Լատենտ ջերմություն ընդդեմ հատուկ ջերմության
Լատենտ ջերմություն
Երբ նյութը ենթարկվում է փուլային փոփոխության, էներգիան կլանում է կամ ազատվում ջերմության տեսքով: Թաքնված ջերմությունը այն ջերմությունն է, որը կլանվում կամ ազատվում է նյութից փուլային փոփոխության ժամանակ: Այս ջերմային փոփոխությունները չեն առաջացնում ջերմաստիճանի փոփոխություններ, քանի որ դրանք կլանվում կամ ազատվում են: Թաքնված ջերմության երկու ձևերն են՝ միաձուլման թաքնված ջերմությունը և գոլորշիացման գաղտնի ջերմությունը: Ձուլման թաքնված ջերմությունը տեղի է ունենում հալման կամ սառեցման ժամանակ, իսկ գոլորշիացման թաքնված ջերմությունը՝ եռման կամ խտացման ժամանակ։ Ֆազային փոփոխությունը արտազատում է ջերմություն (էկզոթերմիկ), երբ գազը վերածում է հեղուկի կամ հեղուկը պինդի:Ֆազային փոփոխությունը կլանում է էներգիա/ջերմություն (էնդոթերմիկ), երբ անցնում է պինդից հեղուկ կամ հեղուկ գազ: Օրինակ, գոլորշի վիճակում ջրի մոլեկուլները շատ էներգետիկ են, և չկան միջմոլեկուլային ձգողական ուժեր: Նրանք շարժվում են որպես մեկ ջրի մոլեկուլներ: Դրա համեմատ հեղուկ վիճակում գտնվող ջրի մոլեկուլներն ունեն ցածր էներգիա։ Այնուամենայնիվ, որոշ ջրի մոլեկուլներ կարող են փախչել գոլորշիների վիճակի, եթե նրանք ունեն բարձր կինետիկ էներգիա: Նորմալ ջերմաստիճանում հավասարակշռություն կլինի ջրի մոլեկուլների գոլորշի վիճակի և հեղուկ վիճակի միջև: Ջեռուցման ժամանակ եռման կետում ջրի մոլեկուլների մեծ մասը կթողարկվի գոլորշի վիճակի: Այսպիսով, երբ ջրի մոլեկուլները գոլորշիանում են, ջրի մոլեկուլների միջև ջրածնային կապերը պետք է կոտրվեն: Դրա համար էներգիա է անհրաժեշտ, և այդ էներգիան հայտնի է որպես գոլորշիացման թաքնված ջերմություն: Ջրի համար այս փուլային փոփոխությունը տեղի է ունենում 100 oC (ջրի եռման կետ): Այնուամենայնիվ, երբ այս փուլային փոփոխությունը տեղի է ունենում այս ջերմաստիճանում, ջերմային էներգիան կլանում է ջրի մոլեկուլները՝ կապերը կոտրելու համար, բայց դա ավելի չի բարձրացնի ջերմաստիճանը:
Հատուկ թաքնված ջերմություն՝ ջերմային էներգիայի քանակություն, որն անհրաժեշտ է փուլն ամբողջությամբ նյութի միավոր զանգվածի մեկ այլ փուլի փոխարկելու համար։
հատուկ ջերմություն
Ջերմային հզորությունը կախված է նյութի քանակից: Հատուկ ջերմություն կամ հատուկ ջերմային հզորություն (ներ) այն ջերմային հզորությունն է, որը անկախ է նյութերի քանակից: Այն կարող է սահմանվել որպես «ջերմության քանակ, որն անհրաժեշտ է նյութի մեկ գրամի ջերմաստիճանը մեկ աստիճան Ցելսիուսով (կամ մեկ Կելվինով) բարձրացնելու համար մշտական ճնշման տակ»։ Հատուկ ջերմության միավորը Jg-1oC-1 Ջրի տեսակարար ջերմությունը շատ բարձր է՝ 4,186 Jg արժեքով: -1oC-1 Սա նշանակում է, բարձրացնել ջերմաստիճանը 1 oC 1 գ ջրի մեջ, 4,186 Ջ ջերմային էներգիա: պահանջվում է. Այս բարձր արժեքը հանդիպում է ջերմային կարգավորման մեջ ջրի դերի համար: Գտնելու համար անհրաժեշտ ջերմությունը՝ ջերմաստիճանը t1-ից մինչև t2 բարձրացնելու համար կարող է օգտագործվել նյութի որոշակի զանգվածի հետևյալ հավասարումը:
q=m x s x ∆t
q=պահանջվող ջերմություն
m=նյութի զանգվածը
∆t=t1-t2
Սակայն, վերը նշված հավասարումը չի կիրառվում, եթե ռեակցիան ներառում է փուլային փոփոխություն: Օրինակ, այն չի կիրառվում, երբ ջուրը գնում է գազային փուլ (եռման կետում) կամ երբ ջուրը սառչում է` առաջացնելով սառույց (հալման կետում): Դա պայմանավորված է նրանով, որ փուլային փոփոխության ժամանակ ավելացված կամ հեռացվող ջերմությունը չի փոխում ջերմաստիճանը:
Ո՞րն է տարբերությունը թաքնված ջերմության և հատուկ ջերմության միջև:
• Լատենտ ջերմությունը այն էներգիան է, որը կլանվում կամ թողարկվում է, երբ նյութը ենթարկվում է փուլային փոփոխության: Հատուկ ջերմություն այն ջերմության քանակն է, որն անհրաժեշտ է նյութի մեկ գրամ ջերմաստիճանը մեկ աստիճան Ցելսիուսով (կամ մեկ Կելվինով) բարձրացնելու համար մշտական ճնշման տակ։
• Հատուկ ջերմություն չի կիրառվում, երբ նյութը փուլային փոփոխության է ենթարկվում:
• Հատուկ ջերմությունը առաջացնում է ջերմաստիճանի փոփոխություն, որտեղ թաքնված ջերմության մեջ ջերմաստիճանի փոփոխություն չկա:
