Բուֆերային լուծույթի և աղի հիդրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բուֆերային լուծույթները լուծույթներ են, որոնք կարող են որոշակիորեն դիմակայել իրենց pH արժեքի ցանկացած փոփոխության, մինչդեռ աղի հիդրոլիզը քիմիական ռեակցիա է, որը կարող է փոխել լուծույթի pH-ը:
Բուֆերը ջրային լուծույթ է, որը հակված է դիմակայել pH-ի փոփոխությանը: Աղի հիդրոլիզը ռեակցիա է, որն ունի աղի իոններից մեկը, որը փոխազդում է ջրի հետ և ձևավորում է թթվային կամ հիմնային լուծույթ:
Ի՞նչ է բուֆերային լուծումը:
Բուֆերը ջրային լուծույթ է, որը հակված է դիմակայել pH-ի փոփոխությանը: Այս լուծույթը պարունակում է թույլ թթվի և դրա զուգակցված հիմքի խառնուրդ կամ հակառակը։ Այս լուծույթների pH-ը փոքր-ինչ փոխվում է ուժեղ թթվի կամ ուժեղ հիմքի ավելացումից հետո:
Թույլ թթուն (կամ հիմքը) և նրա զուգակցված հիմքը (կամ զուգակցված թթուն) միմյանց հետ հավասարակշռության մեջ են: Եթե այս համակարգին ավելացնենք որոշ ուժեղ թթու, հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի թթուն, և այն ավելի շատ թթու է ձևավորում՝ օգտագործելով ավելացված ուժեղ թթվից ազատված ջրածնի իոնները: Թեև մենք ակնկալում ենք ջրածնի իոնների ավելացում ուժեղ թթվի ավելացումից հետո, այն այդքան էլ չի ավելանում: Նմանապես, եթե մենք ավելացնենք ուժեղ հիմք, ջրածնի իոնի կոնցենտրացիան նվազում է ավելի քիչ, քան ակնկալվում է ավելացված ալկալիի քանակի համար: Մենք կարող ենք չափել այս դիմադրությունը pH-ի փոփոխությունների նկատմամբ՝ որպես բուֆերային հզորություն: Բուֆերային հզորությունը չափում է բուֆերի դիմադրությունը pH-ի փոփոխությանը OH– իոնների ավելացման դեպքում (հիմք):
Նկար 01. Բուֆերային հզորություն
Բուֆերների կիրառումը դիտարկելիս այս լուծույթներն անհրաժեշտ են օրգանիզմների ֆերմենտային ակտիվության համար ճիշտ pH-ը պահպանելու համար: Ավելին, դրանք օգտագործվում են արդյունաբերություններում՝ ֆերմենտացման գործընթացներում, ներկերի համար ճիշտ պայմաններ սահմանելով, քիմիական վերլուծության, pH մետրերի չափորոշման և այլն:
Ի՞նչ է աղի հիդրոլիզը:
Աղի հիդրոլիզը կարելի է նկարագրել որպես ռեակցիա, որն ունի աղի իոններից մեկը, որը փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով թթվային կամ հիմնային լուծույթ: Եթե որոշակի աղ առաջանում է թույլ թթվի և ուժեղ հիմքի միջև չեզոքացման ռեակցիայից, այն միշտ կառաջացնի աղի լուծույթներ, որոնք հիմնային են, երբ այն ենթարկվում է աղի հիդրոլիզի: Մյուս կողմից, եթե որոշակի աղ առաջանում է ուժեղ թթվի և թույլ հիմքի միջև չեզոքացման ռեակցիայից, այն միշտ աղի հիդրոլիզի ժամանակ արտադրում է հիմնական աղի լուծույթներ: Նմանապես, եթե չեզոքացում է տեղի ունենում ուժեղ թթվի և ուժեղ հիմքի միջև, ապա ստացված աղի լուծույթը աղի հիդրոլիզի ժամանակ կունենա pH 7 (չեզոք լուծույթ):Սա նշանակում է, որ չեզոք աղի լուծույթները չեն ենթարկվում աղի հիդրոլիզի։
Նկար 02. Էլեկտրոլիզ. աղի հիդրոլիզ՝ օգտագործելով էլեկտրական հոսանք
Աղի հիդրոլիզի ռեակցիան կարելի է բնութագրել որպես հակադարձ չեզոքացում: Եթե ջրին աղ ավելացնենք, ապա աղի կատիոնը, անիոնը կամ երկու իոնները հակված են արձագանքելու ջրի հետ, ինչի արդյունքում հիդրոլիզի գործընթացում կա հիմնային կամ թթվային լուծույթ:
Ո՞րն է տարբերությունը բուֆերային լուծույթի և աղի հիդրոլիզի միջև:
Բուֆերային լուծույթները և աղի հիդրոլիզը կարևոր տերմիններ են անօրգանական և անալիտիկ քիմիայում: Բուֆերային լուծույթի և աղի հիդրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բուֆերային լուծույթները լուծույթներ են, որոնք կարող են որոշակիորեն դիմակայել իրենց pH արժեքի ցանկացած փոփոխության, մինչդեռ աղի հիդրոլիզը քիմիական ռեակցիա է, որը կարող է փոխել լուծույթի pH-ը:
Ստորև ներկայացված է բուֆերային լուծույթի և աղի հիդրոլիզի միջև եղած տարբերությունը աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատության համար:
Ամփոփում – Բուֆերային լուծույթ ընդդեմ աղի հիդրոլիզի
Բուֆերը ջրային լուծույթ է, որը հակված է դիմակայել pH-ի փոփոխությանը: Աղի հիդրոլիզը ռեակցիա է, որն ունի աղի իոններից մեկը, որը փոխազդում է ջրի հետ՝ ձևավորելով թթվային կամ հիմնային լուծույթ։ Բուֆերային լուծույթի և աղի հիդրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բուֆերային լուծույթները լուծույթներ են, որոնք կարող են որոշակիորեն դիմակայել իրենց pH արժեքի ցանկացած փոփոխության, մինչդեռ աղի հիդրոլիզը քիմիական ռեակցիա է, որը կարող է փոխել լուծույթի pH-ը::
