեն չզույգված էլեկտրոններ: Հետևաբար, այս մոլեկուլներն ունեն միաձույլ, հիմնական վիճակ։
Ի՞նչ է պարտատոմսերի պատվերը:
Կապի կարգը վերաբերում է քիմիական կապերում էլեկտրոնների քանակի չափմանը:Պարտատոմսերի պատվերի հայեցակարգը մշակվել է Լինուս Փոլինգի կողմից: Այն օգտակար է որպես քիմիական կապի կայունության ցուցիչ։ Որքան բարձր է կապի կարգի արժեքը, այնքան ավելի ամուր է քիմիական կապը: Եթե չկան հակակապակցման օրբիտալներ, ապա կապի կարգը հավասար է մոլեկուլի երկու ատոմների միջև կապերի քանակին: Դա պայմանավորված է նրանով, որ կապի կարգը հավասար է կապող էլեկտրոնների թվին, որը բաժանվում է երկուսի (քիմիական կապերն ունեն երկու էլեկտրոն մեկ կապի համար): Որոշակի մոլեկուլում կապի կարգի հաշվարկման հավասարումը հետևյալն է.
Կապի կարգ=(կապող էլեկտրոնների թիվը – հակակապող էլեկտրոնների թիվը)/2
Համաձայն վերոհիշյալ հավասարման, եթե կապի կարգը զրո է, ապա երկու ատոմները կապված չեն միմյանց հետ։ Օրինակ, դիազոտի մոլեկուլի կապի կարգը 3 է: Ավելին, իզոէլեկտրոնային տեսակները սովորաբար ունեն նույն կապի կարգը: Բացի դրանից, կապի կարգի հայեցակարգը օգտակար է մոլեկուլային դինամիկայի և կապի կարգի պոտենցիալների համար:
Ո՞րն է տարբերությունը բազմակիության և պարտատոմսերի կարգի միջև:
Բազմապատկության հասկացությունը կարևոր է քվանտային քիմիայում, մինչդեռ կապերի կարգի հասկացությունը կարևոր է մոլեկուլային դինամիկայի մեջ: Բազմապատկության և կապի կարգի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բազմապատկությունը վերաբերում է էներգիայի մակարդակի սպինի հնարավոր կողմնորոշումների քանակին, մինչդեռ կապի կարգը վերաբերում է քիմիական կապերում էլեկտրոնների քանակի չափմանը::
Բազմապատկության որոշման հավասարումը 2S+1 է, որտեղ S-ը պտույտի ընդհանուր անկյունային իմպուլսն է: Կապի կարգի որոշման հավասարումն է (կապող էլեկտրոններ + հակակապող էլեկտրոններ)/2. Ավելին, բազմակիությունը չափվում է որպես հարաբերական արժեք (որը հարաբերական է ուղեծրի անկյունային իմպուլսի հետ): Սակայն պարտատոմսերի կարգը որոշակի արժեք է որոշակի քիմիական կապի համար: Սովորաբար, եթե կապի կարգը զրո է, դա նշանակում է, որ քիմիական կապ չկա:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է տարբերությունը բազմակի և պարտատոմսերի կարգի միջև:
Ամփոփում – Բազմապատկություն ընդդեմ պարտատոմսերի պատվերի
Բազմապատկության հասկացությունը կարևոր է քվանտային քիմիայում, մինչդեռ կապերի կարգի հասկացությունը կարևոր է մոլեկուլային դինամիկայի մեջ: Բազմապատկության և կապի կարգի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բազմապատկությունը վերաբերում է էներգիայի մակարդակի սպինի հնարավոր կողմնորոշումների քանակին, մինչդեռ կապի կարգը վերաբերում է քիմիական կապերում էլեկտրոնների քանակի չափմանը:
