Մոնոպրոտիկ ընդդեմ պոլիպրոտիկ թթուների
Թթուները տարբեր գիտնականների կողմից սահմանվում են մի քանի ձևով: Arrhenius-ը սահմանում է թթուն որպես նյութ, որը նվիրաբերում է H3O+ իոններ լուծույթում: Բրոնսթեդ-Լոուրին հիմքը սահմանում է որպես նյութ, որը կարող է ընդունել պրոտոն: Լյուիս թթվի սահմանումը շատ տարածված է, քան վերը նշված երկուսը: Ըստ դրա՝ ցանկացած էլեկտրոնային զույգ դոնոր հիմք է։ Ըստ Arrhenius-ի կամ Bronsted-Lowry-ի սահմանման՝ միացությունը պետք է ունենա ջրածին և այն որպես պրոտոն նվիրաբերելու կարողություն՝ որպես թթու: Այնուամենայնիվ, ըստ Լյուիսի, կարող են լինել մոլեկուլներ, որոնք չունեն ջրածին, բայց կարող են հանդես գալ որպես թթու:Օրինակ՝ BCl3-ը Լյուիս թթու է, քանի որ այն կարող է ընդունել էլեկտրոնային զույգ։ Ալկոհոլը կարող է լինել Bronsted-Lowry թթու, քանի որ այն կարող է նվիրաբերել պրոտոն, բայց, ըստ Լյուիսի, այն կլինի հիմք:
Անկախ վերը նշված սահմանումներից, մենք սովորաբար թթուն նույնացնում ենք որպես պրոտոնի դոնոր: Թթուները թթու համ ունեն։ Կրաքարի հյութը, քացախը երկու թթուներ են, որոնք մենք հանդիպում ենք մեր տանը: Նրանք արձագանքում են հիմքերի հետ, որոնք առաջացնում են ջուր, ինչպես նաև փոխազդում են մետաղների հետ՝ ձևավորելով H2, այդպիսով բարձրացնելով մետաղի կոռոզիայի արագությունը: Թթուները կարելի է դասակարգել երկու մասի` հիմնվելով պրոտոններ տարանջատելու և արտադրելու նրանց ունակության վրա: Ուժեղ թթուները, ինչպիսիք են HCl-ը, HNO3-ը, ամբողջությամբ իոնացվում են լուծույթում և տալիս են պրոտոններ: Թույլ թթուները, ինչպիսիք են CH3COOH-ը մասամբ տարանջատվում են և ավելի քիչ քանակությամբ պրոտոններ են տալիս: Ka թթու դիսոցման հաստատունն է: Այն ցույց է տալիս թույլ թթվի պրոտոնը կորցնելու ունակության մասին: Ստուգելու համար, թե նյութը թթու է, թե ոչ, մենք կարող ենք օգտագործել մի քանի ցուցիչներ, ինչպիսիք են լակմուսի թուղթը կամ pH թուղթը:pH սանդղակում ներկայացված են 1-6 թթուներ։ Ասում են, որ pH 1 ունեցող թթուն շատ ուժեղ է, և երբ pH արժեքը մեծանում է, թթվայնությունը նվազում է: Ավելին, թթուները կապույտ լակմուսը վերածում են կարմիրի։
Մոնոպրոտիկ թթու
Երբ թթվի մեկ մոլեկուլ տարանջատվում է ջրային լուծույթում, եթե այն տալիս է մեկ պրոտոն, ապա այդ թթուն ասում են, որ միապրոտիկ թթու է: HCl և ազոտական թթու (HNO3) մոնոպրոտիկ հանքային թթուների որոշ օրինակներ են: Ստորև բերված է HCl-ի տարանջատումը ջրային միջավայրում՝ մեկ պրոտոն ստանալու համար:
HCl → H+ + Cl–
Բացի հանքային թթուից, կարող են լինել նաև մոնոպրոտիկ օրգանական թթուներ: Սովորաբար, երբ կա մեկ կարբոքսիլ խումբ, այդ թթուն մոնոպրոտիկ է: Օրինակ՝ քացախաթթուն, բենզոյաթթուն և գլիցինի նման պարզ ամինաթթուն մոնոպրոտիկ են։
Պոլիպրոտիկ թթու
Պոլիպրոտաթթուները պարունակում են մեկից ավելի ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են տրվել որպես պրոտոններ, երբ դրանք լուծվում են ջրային միջավայրում:Մասնավորապես, եթե նրանք նվիրաբերում են երկու պրոտոն, մենք դրանք անվանում ենք դիպրոտիկ և, եթե տալիս են երեք պրոտոն, եռապրոտիկ և այլն: Ջրածնի սուլֆիդ (H2S) և H2: SO4 դիպրոտաթթուներ են, որոնք արտանետում են երկու պրոտոն: Ֆոսֆորաթթուն (H3PO4) եռապրոտիկ թթու է: Շատ դեպքերում պոլիպրոտաթթուները լիովին չեն տարանջատվում և միաժամանակ դուրս են տալիս բոլոր պրոտոնները: Յուրաքանչյուր տարանջատման համար դիսոցման հաստատունները տարբեր են: Օրինակ, ֆոսֆորի առաջին տարանջատման հաստատունը 7,25×10−3 է, որն ավելի մեծ արժեք է: Այսպիսով, ամբողջական տարանջատումը տեղի է ունենում: Երկրորդ դիսոցման հաստատունը 6,31×10−8 է, իսկ երրորդը՝ 3,98×10−13, որոնք ավելի քիչ բարենպաստ դիսոցիացիաներ են, քան առաջինը։.
Ո՞րն է տարբերությունը մոնոպրոտիկ թթվի և պոլիպրոտաթթվի միջև:
• Մոնոպրոտիկը թթվային մեկ մոլեկուլից միայն մեկ պրոտոն է դուրս տալիս ջրային միջավայրում տարանջատվելիս:
• Պոլիպրոտիկ նշանակում է մեկ մոլեկուլից մի քանի պրոտոն դուրս բերել:
