Ձևավորման ջերմության և ռեակցիայի ջերմության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ձևավորման ջերմությունը էթալպիայի փոփոխությունն է նյութի մոլի ձևավորման ընթացքում ստանդարտ պայմաններում, մինչդեռ ռեակցիայի ջերմությունը էթալպիայի փոփոխությունն է ընթացքում: քիմիական ռեակցիա, որը տեղի է ունենում մշտական ճնշման տակ։
Ձևավորման ջերմությունը և ռեակցիայի ջերմությունը էթալպիական կարևոր արժեքներ են քիմիական ռեակցիաների համար: Մենք սահմանում ենք այս տերմինները ստանդարտ պայմանների համար, այսինքն՝ ստանդարտ ճնշում և ստանդարտ ջերմաստիճան: Այստեղ ջերմությունը կամ էթալպիան էներգիան է, որը կա՛մ արտազատվում է համակարգից, կա՛մ ներծծվում համակարգի կողմից քիմիական ռեակցիայի ընթացքում:
Ի՞նչ է ձևավորման ջերմությունը:
Ձևավորման ջերմությունը էթալպիայի փոփոխությունն է մաքուր տարրերից նյութի մոլի ձևավորման ժամանակ ստանդարտ պայմաններում։ Այստեղ ստանդարտ պայմաններն են 1 ատմ ճնշումը և 298,15 Կելվինի ջերմաստիճանը: Քանի որ մենք դիտարկում ենք մեկ մոլի առաջացումը, այս էներգիայի միավորը կՋ/մոլ է: Այս էներգիան կա՛մ այն էներգիան է, որն արձակում է ձևավորման ռեակցիան, կա՛մ այն էներգիան, որը ռեակցիան սպառում է առաջընթացի ընթացքում: Այս էթալպիայի հավասարումը հետևյալն է.
Այստեղ ∆-ն նշան է, որը ցույց է տալիս էթալպիայի փոփոխությունը, H-ն էներգիայի քանակն է, իսկ f-ը ցույց է տալիս առաջացման ռեակցիա: Այս ռեակցիայում բոլոր բաղադրիչները գտնվում են ստանդարտ պայմաններում, հակառակ դեպքում դա առաջացման ջերմությունը չէ:Օրինակ, ածխածնի երկօքսիդի ձևավորումը հետևյալն է.
Ածխածնի մաքուր տարրական ձևը գրաֆիտն է, իսկ թթվածնի աղբյուրը՝ երկատոմային թթվածնի մոլեկուլը։ Երբ մենք կատարում ենք այս ձևավորման ռեակցիան ստանդարտ պայմաններում և չափում ենք էթալպիայի փոփոխությունը, մենք այն անվանում ենք ձևավորման ջերմություն:
Ի՞նչ է ռեակցիայի ջերմությունը:
Ռեակցիայի ջերմությունը ռեակցիայի էթալպիայի փոփոխությունն է, որը տեղի է ունենում մշտական ճնշման դեպքում: Մենք չափում ենք էներգիայի այս տարբերությունը կՋ/մոլ միավորով: Այն տալիս է էներգիա, որը կա՛մ ազատվում է, կա՛մ կլանում քիմիական ռեակցիայի ժամանակ: Այս էթալպիայի փոփոխության խորհրդանիշն է ∆H: Եթե արժեքը դրական արժեք է, մենք այն անվանում ենք էնդոթերմիկ ռեակցիա: Եթե արժեքը բացասական է, մենք այն անվանում ենք էկզոտերմիկ ռեակցիա:այս էթալպիայի փոփոխության հավասարումը հետևյալն է.
Ո՞րն է տարբերությունը ձևավորման ջերմության և ռեակցիայի ջերմության միջև:
Ձևավորման ջերմությունը էթալպիայի փոփոխությունն է մաքուր տարրերից նյութի մոլի ձևավորման ժամանակ ստանդարտ պայմաններում։ Էնթալպիայի այս փոփոխության խորհրդանիշն է՝ ∆Hf Ռեակցիայի ջերմությունը կայուն ճնշման դեպքում տեղի ունեցող ռեակցիայի էթալպիայի փոփոխությունն է: Էնթալպիայի այս փոփոխության խորհրդանիշն է՝ ∆H:
Ամփոփում – Ձևավորման ջերմությունն ընդդեմ ռեակցիայի ջերմության
Էնթալպիան էներգիայի պարունակությունն է: Էնթալպիայի փոփոխությունը ցույց է տալիս, թե որքան էներգիա է փոխանակվում ռեակտիվների, արտադրանքի և շրջակա միջավայրի միջև: Ձևավորման ջերմության և ռեակցիայի ջերմության միջև տարբերությունն այն է, որ ձևավորման ջերմությունը էթալպիայի փոփոխությունն է նյութի մոլի ձևավորման ժամանակ ստանդարտ պայմաններում, մինչդեռ ռեակցիայի ջերմությունը էթալպիայի փոփոխությունն է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում, որը տեղի է ունենում մշտական ճնշում։
