Օքսիդացման թվի և լիցքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մենք կարող ենք որոշել ատոմի օքսիդացման թիվը՝ հաշվի առնելով էլեկտրոնի քանակը, որը կա՛մ հեռացվում է, կա՛մ ստացվում այդ ատոմի կողմից, մինչդեռ լիցքը որոշվում է՝ հաշվի առնելով էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը։ և պրոտոնները ատոմում։
Պարբերական աղյուսակի տարբեր տարրերն ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական բնութագրեր: Եվ երբ դրանք միանում են՝ առաջացնելով մոլեկուլներ, տարբեր տարրեր տարբեր համամասնություններով միանում են այլ տարրերի։ Տարրերի միջև մեծ թվով տատանումների մեջ ամենապարզ և կարևոր պարամետրերն են դրանց լիցքը և օքսիդացման թիվը:Տարրի լիցքը և օքսիդացման թիվը օգնում են պարզել, թե այս տարրը որ խմբին է պատկանում պարբերական աղյուսակում: Ամենակարևորը, այն օգնում է նկարագրել տարրի կարողությունը ձևավորել այլ մոլեկուլներ և կոորդինացիոն միացություններ, և այդպիսով օգնում է բացահայտել դրանց էմպիրիկ բանաձևերը:
Ի՞նչ է օքսիդացման համարը:
Օքսիդացման թիվը կոորդինացիոն միացության կենտրոնական ատոմի բնութագիրն է։ Դա կոորդինացիոն միացության կենտրոնական ատոմի լիցքն է, երբ այս ատոմի շուրջ բոլոր կապերը իոնային կապեր են։ Հետևաբար, երբեմն լիցքը և օքսիդացման թիվը նման են, բայց երբեմն՝ տարբեր։ Օրինակ, պարզ s բլոկի և p բլոկի տարրերն ունեն նույն օքսիդացման թիվը, ինչ իրենց լիցքը: Բացի այդ, բազմատոմի իոնները ունեն նույն օքսիդացման թիվը, ինչ լիցքը: Այնուամենայնիվ, նույն քիմիական տարրը կարող է ունենալ տարբեր օքսիդացման թվեր՝ կախված իր շուրջը գտնվող մյուս ատոմներից։ Ազատ տարրում օքսիդացման թիվը միշտ զրո է։Ավելին, անցումային մետաղի իոնները (d բլոկ) և տարրերն ունեն տարբեր օքսիդացման թվեր։
Նկար 01. Տարբեր տարրերի օքսիդացման թվերի որոշում միացություններում
Կորդինացիոն միացություն դիտարկելիս կենտրոնական մետաղի ատոմը միշտ պետք է ունենա դատարկ ուղեծրեր, որոնց լիգանները նվիրաբերում են իրենց միայնակ էլեկտրոնային զույգերը և ձևավորում իոնային կապեր: Ավելին, կենտրոնական մետաղի ատոմի օքսիդացման թիվը կարող ենք նշել փակագծերի ներսում հռոմեական թվերով։ Օրինակ, եթե «M» մետաղի օքսիդացման թիվը 3 է, ապա այն գրում ենք M(III):
Ի՞նչ է լիցքավորումը:
Ցանկացած ատոմի լիցքը զրո է: Երբ ատոմները հեռացնում կամ ստանում են էլեկտրոններ, նրանք ստանում են էլեկտրական լիցք: Դա պայմանավորված է նրանով, որ էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված ենթաատոմային մասնիկներ են, մինչդեռ պրոտոնները դրական լիցքավորված են:Ատոմները կատարում են էլեկտրոնների հեռացում կամ հավաքում, որպեսզի լրացնեն իրենց վալենտական թաղանթը, ըստ ութնյակի կանոնի:
Ատոմում պրոտոնների և էլեկտրոնների թիվը հավասար է: Քանի որ պրոտոններն ունեն դրական լիցք, իսկ էլեկտրոնները՝ բացասական, երբ վալենտական թաղանթից էլեկտրոնները հեռանում են, ատոմը ձևավորում է դրական լիցքավորված իոն, քանի որ այդ դեպքում դրական պրոտոնների թիվն ավելի մեծ է, քան այդ իոնի էլեկտրոնների թիվը։
Գանձի որոշում
Ավելին, երբ ատոմն ավելի էլեկտրաբացասական է, այն կարող է դեպի իրեն դեպի իրեն ձգել այլ ատոմներից էլեկտրոններ: Այնտեղ նրանք ստանում են ավելի շատ էլեկտրոններ, քան պրոտոնների թիվը, որոնք բնակվում են իրենց միջուկում: Այսպիսով, ատոմները դառնում են բացասական իոններ։ Ավելին, նվիրաբերված կամ վերացական էլեկտրոնների թիվը տարբերվում է ատոմից ատոմ: Սա կարող ենք կանխատեսել պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքից։ Սովորաբար նույն խմբի ատոմները կձևավորեն նույն լիցքավորված իոնները, քանի որ նրանք ունեն նույն թվով վալենտային էլեկտրոններ։
Նկար 02. Ատոմի կառուցվածքը լիցքը որոշելիս
Խմբի համարը ցույց է տալիս նաև վալենտային էլեկտրոնների քանակը. հետեւաբար, մենք կարող ենք որոշել այդ խմբի ատոմների կողմից առաջացած իոնների լիցքը։ Օրինակ՝ առաջին խմբի տարրերը կազմում են միավալենտ իոններ +1 էլեկտրական լիցքով։ Երկու խմբի տարրերը կազմում են երկվալենտ դրական լիցքավորված իոններ: Երրորդ և չորս խմբի ատոմները համապատասխանաբար կազմում են +3 և +4 լիցքավորված իոններ: Հինգերորդ խմբից մինչև յոթերորդ խումբ ատոմները բացասաբար լիցքավորված իոններ են ստեղծում, քանի որ ավելի հեշտ է լրացնել իրենց վալենտային էլեկտրոնները՝ ստանալով 2 կամ 3 էլեկտրոն, քան արձակելով հինգ, վեց կամ յոթ էլեկտրոն: Հետևաբար, հինգ խմբի տարրերը կազմում են -3 լիցքավորված իոններ, մինչդեռ 6-րդ խմբի տարրերը կազմում են -2 իոններ, իսկ 7-րդ խմբի տարրերը կազմում են -1 իոններ:Բացի այս պարզապես լիցքավորված իոններից, կան նաև բարդ իոններ լիցքերով, ինչպիսիք են NH4+ և CO3 2-և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը օքսիդացման թվի և լիցքի միջև:
Օքսիդացման թիվը և լիցքը քիմիայի մեջ երկու փոխկապակցված տերմիններ են: Այնուամենայնիվ, կան որոշ տարբերություններ օքսիդացման թվի և լիցքի միջև: Օքսիդացման թվի և լիցքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մենք կարող ենք որոշել ատոմի օքսիդացման թիվը՝ հաշվի առնելով էլեկտրոնի քանակը, որը կա՛մ հեռացվում է, կա՛մ ստացվում այդ ատոմի կողմից, մինչդեռ լիցքը որոշվում է՝ հաշվի առնելով ատոմում էլեկտրոնների և պրոտոնների ընդհանուր թիվը:.
Ավելին, նույն քիմիական տարրի համար կարող են լինել օքսիդացման մի քանի թվեր՝ կախված նրան շրջապատող ատոմներից, մինչդեռ ատոմի լիցքը փոփոխական է միայն՝ կախված ատոմում էլեկտրոնների և պրոտոնների քանակից: Հետևաբար, սա ևս մեկ կարևոր տարբերություն է օքսիդացման թվի և լիցքի միջև:
Ամփոփում – Օքսիդացման թիվն ընդդեմ լիցքի
Լիցքը և օքսիդացման թիվը երկու փոխկապակցված տերմիններ են: Օքսիդացման թվի և լիցքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մենք կարող ենք որոշել ատոմի օքսիդացման թիվը՝ հաշվի առնելով էլեկտրոնների քանակը, որոնք կամ հեռացվում կամ ձեռք են բերվում այդ ատոմի կողմից, մինչդեռ լիցքը որոշվում է՝ հաշվի առնելով ատոմում էլեկտրոնների և պրոտոնների ընդհանուր թիվը:
