Նատրիումի ցիտրատի և կիտրոնաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի ցիտրատը պարունակում է նատրիում որպես կատիոն, մինչդեռ կիտրոնաթթուն պարունակում է ջրածին որպես կատիոն:
Իրականում նատրիումի ցիտրատը ստացվում է կիտրոնաթթվից և այդ գործընթացում կիտրոնաթթվի մոլեկուլում ջրածնի կատիոնները փոխարինվում են նատրիումի կատիոններով։
Ի՞նչ է նատրիումի ցիտրատը:
Նատրիումի ցիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի տարբեր հարաբերակցությամբ նատրիումի կատիոններ և ցիտրատ անիոններ: Գոյություն ունեն նատրիումի ցիտրատի մոլեկուլների երեք հիմնական տեսակ՝ մոնոնատրիումի ցիտրատ, դինատրիումի ցիտրատ և տրի նատրիումի ցիտրատի մոլեկուլ:Ընդհանուր առմամբ, այս երեք աղերը հայտնի են E համարով 331: Այնուամենայնիվ, ամենատարածված ձևը տրինատրիումի ցիտրատ աղն է:
Նկար 01. Նատրիումի ցիտրատի քիմիական կառուցվածքը
Տրինատրիումի ցիտրատն ունի Na3C6H5O7 քիմիական բանաձևը: Շատ դեպքերում այս միացությունը սովորաբար կոչվում է նատրիումի ցիտրատ, քանի որ այն նատրիումի ցիտրատի աղի ամենաառատ ձևն է: Այս նյութն ունի աղի լուծույթի նման մեղմ թթու համ: Ավելին, այս միացությունը թեթև հիմնային է, և մենք կարող ենք օգտագործել այն կիտրոնաթթվի հետ միասին բուֆերային լուծույթներ պատրաստելու համար: Այս նյութը հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային փոշի: Հիմնականում նատրիումի ցիտրատն օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ որպես սննդային հավելում։ Այս միացության օգտագործման նպատակը համը կամ որպես կոնսերվանտ ստանալն է:
Ի՞նչ է կիտրոնաթթուն:
Կիտրոնաթթուն թույլ օրգանական թթու է, որը բնականաբար կարող ենք գտնել ցիտրուսային մրգերում: Այս միացության օգտագործումը շատ է, ուստի արտադրողները հակված են տարեկան կիտրոնաթթվի մեծ քանակություն արտադրել: Որոշ կարևոր կիրառություններ ներառում են օգտագործումը որպես թթվայնացուցիչ, որպես բուրավետիչ և քելացնող նյութ: Այս միացության երկու հիմնական ձև կա՝ անջուր և մոնոհիդրատացված ձև:
Կիտրոնաթթվի անջուր ձևը ջրազուրկ ձևն է: Այն հայտնվում է որպես անգույն նյութ, ինչպես նաև անհոտ է։ Չոր, հատիկավոր տեսքով ջուր չկա։ Մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը տաք ջրից բյուրեղացման միջոցով:
Անջուր կիտրոնաթթուն առաջանում է մոնոհիդրատ ձևից 78 °C ջերմաստիճանում: Անջուր ձևի խտությունը 1,665 գ/սմ3 է։ Այն հալվում է 156 °C-ում, իսկ այս միացության եռման ջերմաստիճանը 310 °C է։ Այս միացության քիմիական բանաձևն է C6H8O7, մինչդեռ մոլային զանգվածը 192,12 գ/ մոլ.
Մոնոհիդրատ կիտրոնաթթուն կիտրոնաթթվի ջուր պարունակող ձևն է: Այն ունի մեկ ջրի մոլեկուլ՝ կապված մեկ կիտրոնաթթվի մոլեկուլի հետ։ Այս ջուրը մենք անվանում ենք բյուրեղացման ջուր: Կիտրոնաթթվի այս ձևը ձևավորվում է սառը ջրից բյուրեղացման միջոցով:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի ցիտրատի և կիտրոնաթթվի միջև:
Նատրիումի ցիտրատը ծագում է կիտրոնաթթվից։ Այնուամենայնիվ, նատրիումի ցիտրատի և կիտրոնաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի ցիտրատը պարունակում է նատրիում որպես կատիոն, մինչդեռ կիտրոնաթթուն պարունակում է ջրածին որպես կատիոն: Բացի դրանից, նատրիումի ցիտրատը հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային փոշի, մինչդեռ կիտրոնաթթուն սենյակային ջերմաստիճանում անգույն հեղուկ է: Ավելին, նատրիումի ցիտրատը թեթև հիմնային է, մինչդեռ կիտրոնաթթուն թթվային է: Այնուամենայնիվ, այս երկու միացությունները կարևոր են որպես սննդի բուրավետիչներ և որպես կոնսերվանտներ:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս նատրիումի ցիտրատի և կիտրոնաթթվի միջև ավելի շատ տարբերություններ աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Նատրիումի ցիտրատ ընդդեմ կիտրոնաթթվի
Եվ նատրիումի ցիտրատը, և կիտրոնաթթունը պարունակում են օրգանական քիմիական բաղադրիչ: Նատրիումի ցիտրատը ծագում է կիտրոնաթթվից։ Նատրիումի ցիտրատի և կիտրոնաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի ցիտրատը պարունակում է նատրիում որպես կատիոն, մինչդեռ կիտրոնաթթուն պարունակում է ջրածին որպես կատիոն:
