Ազոտ ընդդեմ ֆոսֆոր
Ազոտը և ֆոսֆորը Պարբերական աղյուսակի V խմբի տարրերն են: Ունենալով նույն վալենտային թաղանթի էլեկտրոնները, նրանք կիսում են որոշ նմանատիպ հատկություններ, հատկապես միացություններ պատրաստելիս: Երկուսն էլ ունեն ns2 np3 վալենտային թաղանթի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա:
Ազոտ
Ազոտը չորրորդ ամենաառատ տարրն է մեր օրգանիզմում: Պարբերական աղյուսակի 7-րդ ատոմային թվով խմբում է: Ազոտը ոչ մետաղ է, իսկ էլեկտրոնային կազմաձևը 1s2 2s22p3 p ուղեծրը կիսով չափ լցված է, ինչը ազոտին հնարավորություն է տալիս վերցնել ևս երեք էլեկտրոններ՝ ազնիվ գազի կայուն կոնֆիգուրացիայի հասնելու համար:Հետևաբար, ազոտը եռարժեք է: Ազոտի երկու ատոմները կարող են եռակի կապ ստեղծել նրանց միջև, որոնցից յուրաքանչյուրը երեք էլեկտրոն է կիսում: Այս երկատոմային մոլեկուլը գտնվում է գազային փուլում սենյակային ջերմաստիճանում և ձևավորում է անգույն, անհոտ, անհամ, իներտ գազ։ Ազոտը ոչ դյուրավառ գազ է, հետևաբար, չի աջակցում այրմանը: Սա երկրագնդի մթնոլորտում ամենաբարձր պարունակող գազն է (մոտ 78%)։ Բնականաբար, գոյություն ունի ազոտի երկու իզոտոպ՝ N-14 և N-15: Ավելի առատ է N-14-ը՝ ունենալով 99,6% առատություն: Շատ ցածր ջերմաստիճանի դեպքում ազոտը անցնում է հեղուկ վիճակի։ Արտաքինով այն նման է ջրին, բայց խտությունը ջրից ցածր է։
Ազոտը լայնորեն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ և այն կենսական բաղադրիչ է, որն անհրաժեշտ է կենդանի օրգանիզմների համար: Ազոտի ամենակարևոր առևտրային օգտագործումը դրա օգտագործումն է որպես հումք ամոնիակի, ազոտական թթվի, միզանյութի և այլ ազոտային միացությունների արտադրության համար: Այս միացությունները կարող են ներառվել պարարտանյութերի մեջ, քանի որ ազոտը հիմնական տարրերից մեկն է, որն անհրաժեշտ է բույսերի աճի համար:Ազոտն օգտագործվում է նաև այնտեղ, որտեղ անհրաժեշտ է իներտ միջավայր, հատկապես քիմիական ռեակցիաներ կատարելիս։ Հեղուկ ազոտն օգտագործվում է իրերն ակնթարթորեն սառեցնելու և որպես սառեցնող միջոց տարբեր սարքերում (օրինակ՝ համակարգիչներում):
Ֆոսֆոր
Ֆոսֆորը 15-րդ տարրն է պարբերական աղյուսակում P խորհրդանիշով: Այն նաև ազոտի հետ միասին գտնվում է 15-րդ խմբում և ունի 31 գ մոլմոլեկուլային զանգված: -1 Ֆոսֆորի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Այն բազմարժեք ատոմ է և կարող է ձևավորել +3, +5 կատիոն: Ֆոսֆորն ունի մի քանի իզոտոպներ, սակայն P-31-ը տարածված է 100% առատությամբ: P-32 և P-33 իզոտոպները ռադիոակտիվ են և կարող են արձակել մաքուր բետա մասնիկներ: Ֆոսֆորը շատ ռեակտիվ է, հետևաբար, չի կարող ներկայացվել որպես մեկ ատոմ: Բնության մեջ առկա են ֆոսֆորի երկու հիմնական ձևեր՝ սպիտակ ֆոսֆոր և կարմիր ֆոսֆոր: Սպիտակ ֆոսֆորն ունի չորս P ատոմ, որոնք դասավորված են քառանիստ երկրաչափությամբ: Սպիտակ ֆոսֆորը գունատ դեղին գույնի թափանցիկ պինդ է:Այն շատ ռեակտիվ է, ինչպես նաև շատ թունավոր: Կարմիր ֆոսֆորը գոյություն ունի որպես պոլիմեր, և սպիտակ ֆոսֆորը տաքացնելիս այն կարելի է ստանալ: Բացի սպիտակ և կարմիր ֆոսֆորից, կա ևս մեկ տեսակ, որը հայտնի է որպես սև ֆոսֆոր, և այն ունի կառուցվածք, որը նման է գրաֆիտին:
Ո՞րն է տարբերությունը ազոտի և ֆոսֆորի միջև:
• Ազոտի ատոմային թիվը 7 է, իսկ ֆոսֆորի համար՝ 15։
• Ազոտը գտնվում է երկրորդ շրջանում, մինչդեռ ֆոսֆորը՝ երրորդ շրջանում։
• Բնականաբար ազոտը առաջանում է որպես երկատոմ գազ, մինչդեռ ֆոսֆորը՝ պինդ վիճակում:
• Ֆոսֆորը կարող է կապեր ստեղծել այնքան ժամանակ, քանի դեռ այն ունի ավելի քան օկտետ վալենտական թաղանթում: Բայց ազոտը կապեր է ձևավորում մինչև օկտետը լցված լինի։
