Sigma vs pi Bonds
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis-ը, ատոմները կայուն են, երբ դրանք պարունակում են ութ էլեկտրոն իրենց վալենտական թաղանթում: Ատոմների մեծ մասը իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են արձագանքելու միմյանց՝ կայուն դառնալու համար: Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի: Դա կարելի է անել՝ ձևավորելով իոնային կապեր, կովալենտային կամ մետաղական կապեր։ Դրանցից առանձնահատուկ է կովալենտային կապը։ Ի տարբերություն այլ քիմիական կապերի, կովալենտային կապում կա երկու ատոմների միջև բազմաթիվ կապեր ստեղծելու ունակություն:Երբ երկու ատոմներ ունեն նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություն, նրանք փոխազդում են միասին և էլեկտրոնների փոխանակման միջոցով ձևավորում են կովալենտային կապ: Երբ բաժանվող էլեկտրոնների թիվը յուրաքանչյուր ատոմից մեկից ավելի է, առաջանում են մի քանի կապեր: Կապի կարգը հաշվարկելով՝ կարելի է որոշել մոլեկուլում երկու ատոմների միջև կովալենտային կապերի քանակը։ Բազմաթիվ կապեր են ձևավորվում երկու եղանակով. Մենք դրանք անվանում ենք sigma bond և pi bond:
Sigma Bond
Ս նշանն օգտագործվում է սիգմա կապը ցույց տալու համար: Մեկ կապը ձևավորվում է, երբ երկու էլեկտրոնները կիսվում են երկու ատոմների միջև՝ նմանատիպ կամ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերությամբ: Երկու ատոմները կարող են լինել նույն տեսակի կամ տարբեր տեսակի: Օրինակ, երբ նույն ատոմները միանում են՝ ձևավորելու մոլեկուլներ, ինչպիսիք են Cl2, H2 կամ P4, յուրաքանչյուր ատոմ կապվում է մյուսի հետ մեկ կովալենտային կապով: Մեթանի մոլեկուլը (CH4) ունի մեկ կովալենտային կապ երկու տեսակի տարրերի (ածխածնի և ջրածնի ատոմների) միջև։ Ավելին, մեթանը օրինակ է մոլեկուլի համար, որն ունի կովալենտային կապեր ատոմների միջև շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերությամբ:Մեկ կովալենտային կապերը նույնպես կոչվում են սիգմա կապեր։ Սիգմա կապերն ամենաուժեղ կովալենտային կապերն են։ Դրանք ձևավորվում են երկու ատոմների միջև՝ ատոմային ուղեծրերի միացմամբ։ Գլխից գլուխ համընկնումը կարելի է տեսնել սիգմա կապեր ձևավորելիս: Օրինակ էթանում, երբ երկու հավասար sp3 հիբրիդացված մոլեկուլները գծայինորեն համընկնում են, ձևավորվում է C-C սիգմա կապը: Նաև C-H սիգմա կապերը ձևավորվում են մեկ sp3 հիբրիդացված ուղեծրի միջև ածխածնից և s ուղեծրից ջրածնից գծային համընկնումով: Խմբերը, որոնք կապված են միայն սիգմա կապով, կարող են պտտվել այդ կապի շուրջ միմյանց նկատմամբ: Այս պտույտը թույլ է տալիս մոլեկուլին ունենալ տարբեր կոնֆորմացիոն կառուցվածքներ։
pi Բոնդ
Հունարեն π տառը օգտագործվում է pi կապերը նշելու համար: Սա նաև կովալենտ քիմիական կապ է, որը սովորաբար ձևավորվում է p օրբիտալների միջև։ Երբ երկու p ուղեծրերը կողային համընկնում են, ձևավորվում է pi կապ: Երբ այս համընկնումը տեղի է ունենում, p ուղեծրի երկու բլթեր փոխազդում են մեկ այլ p ուղեծրի երկու բլթերի հետ, և երկու ատոմային միջուկների միջև առաջանում է հանգույցային հարթություն:Երբ ատոմների միջև կան բազմաթիվ կապեր, առաջին կապը սիգմա կապ է, իսկ երկրորդ և երրորդ կապերը պի-ի կապեր են:
Ո՞րն է տարբերությունը Sigma Bond-ի և pi Bond-ի միջև:
• Սիգմա կապերը ձևավորվում են ուղեծրերի գլխից գլուխ համընկնմամբ, մինչդեռ pi կապերը ձևավորվում են կողային համընկնմամբ:
• Սիգմա կապերն ավելի ամուր են, քան pi կապերը:
• Սիգմա կապերը կարող են ձևավորվել և՛ s, և՛ p օրբիտալների միջև, մինչդեռ pi կապերը հիմնականում ձևավորվում են p և d օրբիտալների միջև:
• Ատոմների միջև մեկ կովալենտային կապերը սիգմա կապեր են: Երբ ատոմների միջև կան բազմաթիվ կապեր, կարելի է տեսնել pi կապեր։
• pi կապերը հանգեցնում են չհագեցած մոլեկուլների:
• Սիգմա կապերը թույլ են տալիս ատոմների ազատ պտույտը, մինչդեռ pi կապերը սահմանափակում են ազատ պտույտը:
