Սևի ֆումարատի և երկաթի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ երկաթի ֆումարատում երկաթի անիոնը զուգակցվում է օրգանական անիոնի հետ, մինչդեռ երկաթի սուլֆատում անիոնն անօրգանական է:
Երկաթը դ-բլոկ մետաղ է՝ Fe խորհրդանիշով: Այն Երկիրը ձևավորող ամենատարածված տարրերից մեկն է և մեծ քանակությամբ առկա է երկրի ներքին և արտաքին միջուկում: Երկաթը ունի օքսիդացման աստիճաններ՝ տատանվում է −2-ից +8: Դրանցից ամենատարածվածն են +2 և +3 ձևերը: Երկաթի +2 օքսիդացման ձևը հայտնի է որպես երկաթ, մինչդեռ +3 ձևը հայտնի է որպես երկաթ: Այս իոնները իոնային բյուրեղների տեսքով են, որոնք առաջանում են տարբեր անիոններով։Ավելին, երկաթի ֆումարատը և երկաթի սուլֆատը երկու իոնային միացություններ են, որոնք մենք օգտագործում ենք որպես երկաթի հավելումներ կենդանի համակարգերում երկաթի պակասը հաղթահարելու համար:
Ի՞նչ է երկաթի ֆումարատը:
Երկաթի ֆումարատը կամ երկաթի(II) ֆումարատը ֆումարաթթվի աղն է։ Այս միացության քիմիական բանաձևն է C4H2FeO4,և ունի մոլային զանգված: 169.9 գ/մոլ. Ստորև ներկայացված է երկաթի ֆումարատի կառուցվածքը:
Նկար 01. երկաթի ֆումարատի քիմիական կառուցվածքը
Երկաթի ֆումարատը կարմրավուն նարնջագույն փոշի է: Այն շատ օգտակար է որպես երկաթի հավելում։ Մեկ մոլեկուլում ունի 32,87% երկաթ։ Սա կարևոր է երկաթի դեֆիցիտի անեմիայի բուժման համար: Այնուամենայնիվ, եթե այն ընդունենք մեծ քանակությամբ, կլինեն կողմնակի բարդություններ, ինչպիսիք են քնկոտությունը, ուժեղ սրտխառնոց կամ ստամոքսի ցավը, փսխումը, արյունոտ լուծը:
Ի՞նչ է երկաթի սուլֆատը:
Երկաթի սուլֆատը իոնային միացություն է քիմիական բանաձևով FeSO4 Այն կարող է գոյություն ունենալ տարբեր բյուրեղների տեսակներում՝ կախված ջրի կցված մոլեկուլների քանակից: Այն ունի անջուր ձև (առանց կցված ջրի մոլեկուլների), ինչպես նաև մոնոհիդրատ (մեկ ջրի մոլեկուլ), տետրահիդրատ (չորս ջրի մոլեկուլ), հնգահիդրատ (հինգ ջրի մոլեկուլ), հեքսահիդրատ (վեց ջրի մոլեկուլ) և հեպտահիդրատ (ջրի յոթ մոլեկուլ) ձևեր։. Դրանց թվում տարածված է կապույտ-կանաչ գույնի հեպտահիդրատ ձևը: Համեմատաբար հազվադեպ են մոնոհիդրատ, հնգահիդրատ և հեքսահիդրատ ձևերը։ Բացի կապույտ-կանաչ գույնի բյուրեղներից, երկաթի սուլֆատի այլ ձևերը հիմնականում սպիտակ գույնի բյուրեղներ են: Երբ տաքացվում են, ջրած բյուրեղները կորցնում են ջուրը և դառնում անջուր: Հետագա տաքացումից հետո այն քայքայվում է ծծմբի երկօքսիդի, ծծմբի եռօքսիդի և երկաթի (III) օքսիդի (կարմիր-շագանակագույն գույն): Դրանք առանց հոտի բյուրեղներ են։
Նկար 02. Երկաթի սուլֆատի հեպտահիդրատ ձևի տեսք
Երկաթի սուլֆատը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ; այդ դեպքում, երկաթի իոնը ձևավորում է hexaaqua համալիրը, [Fe(H2O)6]2+Ավելին, այս միացությունն օգտակար է երկաթի դեֆիցիտի այնպիսի պայմանների բուժման համար, ինչպիսին է երկաթի դեֆիցիտի անեմիան: Այն կարելի է ավելացնել նաև բույսերին, այսինքն՝ այնպիսի պայմաններում, ինչպիսին է երկաթի քլորոզը, երբ բույսերի տերևները դառնում են դեղին, տրվում է գունատ գունավոր: Բացի այդ, որպես նախադրյալ կարևոր է այլ միացությունների սինթեզումը: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել այն որպես ռեդոքսային ռեակցիաների նվազեցման միջոց:
Ո՞րն է տարբերությունը երկաթի ֆումարատի և երկաթի սուլֆատի միջև:
Եվ երկաթի ֆումարատը և երկաթի սուլֆատը կարևոր են որպես երկաթի հավելումներ: Երկաթի ֆումարատի և երկաթի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ երկաթի ֆումարատում երկաթի անիոնը զուգակցվում է օրգանական անիոնի հետ, մինչդեռ երկաթի սուլֆատի մեջ անիոնն անօրգանական է:Երկաթի ֆումարատը հայտնվում է որպես կարմրավուն նարնջագույն փոշի, մինչդեռ երկաթի սուլֆատի հիդրատ ձևերն ունեն տարբեր գույներ: Այնուամենայնիվ, երկաթի սուլֆատի ամենատարածված ձևը հեպտահիդրատ ձևն է և այն հայտնվում է կապույտ-կանաչ գույնով:
Ամփոփում – երկաթի ֆումարատ ընդդեմ երկաթի սուլֆատի
Եվ երկաթի ֆումարատը և երկաթի սուլֆատը կարևոր են որպես երկաթի հավելումներ: Երկաթի ֆումարատի և երկաթի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ երկաթի ֆումարատում երկաթի անիոնը զուգակցվում է օրգանական անիոնի հետ, մինչդեռ երկաթի սուլֆատում անիոնն անօրգանական է:
