Նիտրոնիումի նիտրոզոնիումի և նիտրոզիլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրոնիումի իոնն ունի մեկ ազոտի ատոմ՝ կապված երկու թթվածնի ատոմների հետ, իսկ նիտրոնիումի իոնը ունի մեկ ազոտի ատոմ՝ կապված մեկ թթվածնի ատոմի հետ, մինչդեռ նիտրոսիլ տերմինն օգտագործվում է ազոտի օքսիդ լիգան անվանելիս։ մետաղական համալիրներում.
Նիտրոնիումի և նիտրոզոնիումի իոնները անօրգանական իոններ են, որոնք պարունակում են ազոտի և թթվածնի ատոմներ։ Այս երկու իոններն էլ առաջանում են քիմիական միացություններում՝ կատիոնների տեսքով:
Ի՞նչ է նիտրոնիումը:
Նիտրոնիումի իոնը NO2+ քիմիական բանաձևով կատիոն է: Մենք այն կարող ենք անվանել որպես օնիումի իոն՝ իր քառավալենտ ազոտի ատոմի և +1 էլեկտրական լիցքի պատճառով, որը նման է ամոնիումի իոնին։Այս կատիոնը ստեղծվում է, երբ էլեկտրոնը հեռանում է պարամագնիսական ազոտի երկօքսիդի մոլեկուլից կամ ազոտաթթվի պրոտոնացիայի միջոցով։
Նկար 01. Նիտրոնիումի իոնի քիմիական կառուցվածքը
Սովորաբար, նիտրոնիումի իոնը բավականաչափ կայուն է նորմալ պայմաններում գոյություն ունենալու համար: Այնուամենայնիվ, այս իոնն ընդհանուր առմամբ ռեակտիվ է և լայնորեն օգտակար է որպես էլեկտրոֆիլ այլ նյութերի նիտրացման համար: Այդ նպատակով այս իոնը ստեղծվում է տեղում՝ խտացված ծծմբաթթվի և խտացված ազոտական թթվի խառնման միջոցով:
Մենք կարող ենք նկատել, որ նիտրոնի իոնը իզոէլեկտրոնային է ածխածնի երկօքսիդի և ազոտի օքսիդի հետ, և նրանք ունեն նույն գծային կառուցվածքը և կապի անկյունը 180 աստիճան: Հետևաբար, այս իոնն ունի ածխածնի երկօքսիդի թրթռման սպեկտրը:
Նիտրոնիումի իոնի քիչ աղեր կան, որտեղ անիոնները թույլ նուկլեոֆիլ են: Օրինակները ներառում են նիտրոնիումի պերքլորատ (NO2+ClO4–), նիտրոնիումի տետրաֆտորոբորատ (NO2+BF4–), նիտրոնիումի հեքսաֆտորոֆոսֆատ (NO2+PF6–), նիտրոնիումի հեքսաֆտորարսենատ (NO2+AsF6–), և նիտրոնիումի հեքսաֆտորոանտիմոնատ (NO2+SbF6 –).
Ի՞նչ է Nitrosonium?
Նիտրոզոնիումը NO+ քիմիական բանաձևով կատիոն է: Այս կատիոնն ունի ազոտի ատոմը թթվածնի ատոմի հետ կապված եռակի կապի միջոցով: Հետևաբար, այս մոլեկուլի կապի կարգը 3 է։ Այնուամենայնիվ, թթվածնի ատոմը կարող է ունենալ միայն երկու քիմիական կապ՝ ըստ իր էլեկտրոնային կազմաձևի. Այսպիսով, մյուս քիմիական կապը կոորդինատային կապ է: Հետևաբար, ընդհանուր երկատոմիական տեսակները կրում են զուտ դրական լիցք: Սա հայտնվում է որպես ազոտի օքսիդ՝ մեկ էլեկտրոնի հեռացմամբ:
Նկար 02. Նիտրոզոնիումի իոնի քիմիական կառուցվածքը
Այս կատիոնը իզոէլեկտրոնային է ածխածնի մոնօքսիդի (CO), ցիանիդային անիոնի (CN-) և ազոտի մոլեկուլի (N2) հետ։ Ազոտային թթվի պրոտոնացիայի միջոցով մենք հեշտությամբ կարող ենք ստանալ նիտրոսոնիումի իոն: Այն հեշտությամբ փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով ազոտային թթու։ Հետեւաբար, մենք պետք է պաշտպանենք այս իոնը ջրից կամ խոնավ օդից: Երբ այս իոնը փոխազդում է հիմքի հետ, այն տալիս է նիտրիլային միացություններ։ Ավելին, նիտրոզոնիումի իոնը կարող է արձագանքել արիլ ամինների հետ՝ որպես դիազոտացնող նյութ: Նիտրոզոնիումի իոնը կարող է նաև հանդես գալ որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ:
Ի՞նչ է Nitrosyl?
Նիտրոսիլ տերմինն օգտագործվում է մետաղական կոմպլեքսներում ազոտի օքսիդի լիգանդի անվանման համար: Ազոտի օքսիդի լիգանդը կապված է կենտրոնական անցումային մետաղի հետ կոորդինացիոն կապի միջոցով:NO լիգանդ (ազոտի օքսիդ) պարունակող մետաղական կոմպլեքսներն իրականում ունեն NO+ կատիոն, որը կոչվում է նիտրոզիլ կատիոն (նիտրոզիլ լիգանդից ստացված կատիոն):
Նկար 03. Անցումային մետաղական համալիր, որը պարունակում է ածխածնի մոնօքսիդ և նիտրոզիլ լիգանդներ
Այս կատիոնը իզոէլեկտրոնային է ածխածնի երկօքսիդի հետ: Հետևաբար, կարբոնիլային կոմպլեքսներում ածխածնի մոնօքսիդի և անցումային մետաղի միացման ձևը նման է նիտրոզիլային բարդույթներին:
Որո՞նք են նմանությունները Nitronium Nitrosonium-ի և Nitrosyl-ի միջև:
- Այս բոլոր իոնները պարունակում են ազոտի և թթվածնի ատոմներ։
- Սրանք զուտ դրական լիցք ունեցող կատիոններ են։
- Դրանք ազոտի օքսիդներ են։
Ո՞րն է տարբերությունը Nitronium Nitrosonium-ի և Nitrosyl-ի միջև:
Նիտրոնիումը և նիտրոզոնիումը ազոտի օքսիդ իոններ են: Նիտրոնիումի նիտրոզոնիումի և նիտրոզիլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրոնիումի իոնն ունի մեկ ազոտի ատոմ՝ կապված երկու թթվածնի ատոմների հետ, իսկ նիտրոզոնիումի իոնը ունի մեկ ազոտի ատոմ՝ կապված մեկ թթվածնի ատոմի հետ, մինչդեռ նիտրոզիլ տերմինը օգտագործվում է մետաղական համալիրներում ազոտի օքսիդի լիգան անվանելիս:
Ստորև ներկայացված է նիտրոնիում նիտրոզոնիումի և նիտրոզիլի տարբերության ամփոփում աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Նիտրոնիումի նիտրոզոնիումի և նիտրոզիլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրոնիումի իոնն ունի մեկ ազոտի ատոմ՝ կապված երկու թթվածնի ատոմների հետ, իսկ նիտրոնիումի իոնը ունի մեկ ազոտի ատոմ՝ կապված մեկ թթվածնի ատոմի հետ, մինչդեռ նիտրոսիլ տերմինն օգտագործվում է ազոտի օքսիդ լիգան անվանելիս։ մետաղական համալիրներում.
