Ռութենիումի և ռոդիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռութենիումը պարունակում է յոթ էլեկտրոն ամենաարտաքին d էլեկտրոնային թաղանթում, մինչդեռ ռոդիումը պարունակում է ութ էլեկտրոն ամենաարտաքին d էլեկտրոնային թաղանթում:
Եվ ռութենիումը, և ռոդիումը քիմիական տարրեր են պարբերական համակարգի 5-րդ շրջանում: Բայց նրանք ունեն տարբեր ատոմային թվեր. հետևաբար, այս քիմիական տարրերն ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, ինչպես նկարագրված է ստորև։
Ի՞նչ է ռութենիումը:
Ռութենիումը քիմիական տարր է, որն ունի 44 ատոմային համար: Ռութենիումի քիմիական նշանը Ru-ն է և այն հազվագյուտ անցումային մետաղ է:Ռութենիում կարող ենք գտնել տարրերի պարբերական աղյուսակի 8-րդ և 5-րդ խմբում: Հետևաբար, դա d բլոկի տարր է, և այս տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Kr]4d75s1 Սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում սա է. Քիմիական տարրը հանդիպում է պինդ վիճակում և ունի շատ բարձր հալման ջերմաստիճան (մոտ 2300 Ցելսիուս) և շատ բարձր եռման (մոտ 4400 Ցելսիուս): Ռութենիումի ամենատարածված և կայուն օքսիդացման վիճակներն են +3 և +4: Այն կարող է ձևավորել մեղմ թթվային օքսիդ:
Ռութենիումը բնականաբար հանդիպում է իր սկզբնական վիճակում: Այս պինդ նյութը հայտնվում է որպես բազմավալենտ կոշտ սպիտակ մետաղ։ Պինդ ռութենիումի բյուրեղային կառուցվածքը վեցանկյուն փակ կառուցվածք է: Ավելին, ռութենիումը պարունակում է չզույգված էլեկտրոններ, որոնք այն դարձնում են պարամագնիսական։ Բացի այդ, ռութենիումն ունի միայն մեկ էլեկտրոն ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում, մինչդեռ 8-րդ խմբի մյուս տարրերը պարունակում են երկու էլեկտրոն:Սա ռութենիումի յուրահատուկ հատկանիշն է։
Ի՞նչ է ռոդիումը:
Ռոդիումը քիմիական տարր է, որն ունի 45 ատոմային համար: Այս տարրի քիմիական նշանն է Rh: Այն հազվագյուտ անցումային մետաղ է, որը գտնվում է տարրերի պարբերական աղյուսակի 9-րդ և 5-րդ խմբում։ Ռոդիումը հայտնվում է արծաթափայլ-սպիտակ մետաղի տեսքով։ Այն կոշտ մետաղ է, որը կոռոզիոն դիմացկուն է և քիմիապես իներտ: Ուստի այն կարող ենք դասել ազնիվ մետաղի շարքին։ Գոյություն ունի ռոդիումի միայն մեկ բնական իզոտոպ (Rh-103): Մենք կարող ենք բնականաբար գտնել այս մետաղը որպես ազատ մետաղ՝ իր իներտ բնույթի շնորհիվ: Երբեմն այն առաջանում է համանման մետաղների հետ համաձուլվածքի տեսքով, և հազվադեպ է հանդիպում հանքանյութերի քիմիական միացության տեսքով: օր. բովիիտ. Ռոդիումի ամենատարածված օքսիդացման վիճակը +3 է: Այն կարող է ձևավորել ամֆոտերային օքսիդներ։
Ռոդիումի բնական առաջացումը դիտարկելիս նա սկզբնական է, և իր պինդ վիճակում ռոդիումն ունի դեմքի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածք։Այս մետաղը պարամագնիսական է, քանի որ այն ունի չզույգված էլեկտրոններ: Հալման և եռման ջերմաստիճանը շատ բարձր են (համապատասխանաբար մոտ 1900 և 3600 Ցելսիուս):
Ռոդիումը կոշտ մետաղ է, որն ունի բարձր անդրադարձում: Սովորաբար այն օքսիդներ չի առաջացնում նույնիսկ տաքացնելիս: Այն կարող է թթվածին կլանել միայն մետաղի թողարկման կետում: Պնդացումից հետո այս ներծծված թթվածինը ամբողջությամբ ազատվում է: Թթուների մեծ մասը չի կարող հարձակվել ռոդիումի մետաղի վրա: օր. անլուծելի է ազոտաթթվի մեջ։
Ո՞րն է տարբերությունը ռութենիումի և ռոդիումի միջև:
Ռութենիումը քիմիական տարր է, որն ունի 44 ատոմային համար, մինչդեռ ռոդիումը քիմիական տարր է, որն ունի 45 ատոմային համար: Երկուսն էլ 5-րդ շրջանի տարրեր են: Ռութենիումի և ռոդիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռութենիումը պարունակում է յոթ էլեկտրոն ամենաարտաքին d էլեկտրոնային թաղանթում, մինչդեռ ռոդիումը պարունակում է ութ էլեկտրոն ամենաարտաքին d էլեկտրոնային թաղանթում::
Ստորև բերված աղյուսակը ներկայացնում է երկու տարրերի մանրամասն համեմատություն՝ ռութենիումի և ռոդիումի միջև տարբերությունը պարզելու համար:
Ամփոփում – Ռութենիում ընդդեմ Ռոդիումի
Եվ ռութենիումը, և ռոդիումը տարրերի պարբերական համակարգում գտնվում են նույն ժամանակահատվածում, բայց դրանք տարբեր խմբերի մեջ են, քանի որ ունեն տարբեր ատոմային թվեր: Ռութենիումի և ռոդիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռութենիումը պարունակում է յոթ էլեկտրոն ամենաարտաքին d էլեկտրոնային թաղանթում, մինչդեռ ռոդիումը պարունակում է ութ էլեկտրոն ամենաարտաքին d էլեկտրոնային թաղանթում::
