Զանգվածային թիվը ընդդեմ ատոմային զանգվածի
Ատոմները հիմնականում կազմված են պրոտոններից, նեյտրոններից և էլեկտրոններից։ Այս ենթամասնիկներից մի քանիսը զանգված ունեն. հետեւաբար նրանք նպաստում են ատոմի ընդհանուր զանգվածին։ Այնուամենայնիվ, որոշ ենթաատոմային մասնիկներ, ինչպիսիք են էլեկտրոնները, զգալի զանգված չունեն: Տարրի յուրաքանչյուր իզոտոպի համար կա հատուկ ատոմային զանգված և զանգվածային թիվ:
Ի՞նչ է ատոմային զանգվածը:
Ատոմային զանգվածը պարզապես ատոմի զանգվածն է: Այլ կերպ ասած, դա բոլոր նեյտրոնների, պրոտոնների և էլեկտրոնների զանգվածների հավաքումն է մեկ ատոմում, մասնավորապես, երբ ատոմը չի շարժվում (հանգիստ զանգված):Հանգստի զանգվածը վերցվում է, քանի որ, ըստ ֆիզիկայի հիմունքների, ցույց է տրվել, որ երբ ատոմները շարժվում են շատ բարձր արագությամբ, զանգվածները մեծանում են: Այնուամենայնիվ, էլեկտրոնների զանգվածը զգալիորեն փոքր է պրոտոնների և նեյտրոնների զանգվածների համեմատ։ Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ էլեկտրոնների ներդրումը ատոմային զանգվածում ավելի քիչ է: Պարբերական աղյուսակի ատոմների մեծ մասն ունի երկու կամ ավելի իզոտոպ: Իզոտոպները միմյանցից տարբերվում են տարբեր թվով նեյտրոններ ունենալով, թեև դրանք ունեն նույն պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակությունը։ Քանի որ նրանց նեյտրոնների քանակը տարբեր է, յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի տարբեր ատոմային զանգված։
Ավելին, ատոմների զանգվածները չափազանց փոքր են, ուստի մենք չենք կարող դրանք արտահայտել սովորական զանգվածային միավորներով, ինչպիսիք են գրամը կամ կիլոգրամը: Մեր նպատակների համար մենք օգտագործում ենք մեկ այլ միավոր, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (amu) ատոմային զանգվածը չափելու համար: 1 ատոմային զանգվածի միավորը C-12 իզոտոպի զանգվածի տասներկուերորդն է։ Երբ ատոմի զանգվածը բաժանվում է C-12 իզոտոպի զանգվածի տասներկուերորդ մասի զանգվածի վրա, ստացվում է նրա հարաբերական զանգվածը։Այնուամենայնիվ, ընդհանուր օգտագործման մեջ, երբ ասում ենք տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը, նկատի ունենք նրանց ատոմային զանգվածը (քանի որ այն հաշվարկվում է բոլոր իզոտոպները հաշվի առնելով): Ատոմային զանգվածը և ատոմային կշիռները փոխադարձաբար օգտագործվում են մարդկանց մեծամասնության կողմից: Այնուամենայնիվ, դրանք կրում են տարբեր իմաստներ, և դա զգալի սխալ է առաջացնում զանգվածային նյութերի հաշվարկներում, եթե այս երկուսն ընդունվեն որպես մեկ:
Ի՞նչ է զանգվածային թիվը:
Զանգվածային թիվը ատոմի միջուկում նեյտրոնների և պրոտոնների ընդհանուր թիվն է: Նեյտրոնների և պրոտոնների հավաքածուն հայտնի է նաև որպես նուկլեոններ։ Հետևաբար, զանգվածային թիվը կարող է սահմանվել նաև որպես ատոմի միջուկում նուկլոնների քանակ։ Սովորաբար սա նշվում է տարրի ձախ վերին անկյունում (որպես վերնագիր) որպես ամբողջ թիվ։ Տարբեր իզոտոպներ ունեն տարբեր զանգվածային թվեր, քանի որ նրանց նեյտրոնների թիվը տարբեր է։ Հետևաբար, տարրի զանգվածային թիվը տալիս է տարրի զանգվածը ամբողջ թվերով։ Տարրի զանգվածային թվի և ատոմային թվի տարբերությունը տալիս է նրա ունեցած նեյտրոնների թիվը։
Ո՞րն է տարբերությունը զանգվածային թվի և ատոմային զանգվածի միջև:
• Ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է: Զանգվածային թիվը նշանակում է նեյտրոնների և պրոտոնների (նուկլեոնների) ընդհանուր թիվը ատոմի միջուկում։
• Զանգվածային թիվը ամբողջ թիվ է, մինչդեռ ատոմային զանգվածը հաճախ տասնորդական արժեք է:
