Էլեկտրոդային պոտենցիալի և բջջի ներուժի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոդի պոտենցիալը վերաբերում է խցում էլեկտրոդի կրճատման կամ օքսիդացման կարողությանը, մինչդեռ բջջային պոտենցիալը էլեկտրաքիմիական էլեկտրոդների էլեկտրոդների պոտենցիալների միջև տարբերությունն է: բջիջ.
Էլեկտրոդի ներուժը և բջջի պոտենցիալը տերմիններ են, որոնք բացատրում են էլեկտրաքիմիական բջիջի էլեկտրաշարժիչ ուժը: Էլեկտրոդի պոտենցիալը տալիս է մեկ էլեկտրոդի վոլտային պոտենցիալը, մինչդեռ բջջային պոտենցիալը հաշվի է առնում երկու էլեկտրոդների էլեկտրոդների պոտենցիալները:
Ի՞նչ է էլեկտրոդի ներուժը:
Էլեկտրոդային պոտենցիալը էլեկտրաքիմիական բջիջում էլեկտրոդի կրճատման կամ օքսիդացման միտումն է: Դա բջջի էլեկտրաշարժիչ ուժն է։ Էլեկտրոդի ներուժի արժեքի վրա ազդող երեք գործոն կա՝ էլեկտրոդի բնույթը, էլեկտրոլիտիկ լուծույթում իոնների կոնցենտրացիան և ջերմաստիճանը։ Ցանկացած էլեկտրաքիմիական բջիջի համար ընդհանուր պոտենցիալը երկու էլեկտրոդների էլեկտրոդների պոտենցիալների գումարն է: Մենք կարող ենք նշել էլեկտրոդի ներուժը որպես E: Այնուամենայնիվ, մենք չենք կարող առանձին չափել էլեկտրոդի ներուժը: Այն պետք է չափվի մեկ այլ էլեկտրոդի հետ ռեակցիայի մեջ:
Նկար 01. Պարզ էլեկտրաքիմիական բջիջ
Ավելին, էլեկտրոդի պոտենցիալը կախված է էլեկտրոդների կոնցենտրացիաներից, էլեկտրաքիմիական բջիջի ջերմաստիճանից, ինչպես նաև ճնշումից (եթե բջիջը պարունակում է գազային էլեկտրոդներ): Ընդհանուր առմամբ, էլեկտրոդի պոտենցիալները չափվում են ստանդարտ էլեկտրոդի նկատմամբ:
Տիպիկ ստանդարտ էլեկտրոդը ջրածնի էլեկտրոդն է, և դրա էլեկտրոդային պոտենցիալը վերցված է որպես զրո: Բացի այդ, պոտենցիալները չափելիս պետք է օգտագործել ստանդարտ թերմոդինամիկական պայմաններ. Հակառակ դեպքում, մենք չենք կարող ճշգրիտ պոտենցիալ արժեքը ստանալ, քանի որ էլեկտրոդի ներուժը կախված է ջերմաստիճանից, ճնշումից և այլն: Այստեղ ստանդարտ թերմոդինամիկական պայմանները ներառում են ջրածնի էլեկտրոդի նկատմամբ չափումը, էլեկտրոլիտիկ լուծույթը, որն ունի 1 մոլ/լ կոնցենտրացիա, ճնշում 1: ատմ և 25°C ջերմաստիճան։
Ի՞նչ է բջջային ներուժը:
Բջջի ներուժը վերաբերում է երկու էլեկտրոդ ունեցող էլեկտրաքիմիական բջիջի ընդհանուր վոլտային ներուժին: Այստեղ էլեկտրաքիմիական բջիջները պետք է ունենան երկու առանձին կես ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միմյանց զուգահեռ, և այնուհետև բջջի պոտենցիալը հետևյալն է.
Eբջջ=օքսիդացման պոտենցիալ + նվազեցման ներուժ
Հետևաբար, բջջի պոտենցիալը կաթոդի էլեկտրոդի ներուժի և անոդային էլեկտրոդի ներուժի գումարն է: Իրական վոլտային բջիջը տարբերվում է ստանդարտ պայմաններից: Հետևաբար, մենք պետք է հարմարեցնենք փորձարարական արժեքը ստանդարտ արժեքը ստանալու համար: Դա հետևյալն է՝
Eբջջ =E0բջջ – (RT/nF)lnQ
Որտեղ Eբջիջ-ը փորձարարական բջիջների ներուժն է, E0բջիջ-ը ստանդարտ բջջային ներուժն է R-ը համընդհանուր հաստատունն է, T-ը ջերմաստիճանն է, n-ը կիսա-ռեակցիաներում փոխանակվող էլեկտրոնների մոլերն է, F-ը Ֆարադեյի հաստատունն է, իսկ Q-ն՝ թերմոդինամիկ ռեակցիայի գործակիցը:
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոդի ներուժի և բջջային ներուժի միջև:
Էլեկտրոդային պոտենցիալի և բջջի ներուժի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոդի պոտենցիալը վերաբերում է խցում էլեկտրոդի կրճատման կամ օքսիդացման կարողությանը, մինչդեռ բջջային պոտենցիալը էլեկտրաքիմիական էլեկտրոդների էլեկտրոդների պոտենցիալների միջև տարբերությունն է: բջիջ. Հետևաբար, էլեկտրոդի պոտենցիալը տալիս է մեկ էլեկտրոդի վոլտային ներուժը, մինչդեռ բջջային ներուժը հաշվի է առնում երկու էլեկտրոդները:
Ավելին, էլեկտրոդի ներուժի և բջջային ներուժի միջև մեկ այլ էական տարբերություն այն է, որ անհնար է չափել էլեկտրոդի ներուժը, քանի որ դա հարաբերական արժեք է, բայց բջջային ներուժը հեշտությամբ կարելի է չափել, քանի որ մենք պետք է գտնենք էլեկտրոդի պոտենցիալների տարբերությունը:, որոնք հարաբերական արժեքներ են։
Ամփոփում – Էլեկտրոդի ներուժն ընդդեմ բջջային ներուժի
Էլեկտրոդի ներուժը և բջջի պոտենցիալը քննարկվում են էլեկտրաքիմիայի ներքո՝ կապված էլեկտրաքիմիական բջիջների հետ: Էլեկտրոդի ներուժի և բջջի ներուժի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոդի պոտենցիալը վերաբերում է խցում էլեկտրոդի կրճատման կամ օքսիդացման կարողությանը, մինչդեռ բջջի պոտենցիալը էլեկտրաքիմիական բջիջում առկա էլեկտրոդների էլեկտրոդների պոտենցիալների միջև տարբերությունն է:
